化学能与热能(第一课时)

新课标人教版化学必修Ⅱ第二章第一节化学能与热能(第１课时）一飞冲天：火箭发射生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？【思考与交流】燃烧----“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来光合作用----光能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质是？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—Cl断开断开点燃一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—Cl吸收能量断开断开吸收能量点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。从化学键的角度分析一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量所以：一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化举例：拆开1摩H2所需能量是436KJ，拆开1摩O2需要能量是496KJ,形成1摩H-O键要放出463KJ的能量。算一算：放出484KJ的能量键能：拆开气态物质中1mol某种共价键需要吸收的能量或合成气态物质中1mol某种共价键放出的能量，就是该共价键的键能。原子形成分子的过程中要能量，反之要使气态分子中彼此结合的原子分开，使原子之间的共价键断裂，则要能量。形成共价化合物的原子半径越，其共价键越，键能越，该共价键越牢固，分子越稳定。放出吸收小强大从物质总能量的角度分析分析化学反应放出能量看图讨论分析化学反应吸收能量从物质总能量的角度分析一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反E生，（2）若E反E生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应从化学键的角度从物质总能量角度放热反应断键吸收的总能量小于形成新键放出的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量吸热反应断键吸收的总能量大于形成新键放出的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量知识小结1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C课堂练习：2.在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD3.下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能BD4.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程AD9、在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是（）A.Cl2B.Br2C.I2D.SA