2014年专升本无机化学考试

2014年专升本无机化学考试一、填空题：（每空1分，共20分）1.一个化学反应在给定的条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应进行，这种现象叫做________；当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的量不再改变，体系所处的这种状态称为____________。2.稀溶液的依数性包括__________、__________、__________、_________。3.酸碱质子理论认为酸碱反应的实质是___________，而HPO42-应属于______。4.某一元弱酸在浓度为0.01mol/L时，电离度α=1%，那么它的酸度常数为__________，该溶液的PH值为________。5.在200ml0.100mol/LNaH2PO4和100ml0.100mol/LNaOH的混合液中，抗碱成分是______，缓冲比为________。6.________提出了双电层理论，圆满的解释了电极电势产生的成因；一般来说，电极电势的代数值越______，电对中的氧化态物质是越强的氧化剂。7.26Fe的电子排布式为____________________，其在周期表中的位置为_________________。8.根据共价键极性不同的特征，可分为______________。9.K2[FeF5(H2O)]的名称是_______________。10.在Ag++e-=Ag体系中加入Na2S2O3，则由于___________的生成，而使Ag+氧化能力比原来______。二、选择题：（每题1分，共20分）1.反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），ΔH0，理论上采用的反应条件是（）A.低温低压B.高温高压C.低温高压D.高温低压2.气体反应：A（g）+B（g）=C（g），在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，使体积缩小1/2，则平衡常数值为原来的（）A.2倍B.1/2倍C.4倍D.其值不变3.在相同温度下，0.01mol/L下列各溶液渗透压最小的是（）A.HAcB.C6H12O6C.NaClD.Na2CO34.已知Kb（NH3.H2O）=1.74×10-5，则共轭酸的Kb值为（）A.1.74×10-9B.1.74×10-10C.5.75×10-10D.5.75×10-55.已知弱酸HA的电离平衡常数Ka（HA）=1.0×10-6，从理论上推算HA-A-缓冲溶液的缓冲范围是（）A.6~8B.5~7C.7~9D.5~66.以下不能作组成缓冲溶液的混合物质的是（）A.HAc-NaAcB.NaH2PO4-Na2HPO4C.H3PO4-NaH2PO4D.HCl-NaCl7.欲使NH3.H2O电离度减小,且PH值升高，应在NH3.H2O中加入（）A.少量H2OB.少量NaOHC.少量NH4ClD.少量KCl8.AgCl在a：纯水；b：0.1mol/LCaCl2;c:0.1mol/LNaCl；d：0.1mol/LNaNO3中的溶解度（）A.bacdB.dcabC.dacbD.cadb9.Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，它的溶解度S(mol/L)为（）A.1.7×10-4B.2.6×10-5C.1.9×10-5D.4.2×10-610.下列叙述错误的是（）A.在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在B.在室温下，任何水溶液中，[H+][OH_]=10-14C.溶液中H+浓度越大，PH值越小D.温度升高时，Kw值变大11.配制SnCl2水溶液，为抑制SnCl2水解，应（）A.加碱B.溶于酸后再稀释C.加热D.少加水12.已知：φθ(Sn4+/Sn2+)=0.14V,φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,则不能共存于同一溶液中的一对离子是（）A.Fe3+,Sn2+B.Fe3+,Fe2+C.Sn4+,Fe2+D.Sn4+,Sn2+13.电子排布需要遵循三个基本规则，除了（）A.包利不相容原理B.能量最低原则C.最大重叠原理D.洪特规则14.当n=2，l=1时，m的取值可为（）A.+2、+1B.+2、-2C.-1、-2D.-1、015.在所有元素的原子中，电离能、电子亲和能、电负性最大的分别为（）A.He、F、OB.He、Cl、FC.He、O、FD.He、Cl、O16.HF反常的熔、沸点及弱酸性是由于分子间形成（）A.离子键B.分子间作用力C.氢键D.配位键17.下列分子中共价键的键角最小的是（）A.NH3B.CCl4C.H2OD.CO218.原子轨道之所以要进行杂化，是因为（）A.增加成键能力B.增加配位的电子数C.进行电子重排D.保持共价键19.下列物质中极性最强的是（）A.BF3B.CCl4C.BeCl2D.SO220.下列物质中不能作螯合剂的是（）A.H2N-NH2B.-OOC-COO-C.EDTAD.乙二胺三、判断题：（每题1分，共10分，错的打“×”，对的打“√”）（）1.依数性的本质原因是由于形成稀溶液以后，溶液的蒸气压下降。（）2.对于反应前分子数相等的反应，增加体系压力对平衡不会产生影响。（）3.同离子效应使弱电解质的电离度降低，盐效应使弱电解质的电离度增大。（）4.NH3.H2O中，NH4+的浓度大于OH-的浓度。（）5.铬酸银的溶度积小于氯化银的溶度积，则铬酸银的溶解度也小于氯化银的溶解度。（）6.标准电极电势和标准平衡常数一样，都与反应方程式中的系数有关。（）7.按现代价键理论，π键不能单独存在，共价双键或三键中只有一个σ键。（）8.酸度的改变对任何电对得电极电势力，都将产生影响。（）9.BF3分子是非极性分子，因为它是由非极性共价键结合而成的。（）10.配合物中配体的数目就等于配位数。四、简答题：（每小题6分，共24分）1.以H2CO3-HCO3-缓冲体系为例，简述缓冲溶液的缓冲原理，并评价该缓冲体系的缓冲范围。（已知：H2CO3的酸度常数pKa1(H2CO3)=6.37,pKa2(H2CO3)=10.25）2.向含有AgCl沉淀的溶液中分别加入下列物质，试判断AgCl的沉淀溶解平衡移动方向与溶解度的变化？沉淀溶解平衡AgClAg++Cl_采取的措施加入NaCl加入Na2S加少量水升高温度平衡移动方向AgCl的溶解度3.利用杂化轨道理论解释CO2和NH3的中心原子采取的杂化方式及其几何构型，并指出分子的极性以及两种分子之间有哪些分子间力？4.根据物质结构的相关知识，完成下列表格：原子序数核外电子排布周期族最高氧化数29[Ar]3d104s24p5五．计算题：（共26分）1.试计算下列反应的平衡常数，并评价该化学反应的趋势大小：Cu2++H2SCuS+2H+（已知：Ksp(CuS)=1.27×10-36,Ka1(H2S)=9.1×10-8,Ka2(H2S)=1.1×10-12）2.现有100mlCa2+和Ba2+混合溶液，两种离子的浓度均为0.01mol/L，像溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，忽略加入Na2SO4溶液所引起的体积变化，试问：（1）哪种离子先沉淀出来？（2）能否用Na2SO4溶液做沉淀剂，将两者分离？（已知：Ksp(CaSO4)=7.1×10-5，Ksp(BaSO4)=1.07×10-10）3.对于下列反应：Ag++Fe2+Ag+Fe3+（1）在标准状态下，将上述化学反应组成原电池，请用原电池的符号表示。（2）求该化学反应的平衡常数Kθ值。（3）当Fe2+的起始浓度为0.01mol/L时，向溶液中加入足够的AgNO3固体，使其平衡时[Ag+]=1.0mol/L，问Fe3+的平衡浓度是多少？Fe2+的转化率是多少？（已知：φθ(Ag+/Ag)=+0.7996V,φθ(Fe3+/Fe2+)=+0.771V）