离子浓度大小比较

溶液中离子浓度大小比较（第二课时）主讲人：严智思黄梅国际育才高级中学溶液中离子浓度大小的比较方法：1、注意一个“影响”比较同一离子浓度时，要注意其他离子对该离子浓度的影响。2、紧抓两个“微弱”①弱电解质的电离是微弱的，同时注意考虑水的电离的存在。②弱离子的水解一般是微弱的。回顾复习:3、明确三个“主次”①多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为次；多元弱酸的酸根离子水解时，以第一步水解为主，其余各步水解为次。②弱酸的酸式盐，如NaHSO3,NaH2PO4电离大于水解,溶液显酸性；如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4电离小于水解,溶液显碱性；【小结归纳】考虑电离考虑水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）首先必须有正确的思路：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。1：写出磷酸中各离子浓度大小关系?H3PO4H2PO4-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+H2OOH-+H+c（H+）c（H2PO4-）c（HPO42-）c（PO43-）c（OH-）【随堂检测】2．写出NaHS溶液中各离子浓度的大小关系？NaHS=Na++HS-;HS-H++S2-;HS-+H2OH2S+OH-;H2OH++OH-c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-)水解电离，碱性C3．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(Na＋)＝2c(CO32-)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO3-)c(H2CO3)D．c(Na＋)c(CO32-)＋c(HCO3-)