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吃碱面时，放点醋，味道会更美。添加食醋(CH3COOH)第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应知识与技能教学目标1、知道中和反应，掌握中和反应实质，会书写中和反应化学方程式,2、了解中和反应在实际生活中的运用。过程与方法情感态度与价值观通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生及反应实质。通过中和反应在生活中的运用，感受化学来源生活并广泛运用生活。NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞红盐酸无探究一：氢氧化钠和盐酸会发生反应吗？氢氧化钠(碱)能和稀盐酸(酸)反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O碱酸水？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸根离子盐探究二：氢氧化钠和盐酸发生了什么反应？盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸+碱→盐+水一、中和反应中和反应的实质:H++OH-＝H2ONa+和Cl-不变1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHClC课堂练习一2.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3C硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理改变土壤的酸碱性被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒。胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸观察思考二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤中和硫酸工厂废水2.处理工厂的废水⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22H2OH2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O胃舒平(复方氢氧化铝片)【主要成分】含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏等【作用与用途】本品有中和胃酸，减少胃液分泌和解痉止疼作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃痛等。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。调配食物:添加食醋(CH3COOH)1.日常生活中，我们常可看见烧完水的水壶底部常有水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，用稀盐酸（HCl）除去。请写出涉及的中和反应。课堂练习三2.胃舒平中含有Al(OH)3成分，是治疗胃酸过多的有效成分。请写出相关的反应。不问收获，但问耕耘，天道酬勤！复习巩固：3．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。(课本第6题)4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是()A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸碳酸并能分解放出CO2蜜蜂与马蜂蜜蜂被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？•蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。•氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液。原因：肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。中和反应在实际中有哪些应用？其他应用（1）醋去除热水瓶水垢（2）厨房清洁剂（显碱性）去油污（3）肥皂清洗衣服油渍（4）用醋降低或除去皮蛋涩味等如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色三、溶液酸碱度的表示法—pH1.pH的范围通常在0~14之间溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强酸性增强中性﹤3.pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4粪便4.6～8.46．改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水调节溶液pH的方法（补充在课本P64）１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤7⑵加水:pH减小至≈７复习巩固：5．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。红大于等于小于无加入碱溶液或加水稀释复习巩固：7．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。复习巩固：8某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B复习巩固：9．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？(课本第8题)解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O80982gX2g8098X2.45gX98×2g80答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g复习巩固：10．将给出物质按指定要求用序号排列:⑴a．食醋b．蒸馏水c．石灰水pH由大到小_______________。⑵a．氢气b．二氧化碳c．空气标准状况下密度由大到小_____________。⑶a．食盐b．碳酸钙c．氢氧化钙室温时溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2N元素的化合价由高到低_____________。c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7＞7相对分子质量24429易溶难溶微溶+5－307中和反应中的图像变化1、酸加入碱中当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中请思考碱加入酸中pH怎样变化？（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红1在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）该反应的化学方程式为：。（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。2、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是()A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑•综合练习1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用加以区分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？2小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确，理由是。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：稀盐酸氢氧化钠不正确如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色实验方法可能观察到的现象结论①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量②取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和③取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量④取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和⑤取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量⑥取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和3．实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为107．8g。求：⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。解：生成CO2的质量为10g+100g－107.8g=2.2g设样品中有碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106x44——=——2.2gX=————=5.3g106×2.2g44氢氧化钠的质量为10g－5.3g=4.7g答:生成CO22.2g，样品中有NaOH4.7g。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O