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1、图1是三种常见物质的溶解度曲线．请回答以下问题(1）由图1可知，30℃时硝酸钾的溶解度是．（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是（填名称）(写化学式）．（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾、提纯氯化钠的方法是（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）．（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾氯化钠（选填“＞”、“=”或“＜”）．（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态．当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a，b，c．2、A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图所示，试回答（1）你认为_______烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。（2）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时AC烧杯中未溶解的溶质质量关系是________（填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①________________________；②___________________________3、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号，下同）A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和．A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒D．漏斗E．铁架台F．量筒G胶头滴管4、t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙请填空：(1)从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是________(填“a”或“b”)的溶液．(2)图丙中曲线M表示的是________(填“a”或“b”)的溶解度曲线．(3)若a中混有少量的b，可采用________结晶的方法提纯a。5、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，请回答：①10℃时，硝酸钾的溶解度是______g/100g水．②20℃时，饱和溶液的溶质质量分数比较大的是______．③10℃时，向50g水中加入xg硝酸钾，可以形成饱和溶液，则x应为______．④工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体中的主要物质是______，下列关于剩余溶液的说法正确的是______．Ⅰ．只含氯化钠，且氯化钠达到饱和Ⅱ．只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和Ⅲ．两者都有，但只有氯化钠达到饱和Ⅳ．两者都有，且两者都达到饱和．6、如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是A．在t1℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是25%B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大7、“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（）A．氯化钠易溶于水B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大8、右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A、甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B、t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞乙＞丙C、将t℃的三种饱和溶液降温至0℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是丙＞乙＞甲D、降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液9、甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是A．t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t2℃时甲乙丙的饱和溶液降温至t1℃，所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%10、如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（）①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下11、甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是A．甲溶液中溶质的质量分数增大B．乙溶液中未溶解的固体质量减小C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小12、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，现象如图2，则所得溶液与原溶液相比，一定正确的是A、所得溶液是饱和溶液B、所得溶液颜色变浅C、溶质的质量增加D、溶质溶解度变大13、某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图从图中可得到的一条信息是_______________(合理即可)。50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将KNO3提纯的方法是_____________________(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_____、_____、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是____①KNO3固体仍然不纯②溶解前，烧杯中有少量水③量取水时，俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出(3)小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行_____（填“行”或“不行”）。14、下图是康康同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作（1）请指出其中错误的操作并说出原因．（2）上述错误操作将导致所配制溶液的溶质质量分数较理论值（填“偏大”、“不变”、“偏小”或“不能确定”）（3）除了上图所示的仪器外，康康还需要哪些仪器？（4）欲将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，如何操作15、某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④_____(填步骤名称)．(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_____(填名称)．(3)计算所需NaCl的质量为_____g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_____(填“左盘”、“右盘”)上．(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_____(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是_____(填序号)．(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”16、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围：；（限表中相邻两个温度之间）（2）在60℃时，向50g水中加入60gKNO3，充分搅拌后所得溶液质量为多少？（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量。1、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落2、下列有关金属的说法正确的是A．铝具有很好的抗腐蚀性能B．铜能置换出酸中的氢C．钢是纯净物D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来3、下列有关金属材料的说法正确的是A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油4、下列有关金属和金属材料的说法中不正确的是（）A、铁有良好的导热性，常用来制作炊具B、铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D、防止金属锈蚀是保护金属资源途径之一5、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；（2）操作Ⅱ的名称是；（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是．（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是（填化学式）．工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于（填字母）A．酸B．碱C．盐D．氧化物6、某炼铁厂日产杂质5%的生铁3000t，试计算：（提示：O—16Fe—56）（1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）7、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）现有这种赤铁矿石1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96％的生铁多少吨?8、某同学为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，分四次取样品与稀硫酸反应，实验数据记录如下：１２３４取样品的质量（克）５０５０５０５０取稀硫酸的质量（克）４０８０１２０１６０产生气体的质量（克）０．４０．81．01．0试计算：黄铜中锌的质量分数？9、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与l0g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g；(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_____________(用m表示)10、化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。Ⅰ.甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）。①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是_________________②反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他的操作对吗？_________说明理由_______________③如果氢氧化钠溶液是足量的，对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的增重测定出氧化铁的质量分数将___________(选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是____________，若有误差，