二氧化硫与酸雨

pH值在5.6以下的雨叫酸雨酸雨会对环境会带来广泛的危害，造成巨大的资源和经济损失，主要有：1）会导致森林成片死亡，因为酸雨会损坏植物叶面和根部；2）会使湖泊被酸化，湖中鱼虾绝迹；3）会破坏农田的土壤成分，使农作物减产甚至死亡；4）会造成地下水酸化，引起对人体的危害；5）会腐蚀建筑物、桥梁、工业设备以及电信电缆，造成重大的经济损失6）会对露天文物起腐蚀作用，加速文物资源的破坏甚至毁灭。SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4飘尘4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3实验室制法①原理：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2OS+O2=SO2点燃4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3高温工业制法SO2制法②装置：固—液不加热装置③收集：向上排空气法④验满：把湿润的品红试纸或蓝色石蕊试纸放在集气瓶口SO2+Na2O=Na2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2O=H2SO3SO2具酸性氧化物的性质SO2具还原性SO2＋2Mg＝S＋2MgO点燃SO2具氧化性SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O使澄清石灰水变浑浊SO2＋NaOH＝NaHSO3SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4（X＝Cl、Br、I）5SO2+2KMnO4+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO42Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（可用于吸收或检验SO2等）银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的，制作雪耳利用了（）A．硫的还原性B．硫的氧化性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性D思考漂白性（对比Cl2有何异同）SO2与Cl2等物质的量混合会失去漂白性：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色漂白性归纳氧化性型：HClO、Na2O2、O3、H2O2、浓HNO3等加合型：SO2吸附型：活性炭（不能漂白酸碱指示剂）（物理吸附）1、如何设计实验证明SO2既有酸酐性、漂白性，又有还原性、又有氧化性。思考：70%H2SO4固体中可能含Na2SO3Na2CO3石灰水品红KMnO4溶液品红NaOH溶液3、设计实验证明某白色固体中同时含Na2SO3、Na2CO3两种物质？褪色不褪色变浑浊2、如何鉴别SO2、CO2？吸收SO2的方法氨吸收法SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3吸收法Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO32NaHSO3=Na2SO3+H2O+SO2↑△钙基固硫O2+S=SO2点燃SO2+CaO=CaSO3O2+2CaSO3=2CaSO4NaOH溶液吸收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2H2O+CaSO4=CaSO4·2H2O1、（07全国Ⅰ）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10-4℅的空气有利于人体健康C．PH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染练习：A2、05全国Ⅲ现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A①②③B②③④C①②④D①③④C3、（05上海）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现4、下列关于SO2的说法中错误的是（）A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体B.SO2能使紫色的石蕊变红色C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐D.SO2能与CaO反应生成CaSO3CDC5、为除去CO2中混有少量的SO2气体杂质，应选用的试剂是（）A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.Na2SO4溶液D.NaOH溶液B6、SO2通入下列溶液中最后一定有沉淀生成的是（）A、H2S溶液B、Ca(OH)2溶液C、CaCl2溶液D、溴水A7、（07广东）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂G移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。BC1.6×103L/mol80%SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋小结一、二氧化硫的性质二、二氧化硫与环境污染1、酸雨：PH≤5.6的雨水2、酸雨的危害与防治1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2、化学性质①酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③还原性：2SO2+O22SO3④漂白性：与有机物结合生成无色物质，不稳定。三、SO2的用途△催化剂