2012-2013学年北京四中高三(上)期中化学试卷

2012-2013学年北京四中高三（上）期中化学试卷菁优网©2010-2014菁优网2012-2013学年北京四中高三（上）期中化学试卷一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共38分）1．（2分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10﹣6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）．下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C．空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：B．CO2的比例模型C．甲基的电子式：D．油酸的分子式：C18H32O23．（2分）（2012•湖北模拟）下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是（）XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应A．AB．BC．CD．D4．（2分）（2012•海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5．（2分）（2010•江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．（2分）下列除杂操作正确的是（）物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气菁优网©2010-2014菁优网C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D硬脂酸钠甘油氯化钠固体盐析A．AB．BC．CD．D7．（2分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2+Cl﹣+H3AsO3+H+→As+SnCl62﹣+M，关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化剂是H3AsO3B．还原性：Cl﹣＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3molD．M为OH﹣8．（2分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a＞b9．（2分）如图所示，表述不正确的是（）A．该物质能发生缩聚反应B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应D．1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：110．（2分）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解．A．①②④⑤B．④⑤C．②③D．④菁优网©2010-2014菁优网11．（2分）（2011•东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）mol•L﹣1．A．B．C．D．12．（2分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.6molNO13．（2分）（2012•长沙模拟）下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是（）比较项依据的化学反应事实A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑B比较Fe2+和Br﹣的还原性6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3C比较碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3D比较氯化银和碘化银的溶解度AgCl（s）+I﹣（aq）=AgI（s）+Cl﹣（aq）A．AB．BC．CD．D14．（2分）T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（）A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/（L•min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L15．（2分）（2011•朝阳区二模）下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O菁优网©2010-2014菁优网B溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OA．AB．BC．CD．D16．（2分）（2009•四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=QkJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol•L﹣1度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动17．（2分）以下实验：①为检验RI（碘代烷）中的碘元素，将RI与NaOH水溶液混合共热后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，并用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热；⑥将饱和氯化铁溶液煮沸，制备氢氧化铁胶体．可能失败的实验是（）A．①②③④⑤⑥B．只有①④⑤C．只有③④⑤D．只有②③⑤⑥18．（2分）（2014•重庆模拟）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：O=O（g）H﹣H（g）H﹣O（g）1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ19．（2分）已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（）菁优网©2010-2014菁优网A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3二、填空题（共6道大题，62分）20．（6分）氢气是一种清洁能源．用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_________．（2）第II步为可逆反应．在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为_________，CO的平衡转化率为_________．21．（9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O⇌HCl+HC10K=4.5×10﹣4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为_________．（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_________．（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_________．（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．①下列溶液能吸收Cl2的是_________（填字母序号）．A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________．③Cl2中含有少量HCl气体，可用_________试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：_________．菁优网©2010-2014菁优网22．（9分）某小组同学欲研究SO2的性质．（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是_________．第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO276.1℃，SO316.8℃；沸点：SO210℃，SO345℃）①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_________．②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置II的作用是_________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是_________．③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是_________．23．（11分）（2011•东城区二模）（1