二氧化硫ppt

第二节二氧化硫硫在氧气中燃烧：实验现象是：化学方程式是：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。下一张一、二氧化硫的性质1.物理性质:2.化学性质:气体无色有刺激性有毒－10℃（易液化）比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：1.物理性质:返回2.化学性质:⑴SO2与H2O的反应:⑵亚硫酸盐⑶SO2的氧化还原反应：①SO2的还原性:②SO2的氧化性:⑷SO2的漂白性:返回继续⑴SO2与H2O的反应:阅读130页实验6-1回答下列问题SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）返回实验现象、实验结论、应方程式各是什么？SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。SO2:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：NaOH比较少，生成NaHSO3；NaOH比较多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。①亚硫酸盐(除钾钠铵盐)多数都不溶于水如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4⑵亚硫酸盐②亚硫酸盐(还原性强)不稳定易被氧化③亚硫酸盐于稀酸反应制取SO2Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑①SO2的还原性SO2+O2SO3催化剂△a.与O2的反应:继续沸点(44.8℃)-----SO3+H2O=H2SO4+Q三SO3的性质1.物理性质:无色固体熔点（16.8℃）----常温液态温度稍高即为气态2.SO3的化学性质:SO3也是酸酐（与水反应可生成对应的酸）,是酸性氧化物。b.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……返回②SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高氧，低还，中兼”∴SO2既有氧化性，又有还原性。返回SO2具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色。⑶SO2的漂白性:实验现象：下一张返回下一张SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白漂白机理：下一张返回不持久、不能使指示剂褪色漂白特点：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？Cl2,Na2O2,O3,Ｈ2O2，活性炭，……它们的漂白机理有何不同？下一张返回Cl2,Na2O2,O3,Ｈ2O2—氧化漂白活性炭——吸附漂白SO2——化合漂白下一张返回SO2与CO2相似，那么如何鉴别SO2与CO2气体呢？品红溶液SO2使品红溶液褪色，而CO2不能返回二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：1.下列叙述中,正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；C.SO2与SO3都能与水剧烈反应；D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。D2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白潮湿的有色布条，可观察到的现象（）A.颜色不褪B.颜色立即褪去，加热后又恢复C.颜色立即褪去D.颜色褪去，加热颜色不复现SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC3.关于SO2的叙述中不正确的()A.它可使石蕊试液褪色；B.它与水作用生成H2SO4C.它能使溴水褪色D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体AB下一张1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？三、二氧化硫的污染二氧化硫是大气的主要污染物⑴使人发生呼吸道疾病⑵会使植物枯死⑶形成酸雨三大罪状酸雨：pH5.6的降水形成原因：SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧，金属矿物的冶炼。酸雨的危害：湖泊水质酸化，毒害水中生物。挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖。使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。欧洲学者惊呼：森林正在快速地在中欧消失。腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。重庆城区的电线平均十年就要更换线材，重庆电视塔建成三年就锈迹斑驳。