2019高考化学一轮复习-热点专题突破5-溶液中离子浓度大小的比较习题讲义-新人教版

热点专题突破(五)溶液中离子浓度大小的比较专题训练1.常温下，100mL蒸馏水中加入0.1molCH3COONa，下列说法正确的是()A．该溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C．若在该溶液再通入0.1molHCl，存在：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)D．若在该溶液中再投入0.1molNaCl，存在：c(Na＋)＋c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)解析CH3COONa溶液中，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A正确。加入酚酞后，加热，CH3COO－的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液颜色变深，B错误。再通入0.1molHCl，恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，故溶液中c(H＋)c(CH3COO－)，C错误。再投入0.1molNaCl，据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(Cl－)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D错误。2．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是()序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A．酸性强弱：H2CO3HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1解析相同浓度时，pH：NaHCO3NaF，则水解程度：HCO－3F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3HF，A错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B错误；根据电荷守恒知，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①③，C正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，D错误。3．常温下，对于0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是()A．0.1mol·L－1氨水的pH＝13B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小C．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)解析氨水中NH3·H2O部分电离，0.1mol·L－1氨水中c(OH－)0.1mol·L－1，则溶液的pH13，A错误。氨水加水稀释时，电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－正向移动，但溶液中c(OH－)减小，由于Kw不变，则c(H＋)增大，B错误。醋酸溶液中CH3COOH和H2O均电离产生H＋，据电荷守恒可得：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故溶液中c(H＋)c(CH3COO－)，C错误。0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－发生水解而使溶液呈碱性，则有c(OH－)c(H＋)，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则有c(Na＋)c(CH3COO－)，因为CH3COO－水解程度微弱，故c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)，D正确。4．[2017·贵州贵阳质检]室温下，某实验小组的同学将0.1mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1mol·L－1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：下列判断一定正确的是()A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)B．实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A－)＝c(K＋)＋c(H＋)C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)c(A－)c(OH－)＝c(H＋)解析由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)，A错误；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B正确；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)0.1mol·L－1，C错误；根据电荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(A－)，D错误。5．常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()A．A点溶液中加入少量水：cOH－cH2A增大B．B点：c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)C．C点：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)D．水电离出来的c(OH－)：B点D点解析由题图可知，0.1mol·L－1H2A溶液的pH1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，H2A的电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)、c(H2A)均减小，由于Kw不变，则c(OH－)增大，故cOH－cH2A增大，A正确。B点时，V(NaOH)＝10mL，溶液中溶质为NaHA，此时溶液的pH7，说明HA－的电离程度大于水解程度，则有c(A2－)c(H2A)，又因为电离程度微弱，故溶液中离子浓度关系为c(HA－)c(H＋)c(A2－)c(H2A)，B正确。C点溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，则有c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，C正确。B点溶液的溶质为NaHA，溶液呈酸性，H＋抑制了水的电离，而D点V(NaOH)＝20mL，二者恰好反应生成Na2A，A2－发生水解而促进水的电离，故由水电离出来的c(OH－)：B点D点，D错误。6．下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是()A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH＋4)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)C．常温下，pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)c(CH3COO－)D．25℃时，pH＝7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＝c(NH＋4)＝c(Cl－)解析0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4水解使溶液呈酸性：c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)，A错误；溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中，根据物料守恒得c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)＝12c(Na＋)，B正确；CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因溶液呈酸性，c(OH－)c(H＋)，所以c(Na＋)c(CH3COO－)，C错误；25℃时，pH＝7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中：c(H＋)＝c(OH－)c(NH＋4)＝c(Cl－)，D错误。7．若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是()A．HNO2的电离平衡常数：c点b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)c(NO－2)c(H＋)c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)c(OH－)c(NO－2)c(H＋)解析HNO2的电离是吸热过程，温度越高，HNO2的电离程度越大，图中c点温度高于b点，则HNO2的电离平衡常数：c点b点，A正确。b点混合溶液显酸性，则有c(H＋)c(OH－)；据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(NO－2)＋c(OH－)，则有c(NO－2)c(Na＋)，B错误。c点时V(NaOH)＝20mL，且c点温度最高，则二者的浓度相等，恰好反应生成NaNO2，由于NO－2存在微弱水解：NO－2＋H2OHNO2＋OH－，NaNO2溶液中OH－的来源有两个，一是水的电离，二是NO－2的水解，则溶液中c(OH－)c(HNO2)，C正确。d点时V(NaOH)＝40mL，所得溶液是等浓度NaOH和NaNO2的混合液，因NO－2的水解而使c(OH－)c(NO－2)，则离子关系为c(Na＋)c(OH－)c(NO－2)c(H＋)，D正确。8．常温下，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH＋4)＝c(Cl－)B．若b＝2a，则c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)C．若a＝2b，则c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b解析溶液中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Cl－)＝c(NH＋4)，A正确；b＝2a，盐酸过量，等物质的量的HCl和NH4Cl因NH＋4的水解而使c(H＋)c(NH＋4)，B错误；若a＝2b，反应后生成NH＋4和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，则c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，C正确；如果a＝b，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D正确。9．室温下，将1.000mol·L－1盐酸逐滴滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中。溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)1.0×10－14mol·L－1B．b点时存在c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入D．在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c(NH＋4)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－)解析a点V[HCl(aq)]＝0，氨水中pH14，该溶液中H＋全部来源于水的电离，则a点由水电离出的c(H＋)1.0×10－14mol·L－1，A错误；b点的V[HCl(aq)]＝20mL，盐酸和氨水恰好完全反应生成NH4Cl，据物料守恒可得：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，B正确；中和反应为放热反应，NH3·H2O电离为吸热过程，c点盐酸和氨水恰好完全反应，放出热量最多，再加入盐酸后温度降低，主要是加入盐酸的温度低于溶液的温度，C正确；据电荷守恒可得：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则有c(NH＋4)＝c(Cl－)，D正确。10．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)B．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋2c(Cl－)D．Na2SO3溶液：c(Na＋)