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【学习目标】1、了解盐类水解的原理及对物质水溶液的影响2、会用平衡移动原理分析盐类水解平衡的移动，了解影响盐类水解的因素3、了解盐类水解的应用什么样的盐加热蒸干不能得到自身？？CuSO4CuCl2Na2CO3FeCl3FeSO4MgCl2Al2(SO4)3不稳定的【难溶性碱+挥发性酸】形成的盐加热蒸干不能得到自身加入物质水电离平衡移动C(H+)C(OH-)溶液酸碱性溶液中H+来源溶液中OH-来源NaOH(s)HCl(g)NH4NO3(s)CuSO4(s)Na2CO3(s)CH3COOK(s)KNO3(s)NaCl(s)【知识回顾】常温下，在纯水中加入下列物质向左向左向右向右向右向右减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大减小增大酸性碱性碱性酸性酸性碱性酸(主要)碱(主要)水水水水不不中性中性不变不变不变不变水水水水水水水水水水没有全部自由移动＞＞＜＜没有全部自由移动＝＝酸或碱抑制水的电离水解的盐促进水的电离0.1mol/L的Na2CO3溶液的PH值取值范围7—13实际PH值≈10由水电离出的C(H+)和C(OH—)水溶液中的C(H+)和C(OH—)分别是多少？问题1（1）用反应通式表达盐类水解的本质（2）能发生盐类水解的条件是什么？（3）盐类发生水解后会导致溶液发生什么变化？Bm++nH2OB(OH)m+mH+An-+H2OHA(n-1)-+OH-电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才可水解②使盐溶液呈现出酸性或碱性或中性。①会使水的电离平衡发生移动多元弱酸盐分步水解多元弱碱盐一步水解盐+水酸+碱中性？？？下列方程式中属于正确的盐类水解的离子方程式的是：A、HS-＋H2OH3O++S2-B、NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋E、CH3COO—+H2O=CH3COOH+OH—B电离多元弱酸盐分步写程度微弱无沉淀生成应写可逆号同温同浓度的下列物质的水溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为①KOH②NaHSO4③Na2CO3④NaCl⑤CH3COONa⑥H2SO4③＞⑤＞④＞①＝②＞⑥上述六种溶液的pH由大到小的顺序为：①＞③＞⑤＞④＞②＞⑥先分层次，后分名次弱弱弱强强盐类水解规律：有______才水解，无______不水解，越______越水解，都______都水解谁______显谁性，等______显中性。归纳总结弱水解条件水解程度水解结果问题2：只改变下列一个条件，判断平衡移动方向改变条件CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+加水升温加纯溶质通HCl加NaOH(s)正向正向正向正向正向正向正向逆向逆向正向越稀越水解越热越水解其它物质用原理越弱越水解(这是内因)同温同浓度的上述六种溶液中C(NH4+)由大到小顺序①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH3.H2O⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥(NH4)2CO3③＜②＜①＜④同温同浓度上述溶液，pH由小到大顺序为：⑤②⑥③①④①NaF②CH3COONa③NaCN④NaHCO3⑤Na2CO3HFCH3COOHHCNH2CO3HCO3-HF＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-NaF＜CH3COONa＜NaHCO3＜NaCN＜Na2CO3问题3：在Na2S溶液中存在哪些微粒?这些微粒之间有什么大小关系或定量关系?c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)Na2S=2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-电荷守恒物料守恒质子守恒问题4：在(NH4)2SO4溶液中存在哪些微粒?这此微粒之间有什么大小关系或定量关系?c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)2c(SO42-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)(NH4)2SO4=2NH4++SO42-NH4++H2ONH3·H2O+H+H2OH++OH-溶液中离子的来源有两个途径_________和_________，判断离子浓度大小时,要分析来源程度的大小。列电荷守恒式依据的原则是____________________________________,列物料守恒式依据的原则是_____________________________________归纳总结原子守恒微粒各种存在形式量(浓度)之和=微粒初始量(浓度)阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数nc(An+)+mc(Bm+)+…=pc(Cp-)+qc(Dq-)+…电解质电离盐离子水解一般情况下，盐电离产生的离子浓度大于盐水解或水电离产生的离子浓度。【归纳总结】判断溶液蒸干后的产物，主要考虑：⑵溶质受热是否分解，如NaHCO3、KMnO4；⑴溶质受热是否彻底水解，如AlCl3、FeCl3，⑶溶质是否易被氧化，如Na2SO3、FeSO4。问题6：加热AlCl3溶液会得到AlCl3固体吗？为什么？AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl加热时，水解平衡向右移动，且生成HCl挥发逸出，使水解进行到底，溶液蒸干后剩Al(OH)3灼烧时得Al2O3不稳定的【难溶性碱+挥发性酸】形成的盐加热蒸干不能得到自身问题5：实验室配制FeCl3溶液时，为什么要先将其溶解在盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl将FeCl3溶解在盐酸中，可抑制FeCl3的水解，防止所配溶液浑浊。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3+、Fe3+水解生成的Al(OH)3、Fe(OH)3能形成胶体，具有较强的吸附作用，能吸附和凝聚水中的悬浮物和杂质。问题10：明矾和氯化铁为什么可作净水剂？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al2(SO4)3溶液中：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+NaHCO3溶液中：HCO3-+H2OH2CO3+OH-两溶液混合后，H+与OH-结合生成水，使两个水解平衡都正向移动，H2CO3浓度增大，分解产生CO2。即：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑问题7：泡沫灭火器中为什么加入硫酸铝与碳酸氢钠溶液，混合时就可产生CO2？问题8：铵盐氮肥为什么不能与草木灰混合使用？Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑草木灰主要成分是K2CO3,CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-OH-+NH4+=2NH3↑+H2O问题9：将镁放入NH4Cl溶液中为什么会产生气体？铵盐中的NH4+与CO32-水解生成的OH-反应生成氨气逸出，损失氮元素，降低氮肥肥效NH4++H2ONH3.H2O+H+问题11：Mg(OH)2能溶于NH4Cl该如何解释?Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),NH4++OH-=NH3·H2O,使c(OH-)减小，平衡正向移动，Mg(OH)2会溶解盐酸与氨水混合，要发生中和反应，结果有三种情况；反应结果溶质成分溶液酸碱性恰好反应酸过量碱过量NH4Cl酸性NH4Cl和HCl酸性NH4Cl和NH3·H2O酸性或中性或碱性醋酸与NaOH溶液混合，要发生中和反应，结果有三种情况；反应结果溶质成分溶液酸碱性恰好反应酸过量碱过量CH3COONa碱性酸性或中性或碱性CH3COONa和CH3COOHCH3COONa和NaOH碱性2009年山东高考：在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。中C(H+)=c(OH-)=10-7mol/L（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1）NH4++H2ONH3·H2O+H+逆向a200b2012年山东省高考（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。2007年山东省高考800=碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）⑷常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。4.2×10-72008年山东省高考＞2010年山东省高考（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数0.1mol/(L·min)64b一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:6，则平衡常数K＝。2011年山东省高考2.67