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氧化还原反应第二课时教学设计教师活动学生活动设计意图【回顾相关概念及它们的关系】同学们上节课我们学习了氧化还原反应及其相关概念，课下同学们有复习吗？现在我们一起来复习一下，什么是氧化还原反应啊？对，有电子转移的反应就是氧化还原反应，氧化还原反应反应的实质是？其特征是？很好，根据定义我们就能很容易的判断一个反应是否是氧化还原反应，上节课我们主要学习了氧化还原反应相关的四个概念，现在我们一起来复习一下。氧化还原反应涉及的四个概念有哪些啊？（学生回答，教师归纳）对，有氧化剂还原剂，氧化性还原性，发生的是氧化反应还是还原反应以及生成的氧化和还原产物，下面我们来看看这些概念之间的关系。【投影】如老师上节课所说，这是两条线，我们只需要记住一条线另一条就可以推出来了，我们来看看，氧化剂具有氧化性，在反应中得电子引起了化合价的降低，发生还原反应生成了还原产物，那么还原剂的性质是不是就很容易推导出来，它们是相对的，看看它们之间的联系：氧化剂和还原剂同时存在，它们同时表现出来各自的性质，得失电子总数和化合价升降相等，氧化反应和还原反应同时发生，氧化产物和还原产物同时生成。由此我们是不是还总结出了一个口诀？是氧得降还，还失升氧，每个字的含义都理解了吧？氧是……（学生教师一起口述，下同）氧化剂，具有氧化性，得是……得电子，降是……化合价降低，最后还是……发生还原反应，被还原，生成还原产物，第二句跟第一句是对应的对吧，它们之间的定量关系是得跟随老师回忆氧化反应的几个相关概念；跟随老师回忆几个基本概念之间的关系；回忆上节课内容，加深印象，巩固已学内容，为新内容做铺垫；失升降，四数相等，就是得失电子和化合价的升降是相等的，因为化合价升降的实质就是电子的得失，解题要点就是标变价抓升降关系，牢记口诀。【练习巩固】在回顾了上节课的内容过后，我们来完成几个练习复习巩固一下之前的内容。【投影】在处理这类问题的时候，我们拿到一个方程式首先就先把有化合价变化的元素的化合价标出来，由此来确定氧化剂和还原剂，看看这个方程式，有元素化合价变化的元素应该是……（学生回答，下同）对，Cu元素和H元素，我们先看看Cu元素的化合价变化，由+2价变为了0价，那么下面的问题是不是就可以解决很多了，CuO应该是……对，氧化剂，它在反应中……得电子，发生的是……还原反应，得到……还原产物；再看H元素，由0价变为了+1价，相对的就应该是……还原剂是H2，失电子的是H2，发生了氧化反应，生成的是氧化产物，是H2O。完成了这个练习，下面这个练习请同学们独立完成，一会儿老师请同学回答。（游视同学完成情况）好，请**同学来说一下有化合价变化的元素有？对，K和O，其中K由+5变成了+1价，O由-2变成了0价，那么氧化剂是……对，氧化剂是KClO3，还原剂是KClO3，很好，请坐下，同学们有没有发现氧化剂和还原剂都是同一种物质，因为元素化合价的变化发生在同一种物质上。再请**同学来说一下氧化产物和还原产物是……恩，很好，氧化产物是O2，还原产物是KCl，请坐下。最后请**同学来回答一下最后两个小空，对，发生氧化反应和还原反应的都是KClO3，所以同一种物质既可以是还原剂也可以是氧化剂，同学们以后会遇到更多的例子。我们再来看一个题，这个题目也是跟随老师一起完成氧化还原反应的几个回顾练习，熟悉在解决这类问题时的方法；复习加深上节课内容，为本节电子转移表示方法做准备；一种类型，请大家先标一标化合价（停顿一会儿）。有化合价变化的元素是？对，是S，这是一个还原产物和氧化产物都是同一种物质的反应，我们来看一下，H2S的S是-2价，SO2的S是+4价，生成的是单质S，那么，H2S中的S化合价是……升高的，SO2中S化合价降低，那么，我们来看看下面的问题的答案应该是，（引导学生一起完成几个小空）。最后一个小问，氧化产物和还原产物的质量比，是不是就应该是H2S和SO2各自生成的S的质量比，那么有几份H2S转变成了S单质啊？对，2份，有1份SO2转变成S单质，那么它们的质量比应该是……对，2:1。【过渡】好，请同学们再花点时间熟悉一下处理这类问题的方式方法，并思考一个问题，既然电子转移是氧化还原反应的实质，我们应该用什么方法方便快捷的表示出电子的转移情况呢？【双线桥法】今天我们要学习的是氧化还原反应中电子转移的表示方法，首先，我们要学习的是双线桥法，以H2还原CuO为例，我们来看看什么是双线桥法，首先，请同学们把发生化合价变化的元素反应前后化合价标出来，然后我们从反应物中被氧化或被还原的元素为头，引一条箭头到其对应的产物中的该元素，这就是桥了，如反应中我们应该从CuO中的Cu元素正上方引箭头到生成物单质Cu的正上方，H2也是这样，然后在桥上写出电子的转移情况，那么这个反应中的H2应该是失去了两个e-对吧，然后Cu是得到了2e-，在桥上写出来如图，最后检查得失电子的总数是否相等，这样就完成了。注意在使用双线桥法的时候的注意事项：首先箭头一定要标准，从发生变化的元素正上方出发，到对应的生成物，箭头的方向要正对发生化合价变化的元素；其次是一定要注明是得电子还是失电子；得失电子的数量跟随老师完成变价元素的化合价的标写，理解双线桥法概念，完成练习，与老师共同订正；通过例题引入双线桥法，通过练习加深巩固；要怎么确定呢，是用一个原子得到或失去的电子数量乘以发生化合价变化的原子个数，这句话是什么意思呢，说明没有发生变化的原子个数算不算？对，只算发生了化合价变化的原子的个数；最后，要检查得失电子数是否相等。那么，下面我们来练习一下双线桥法的使用。【投影】请同学们独立完成以下两个方程式的电子转移情况。（游视下方，看同学们对双线桥法的掌握情况）好，我们来看看这两个方程式的电子转移情况。第一个方程，Cu失去电子变成Cu2+，是失电子，那么失去了几个电子呢？对，一个Cu原子失去2个电子，那么有3个Cu失去了电子，就应该是失去3x2个电子也就是6个电子，再看看HNO3中得电子的N应该有几个？对，生成物中NO只有2份，所以8份HNO3中只有2份发生了电子转移，一个N得到3个电子，那么2个N应该得到2x3个电子也就是6对吧，第二个方程式中标化合价，可以看出Cl2既是氧化剂又是还原剂，其中一个Cl失去一个电子变成了NaClO，一个Cl得到一个电子变成了NaCl，那么双线桥应该怎么画呢？对，从Cl2引两条线，为了美观，我们一条从上面画一条从下面画，注意对齐生成物。【单线桥法】学习了双线桥法，我们再来看看另一种更简捷的表示电子转移的方法，那就是单线桥法，单线桥法比双线桥法简便清晰一目了然，单线桥的箭头只有一根，是从还原剂指向氧化剂，标明电子转移数目，不需要写出得或失，因为单线桥表示的就是从还原剂失去电子给氧化剂，下面我们来做两个相关练习（完成练习并总结归中反应规律）。跟随老师学习单线桥法的标法，完成练习。让学生学会并掌握单线桥法，练习巩固。