原子核外电子排布

一、学习目标1.了解原子核外电子排布的基本规律。2.能用原子(离子)结构示意图表示1号～18号元素原子(离子)的核外电子排布。3.掌握常见的具有特殊结构的微粒。二、重点与难点了解原子核外电子排布的基本规律掌握常见的具有特殊结构的微粒。三、教学过程复习导入1.原子的构成、原子核的构成是怎样的?2.如何表示原子结构?3.核外电子怎样运动呢?有何规律?4.原子结构与元素的性质有什么关系?新课教授1.电子层：(1)概念：原子核外电子运动的不同区域。(2)表示及特点：2.原子核外电子排布的“三个”规律①：(1)“一个最低”：电子总是尽先排布在_________的电子层，即：排满K层再排L层，排满L层才排M层。(2)“一个最多”：各电子层最多容纳的电子数是___个。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为_____________。(3)“两个不超”：①最外层电子数②不超过__个(K层是最外层时，最多不超过2个)。②次外层电子数目不超过___个。3、重难点精讲【交流与讨论】对于给定的元素，还要知道哪些规律，才能表示出其原子结构示意图呢?围绕所提出的问题，根据资料寻找规律，进行进一步的探讨。(课本P3交流与讨论)原子核外电子排布的“三个”规律：(1)一个最低：电子总是尽先排布在_________的电子层，即：排满K层再排L层，排满L层才排M层。(2)一个最多：各电子层最多容纳的电子数是___个。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为________。(3)两个不超：①最外层电子数②不超过__个(K层是最外层时，最多不超过2个)。②次外层电子数目不超过___个。注：核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。四、小结作业原子结构与元素性质的关系1.稳定结构：最外电子层上为8个电子(只有一个电子层时为2)(如He、Ne、Ar等)2.不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化成最外电子层上为8个电子的稳定结构(只有一个电子层时为2)(如失去电子：Na、Mg、Al;得到电子：F、O、Cl)2、综合习题元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是()A.N、P、ClB.P、O、SC.N、O、SD.O、F、Cl