5第二章化学物质及其变化单元检测题

1第二章化学物质及其变化单元检测题第1卷(选择题共48分)时间：60分钟一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分)。1．下列电离方程式，书写正确的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-2.下列说法正确的是（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O5.下列关于分散系的说法，正确是（）A.稀硫酸不是分散系B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C.分散剂一定是液体D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（）A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B.石灰石、氯化镁、碳酸、溴化钾C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打7.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是()A.Na+、Ag+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42-8．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁作（）A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂9.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A.冷水B.煮沸的蒸馏水2C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液10．在氧化还原反应中，下列说法正确的是（）A．失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性11．在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A.1：5B．5:1C．1：3D．1：212.R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A.R2＋X2＋Z2＋Y2＋B.X2＋R2＋X2＋Z2＋C.Y2＋Z2＋R2＋X2＋D.Z2＋X2＋R2＋Y2＋Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括3个小题，共36分）13．（8分）阅读下列材料后，回答相应问题。一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）人体中经常进行的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。14.（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：（1）把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。则它们的化学式应为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。15.（20分）X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：3（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X、Y、Z试剂甲，试剂乙。（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：①；②；③；④；⑤。三、计算题（本题包括一个小题，共16分）16.已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：(1)写出①、②和③步所有反应的方程式（是离子反应的写离子反应方程式）：(2)设从③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。4第二章化学物质及其变化单元检测题参考答案1、解析：BCD的正确写法为：AlCl3=Al3++3Cl-；Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-；KMnO4=K++MnO4-。答案：A。2、解析：是否是电解质应从“在水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物”这一根本去判断，A中与水溶性无直接关系，如酒精、蔗糖等虽可溶于水，但都为非电解质；B中液态HCl中存在的是HCl分子，无离子，不导电；D中Na为单质，不是电解质。答案：C。3、解析：根据被氧化时，应表现为化合价升高来判断。答案：B。4、答案：A。解析：B中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+；C中CaCO3是难溶于水的物质，应写成化学式；D中因生成BaSO4这一不溶性的沉淀，但在方程式中为出现，正确的写法是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。5、解析：稀硫酸是一种溶液，为分散系的一种；选项B中可以说“一种分散系里一定有分散质和分散剂两类物质，而可是多种物质”；分散剂可以是任一状态。答案：D。6、解析：交叉分类法的分类依据是：某一物质按不同的分类标准可分别属于不同的属类。答案：A。7、解析：A中Ag+和Cl-、CO32-不能共存，生成沉淀；B中Ba2+和SO42-会生成BaSO4沉淀而不能共存；D中离子间能共存，但加入硫酸时，不产生气体。答案：C。8、解析：发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu其中铁元素的化合价升高，则Fe为还原剂。答案：B。9、解析：Fe(OH)3胶体的制备可由将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并加热至溶液呈红褐色为止。答案：B。10、解析：本题考查了氧化还原反应的几个基本概念和关系，失电子的物质被氧化，发生了氧化反应，它是还原剂，A错；氧化剂被还原，还原剂被氧化，B错；氧化剂所对应产物为还原物，C错，D对。答案：D。11、。解析：该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂。化合价升高为的氯原子对应的产物KCO3是氧化产物，化合价降为的氯原子生成的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为1：5。答案：A12、解析：此题主要是考查由化学方程式比较氧化性大小关系。由X2＋＋Z===X＋Z2＋可知，氧化性：X2＋Z2＋；由Y＋Z2＋===Y2＋＋Z可知，氧化性Z2＋Y2＋。又由R与X2＋反应可知，氧化性R2＋X2＋。故四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：R2＋X2＋Z2＋Y2＋。答案：A13、解析：⑴中Fe2+转化为Fe3+，化合价升高被氧化，所以Fe2+作还原剂；而Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，所以Fe3+作氧化剂。⑵维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，使铁元素的化合价降低，所以维生素C作还原剂，具有还原性。答案：(1)还原氧化（2）还原还原14、解析：首先，题目中易忽略的条件：四只可溶性盐，由此推断：Ba2＋不能与SO42－和CO32－组合；Ag＋只能与NO3－组合；Cu2＋不与CO32－组合。所以四种盐只能为：AgNO3、BaCl2、CuSO4、Na2CO3。由（1）可知，C为铜盐，即CuSO4；由（2）可知B为AgNO3、D为Na2CO3，则A只能为BaCl2。本题既考查了常见离子的性质，又考查了同学们的推断、综合能力，推断中还要兼顾离子大量共存情况，有时还要用“淘汰和剩余”的思5维方式。答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。15、解析：由转化关系知X中应含有Mg2+，所以Y就是Mg(OH)2；Z是MgCl2；MgCl2只有和AgNO3反应才能得到Mg(NO3)2，所以试剂乙是AgNO3；Ba(NO3)2只有和MgSO4反应才能得到Mg(NO3)2，所以X是MgSO4；MgSO4要想得到MgCl2，只有和BaCl2反应,因此试剂甲是BaCl2。答案：⑴X:MgSO4Y:Mg(OH)2Z:MgCl2试剂甲BaCl2试剂乙AgNO3⑵①SO42-+Ba2+=BaSO4↓②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓⑤SO42-+Ba2+=BaSO4↓16、解析：(1)A是CuCl2、FeCl2、HCl三种物质的混合液，B能与A反应，则应是铁和铜的混合物，C为CO2。F应为H2，则D是铜，E为FeCl2和HCl的混合液。(2)m（CuO）＝1molg640.5g32×80g·mol－1＝20gn（H2）＝1Lmol22.4L6.5＝0．25mol，n（FeO）＝0．25mol＋0．25mol＝0．5moln（FeO）＝0．5mol×72g·mol－1＝36g答案：(1)CuO＋2H+===Cu2+＋H2O，FeO＋2H+===Fe2+＋H2OCuO＋CO===Cu＋CO2，FeO＋CO===Fe＋CO2Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑(2)X质量为56g,FeO与CuO的质量比为9∶5