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【典例1】下列说法正确的是A．摩尔是表示物质的数量单位B．1mol氢的质量是2gC．O2的摩尔质量是32gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【思路点拨】解答本题需注意以下三点：【自主解答】选D。物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；B项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；摩尔质量的单位是g·mol-1，C错误；把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，D正确。【典例2】在①、②、③、④处的横线上填写适当的内容。【思路点拨】【自主解答】1molCO(NH2)2含有4molH、1molO，故2molCO(NH2)2含有8molH、2molO；分子数N=n×NA=2NA=2×6.02×1023=1.204×1024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量m=n×M=2mol×60g·mol-1=120g。答案：①2NA或1.204×1024②120g③2④8【典例】将N2和H2等质量混合，求该混合气体的平均相对分子质量。【思路点拨】计算混合气体的平均摩尔质量，需注意以下三点：【自主解答】相对分子质量在数值上等于摩尔质量，因此计算出混合气体的平均摩尔质量即可。设N2和H2的质量均为1g，则混合气体的总质量为2g，N2和H2的物质的量分别为和混合气体的总物质的量为故混合气体的平均摩尔质量为答案：3.731115molmolmol28228，1mol281mol2，12g3.73gmol15mol28。【典例1】下列说法中正确的是A.1molH2约含有6.02×1023个微粒B.水的摩尔质量是18gC.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D.相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2∶3【易错选项】A【易错剖析】(1)易错选项分析本题易错选A的原因在于题意理解不透彻。“微粒”不仅仅指分子，还包括原子、离子、质子、中子、电子、原子团等，1molH2约含有6.02×1023个氢分子才是正确的。(2)其他错误选项分析：【标准答案】D【典例2】下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是A.1mol任何物质都含有NA个分子B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC.32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定D.1mol氖气中含有2NA个氖原子【易错选项】C【易错剖析】(1)易错选项分析错选C的原因在于对知识掌握不灵活，不能理解题目的命题立意考查点。O2和O3的混合气体中只含有O原子，如果其质量为32g，则含有的氧原子一定为2mol，即32g混合气体中有2NA个氧原子，与O2和O3两者混合时量的多少无关。(2)其他错误选项分析【标准答案】B1．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为molD．1mol氧含6.02×1023个O2【解析】选B。物质的量是7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，A、C错误；1摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023个，B正确；D项中的“氧”指代不明确，应将“氧”改为“氧气”，D错误。2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A.10mLH2OB.0.8molH2SO4C.54gAlD.1gCaCO3【解析】选D。对于纯净物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量在数值上与其相对分子或原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18g／mol、98g／mol、27g／mol、100g／mol，摩尔质量最大的是D项。3.下列说法中正确的是()A.氢氧化钠的摩尔质量为40gB.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96g/molD.1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量【解析】选D。摩尔质量的单位是g/mol，1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98g/mol，C错误。4.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是()A．3.01×1023个B.6.02×1023个C.0.5个D.1个【解析】选B。0.5molNa2SO4中含有Na+1mol，即6.02×1023个。5.(2011·临汾高一检测)1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的()A.6.02×1023倍B.6.02倍C.98倍D.3.01×1023倍【解析】选A。1molH2SO4即6.02×1023个H2SO4分子，故A正确。6．请填写下表：【解析】摩尔质量与相对分子(原子)质量在数值上相等，故SO2的摩尔质量为64g／mol，2molSO2的质量为64g／mol×2mol=128g，其分子数为6.02×1023mol-1×2mol=1.204×1024；6.02×1022个SO42-的物质的量是6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol，SO42-的摩尔质量为96g／mol，其质量是96g／mol×0.1mol=9.6g。答案：一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．(2011·保定高一检测)25gCuSO4·5H2O的物质的量为()A.25molB.1.56molC.1molD.0.1mol【解析】选D。n=m／M=25g÷250g/mol=0.1mol。2.下列说法正确的是()A．摩尔质量等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98g/mol【解析】选D。摩尔质量与物质的式量不是同一个概念，二者在数值上相等，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，物质的式量没有单位，故A、B、C错误；硫酸和磷酸的分子式分别为H2SO4和H3PO4，其摩尔质量均是98g/mol，D正确。3.(2011·合肥高一检测)已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol【解析】选D。分子数N=3.01×1023，则此气体的物质的量n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，摩尔质量M=m/n=16g÷0.5mol=32g/mol。4.下列物质中含分子数最多的是()A.1.204×1023个CO2分子B.0.6molCOC.32gSO2D.1.6gH2【解析】选D。232231A2121N1.20410n(CO)0.2mol6.0210molnCO0.6mol32gnSO0.5mol64gmol1.6gnH0.8mol2gmolN＝。231223A2121N1.20410n(CO)mol0.2molN6.0210nCO0.6mol32gnSO0.5mol64gmol1.6gnH0.8mol2gmol＝。5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为0.5NAC．1molH2含有的H2分子数目为2NAD．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol【解析】选D。32gO2的物质的量是32g÷32g/mol=1mol，含有的O2分子数目为NA，原子数目为2NA，A错误；0.5molH2O含有的分子数目为0.5NA，原子数目为1.5NA，B错误；1molH2含有的H2分子数目为NA，原子数目为2NA，C错误；0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5NA÷NA=0.5mol，D正确。【方法技巧】解决有关阿伏加德罗常数问题(1)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1molO2中的分子数为NA，而1molO2中的氧原子数为2NA。(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。(3)阿伏加德罗常数有单位(mol-l)，计算时通常使用6.02×1023，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(10分)铁的摩尔质量是_____，0.5mol的铁含_____个铁原子，质量是______g；2.107×1024个铁原子是_____molFe，质量为_____g。【解析】铁的相对原子质量为56，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56g/mol。答案：56g/mol3.01×1023283.519623123An0.5molNFen0.5mol6.0210mol3.0110mFe0.5mol56g/mol28gN，；；24A24231NFe2.10710,nFeNFe2.107106.0210mol3.5mol;mFenMFe3.5mol56g/mol196gN。7．(16分)CH4是21世纪的重要能源，NH3是重要的工业原料，请回答下列问题：(1)若有等物质的量的两种气体，试完成下表：(2)若有等质量的两种气体，试完成下表：【解析】(1)因物质的量相同，故其质量之比等于摩尔质量之比，为16∶17；物质的量相同，故分子数相同，分子个数比为1∶1；1molCH4含有5mol原子(1molC+4molH)，1molNH3含有4mol原子(1molN+3molH)，原子个数比为5∶4；氢原子个数比为4∶3。(2)若质量均为m，CH4和NH3的物质的量比为(m/16)∶(m/17)=17∶16；分子个数比为17∶16；原子个数比为(17×5)∶(16×4)=85∶64；氢原子个数比为(17×4)∶(16×3)=17∶12。答案：(1)16∶171∶15∶44∶3(2)17∶1617∶1685∶6417∶128．(4分)(挑战能力)将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为多少？【解析】芒硝(Na2SO4·10H2O)的摩尔质量为322g/mol，3.22g芒硝的物质的量为n=3.22g÷322g/mol=0.01mol，含有的Na+为0.02mol，所需水分子的物质的量为0.02mol×100=2mol，其质量为2mol×18g/mol=36g。答案：36g化学兴趣小组根据反应Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。【思考探究】(1)如何检查该装置的气密性？提示：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。提示：水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g／L×0.25L=0.02g，氢气的物质的量是0.02g÷2g／mol=0.01mol，因为1molMg置换出1molH2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol,故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol=24g／mol。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？提示：偏小。铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。