氨气的实验室制法

氨气的实验室制法实验目的：1.、掌握氨气的实验室制法，初步掌握氨气的性质及有关实验现象。2、进一步练习使用固固加热制取气体的操作。实验原理：1、实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑由于氨气极易溶于水溶于水，且密度比空气小，所以可以用向下排空气法收集二氨气。2、由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用无色酚酞指示剂验证其碱性。3、氨气呈碱性，所以可以利用或者用湿润的红色石蕊试纸检验收集是否已满。4、氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验是否气体已满。NH3+HCl→NH4Cl5、氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验。NH3+H2O→NH3·H2O实验药品：镊子、试管、导气管、硬质试管、铁架台、药匙、天平、酒精灯、水槽、火柴固体粉末消石灰、氯化铵粉末、酚酞试剂、红色石蕊试纸实验装置：实验内容：实验步骤实验现象化学方程式1、按图连接好实验装置，并检查气密性。2、称取适量消石灰和氯化铵粉末，混合，将混合好的固体有纸槽送入试管底部，连接好装置，加热。1、用酒精灯稍稍给大试管加热，可以观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口有倒吸。观察到大试管中有大量水珠生成。Ca(OH02+2NH4Cl=CaCl2+H2O+2NH3↑3、用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满。4、将收集满的试管的气体移出用大拇指堵住，移入事先加入无色酚酞的的水槽中将大拇指移开，观察现象。湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，表明有刺激性气味的气体已经收集满了。可以看到水嗤一下很快的充满试管，水溶液由无色变成红色，说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性。NH3+H2ONH3·H2O讨论：(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净,此外，棉花还起到固定试管的作用。(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3(5)实验室快速制得氨气的方法用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水）