化学计量在实验中的应用一

化学计量在实验中的应用（一）第一章从实验中学化学一、物质的量1、物质的量（n）：n（1）定义：（2）符号与单位：（3）数学表达式：摩尔（mol）表示“一定数目微粒的集体”的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一)()(aqcVVgVNNMmnmAmol－1二、阿伏加德罗常数（1）含义：（2）符号：（4）注意：12g12C中所含有的碳原子数。②6.02×1023mol-1只是阿伏加德罗常数的近似值NA（3）单位：1mol任何微粒所含的该微粒数都是NA个①NA这个常数是有单位的。推论：练习1：判断下列说法是否正确(A)1mol氧(B)1mol氧原子(C)3mol水(D)1mol小米(E)1mol氧元素(F)NA的精确值为6.02×1023，单位为mol-1错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确，表示为1molO正确，表示为3molH2O错误，物质的量仅用于计量微观粒子错误，元素是表示宏观的错误【随堂小结】使用物质的量及其单位摩尔时必须注意的问题：1、物质的量是表示微观粒子的集体，不能用来表示宏观物质；2、使用物质的量单位摩尔，必须指明微观粒子的种类、名称；3、阿伏加德罗常数带单位（mol-1），6.02ㄨ1023mol-1是一个近似值，并非精确值。(可讲1molH2约含有6.02×1023个H2，但不能讲1molH2含有6.02×1023个H2或6.02×1023个H2的物质的量是1mol）练习2(07年理综高考).已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是:（）A.2mol重水含有NA个D2O分子B.1g氢气含有NA个H2分子C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D.22.4L水含有NA个H2O分子CANNnVmVnMmn例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A、1mol氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有7NA个电子C、62克的白磷中含p－p键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG、标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO211.2L例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl21mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为三、摩尔质量（1）定义：（2）符号和单位：（4）注意：单位物质的量的物质所具有的质量M①使用范围：A.任何一种微粒B.无论物质的状态②与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：两者数值相等，摩尔质量有单位(g·mol-1)而相对原子质量或相对分子质量无单位单位：g·mol-1或kg·mol-1（3）计算公式：M=m(微粒)×NA=m(物质)/n标准状况下气体：M=22.4L·mol-1×ρ练习3:判断下列说法是否正确(A)常温常压下,14gN2含有的分子数为0.5NA(B)1molMgCl2的水溶液中含有离子数为NA(C)常温常压下,17gNH3中含有的电子数为10NAANNnMmn公式一:公式二:molmolggMmn5.0/2814molmolggMmn0.1/1717×∨∨2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_________,混合气体中CH4所占的质量分数为______.3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_______20g·mol-153.3%44.8L练习4：四、气体摩尔体积（一）决定物质体积的因素1、粒子的大小2、粒子的多少3、粒子的平均距离在相同条件下，1mol物质的体积1.气体体积近似相等2.固体、液体不相等（二）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。练习：判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数)一、概念1.1mol甲基含有10NA个电子。2.1molFe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒。×应为9NA×胶粒为许多分子的集合体二、物质结构3.标准状况下,22.4LDT含中子数为2NA。4.SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键×应为3NA√三、化学平衡5.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子。6.在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解。四、电解质溶液7.100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02NA。8.0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01NA。√×可逆反应，＜2NA×部分电离，＜0.02NA×S2-水解，＜0.01NA五、氧化还原反应9.amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aNA。10.1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA。×应为aNA×若生成Na2O2则为2NA1．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数C2．（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAC1．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NAD【例1】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．53g碳酸钠中含NA个CO32-B．0.1molOH-含NA个电子C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子【解析】A项应为0.5NA，B项正确，C项0.9NA，D项应为1.5NA。B【例2】NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A.9g重水所含有的电子数为5NAB.1molMgCl2中含有离子数为NAC.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD.1molC10H22分子中共价键总数为31NAD【例3】NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L稀硫酸100mL中所含有的硫酸根个数为0.1NAB.1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NAC.2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移的电子数为2NAD.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NAD【例4】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是()A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1O23个氧原子C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子BD【例5】下列说法中不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2LD一、章知识网络