化学计量在实验中的应用三

化学计量在实验中的应用（三）第一章从实验中学化学（08年广东）下列能达到实验目的的是A．在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质链接08年和07年高考题B链接08年和07年高考题(07年海南)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为A．(y－2x)/aB．(y－x)/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/aD一：物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2、公式：CB=nBV（aq）3、单位：常用mol·L-1MVmVMmVnC===注意：1．概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。2．溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示。3．以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量4．从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。二：一定物质的量浓度溶液的配制细颈，梨形，平底温度，容积，刻度线1.容量瓶的使用：（1）形状：（2）标识：（3）规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等（4）用途：用于配制一定体积，浓度准确的溶液①查漏容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏水（5）注意事项：加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。③不能溶解、稀释、作为反应容器和长期贮存溶液。④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。⑤只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液。检查方法：2.溶液的配制步骤（1）计算：（2）称量或量取C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)液体固体m=CV(aq)M(溶质摩尔质量)（3）溶解或稀释、冷却将溶质先在烧杯中加适量水溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，后冷却到室温。液体：量筒或滴定管固体：天平（4）转移移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中。（5）洗涤、振荡用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并进行振荡，使溶液混合均匀。定容——加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。（6）定容（7）摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。（8）装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。用NaOH固体配制250mL0.1mol/LNaOH溶液视频3.实验所需仪器量筒胶头滴管容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒三：误差分析分析依据：CB=nBV（aq）讨论:定容时俯视或仰视刻度线,对溶液浓度的影响俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的体,物质的量浓度；减小增大仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的体积，物质的量浓度。增大减小例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用NaOH已经潮解B.溶解NaOH后溶液未冷却就定容C.加水定容时,俯视容量瓶的刻度线正好与液面凹面相切D.用托盘天平称量NaOH时,用“左码右物”(用到游码)方法E.称量前小烧杯内有水F.定容后经振荡,摇匀,静置液面下降BC小结:物质的量浓度溶液的配制：基本步骤：七步、五种仪器一算三溶解(稀释)(烧杯、玻璃棒)二称(量取)(天平、量筒)四转移、洗涤(容量瓶)五定容(胶头滴管)六摇匀七装瓶贴签例：实验室配制500ｍl0.2mol·L-1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:①在天平上称出一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解、冷却②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转移到容量瓶,并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，倒转充分摇匀请回答下列问题：⑴需要FeSO4·7H2O的质量为⑵操作步骤的正确顺序为（填序号）27.8g①②④③⑤⑶本实验用到的基本仪器有（填序号），此外还必须添加的仪器为。A量筒B托盘天平C烧杯D漏斗E250ml容量瓶F500ml容量瓶G胶头滴管H药匙I坩埚ABCFGH玻璃棒例：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到_________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。解：0.25L×1mol/L=Vml×1.84g/ml×98%/98g/molV=0.25L×1mol/L×98g/mol/1.84g/ml×98%=13.6ml13.6浓硫酸水玻璃棒冷却容量瓶容量瓶玻璃棒烧杯1~2cm胶头滴管摇匀试剂瓶四、关于物质的量浓度的计算1、关于物质的量浓度概念的计算2、溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算C=1000××wM3、溶液稀释或混合时的浓度的计算4、气体溶于水后溶液浓度的计算C=nVC(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)C=22400+MV1000.V例题1：浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14.0mol.L-1,溶液的密度1.40g.ml-1,求该溶液中溶质的质量分数为多少?解:依题意,可取1L溶液进行计算,则:m(HNO3)=n(HNO3)×M(HNO3)w(HNO3)==14.0mol.L-1×1L×63g.mol-1=882gm[HNO3(aq)]m(HNO3)882g1000ml×1.40g.ml-1=×100﹪=63.0﹪W=C×M1000××100﹪2、溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3、溶液稀释或混合时的浓度的计算例题2：配制250ml,1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)V2=C1×V1C2=1mol/L×0.25L12mol.L-1=0.021L练习1:配制100ml,1mol/LH2SO4溶液,需要质量分数为98﹪,密度为1.84g.ml-1的浓硫酸溶液的体积是多少?解:稀硫酸溶液中,溶质的物质的量为:n(H2SO4)=C(H2SO4).V[H2SO4(aq)]=0.1L×1mol/L=0.1mol设所取浓硫酸溶液的体积为V,依题意,1.84g.ml-1×V×98﹪,98g.mol-1=0.1molV=5.4ml将0.1molKCl,0.2molMgCl2和0.05molAlCl3溶于一定量的水中,配成200ml溶液,求溶液中Cl-的物质的量浓度?练习2例题3在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量浓度?解:设有1L水,则会溶解500LHCl气体,溶液中溶质的物质的量就等于HCl气体的物质的量,依题意可得:n(HCl)=500L22.4L.mol-1=22.32molV[HCl(aq)]=m[HCl(aq)][HCl(aq)]=m(HCl)+m(H2O)[HCl(aq)]4、气体溶于水后溶液浓度的计算V[HCl(aq)]=1000g+22.32mol×36.5g.mol-11000×1.2g.L-1C(HCl)=n(HCl)V[HCl(aq)]=1.512L=22.32mol1.512L=14.7mol/LC=nVV22.4m1000=V22.41000(1000+V22.4×M)==22400+MV1000.V在标准状况下,1L水能够溶解VL某气体,所得溶液的密度为g.ml-1,已知该气体的摩尔质量为Mg.mol-1,求溶于水后溶质的物质的量浓度为多少?练习3