化学键与化学反应中的物质变化

1．了解化学键的含义，理解化学变化的实质。2．理解离子键、共价键的概念、形成过程和本质，了解电子式的书写方法。(重点)3．能够区别离子化合物和共价化合物。1.3.1化学键与化学反应中的物质变化制备新物质提供能量铜矿石汽油联想.质疑在以下两个你所熟悉的化学反应中，除了物质变化之外，有能量变化吗？如果有，是什么样的能量变化？2H2O===2H2+O2通电C+O2===CO2点燃H2OH2OH2H2O22H2O===O2+2H2通电一、化学键与物质变化1、化学键：相邻原子间的强相互作用①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用③相互作用既包括吸引也包括排斥讨论：所有物质都存在化学键吗？H2OH2OH2H2O22H2O===O2+2H2通电交流.研讨分析以下化学反应中化学键的断裂和形成化学反应断裂的键形成的键2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HClN2+3H2=2NH3氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键讨论：从化学键的角度分析，你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？交流.研讨分析以下化学反应中化学键的断裂和形成化学反应断裂的键形成的键2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HClN2+3H2=2NH3氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氢氯键氮氮键、氢氢键氮氢键从化学键的角度分析，化学反应中的物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成交流.研讨HCl、NaCl的形成H2+Cl2===2HCl点燃2Na+Cl2===2NaCl点燃•H、Cl都属于非金属元素，容易失电子还是得电子？•HCl中，通过什么方式使微粒达到稳定结构？•HCl由什么微粒构成的？•Cl属于活泼非金属元素，Na属于活泼金属元素，容易失电子还是得电子？•NaCl中，通过什么方式使微粒达到稳定结构？•NaCl由什么微粒构成的？•H、Cl都容易得一个电子•HCl中，通过共用电子使微粒达到稳定结构•HCl由氢原子和氯原子构成•Cl容易得一个电子，Na容易失一个电子•钠原子失去一个电子给氯原子，形成稳定的Na+、Cl-，通过静电作用形成NaCl•NaCl由Na+、Cl-构成原子之间通过共用电子形成的化学键，称为共价键阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，称为离子键二、化学键类型共价键离子键定义原子之间通过共用电子形成的化学键阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键成键微粒成键方式成键元素举例原子阴阳离子共用电子静电作用一般是非金属元素活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属（ⅦA、O、S）元素H2、NH3、CO2、HNO3、H2O、金刚石、SiO2、OH-、NO3-、O22-、NH4+Na2O、CaCl2、K2S、NaOH、KNO3、MgSO4、Na2O2特例：AlCl3特例：NH4Cl请你利用所学知识分析下列物质的构成情况物质形成化学键的微粒化学键的类型过氧化氢氨气一氧化碳氧化镁溴化钾硫酸钠H、O共价键共价键共价键离子键离子键离子键、共价键N、HC、OMg2+、O2-K+、Br-Na+、SO42-、S、O三、离子化合物和共价化合物1、根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为两类：离子化合物共价化合物定义物质类别举例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属氢化物、大部分有机化合物只含有共价键的化合物含有离子键的化合物NaOH、NaCl、KNO3、CaOHNO3、HCl、NH3、H2S、CH4、CH3CH2OH判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物离子化合物共价化合物CaCl2SO2H2OFeONaOHNH3CuSO4HCl(3)根据化合物性质判断a.熔化状态下导电的化合物是离子化合物；b.熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等例外)一般为共价化合物；c.溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。2、判断离子化合物和共价化合物的方法(2)根据化合物类别判断a.强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物；b.非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。（1）根据化学键的类型判断一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间易形成共价键。(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。(2)只含共价键的化合物是共价化合物。(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4。例、下列性质能肯定该物质为离子化合物的是()A．ⅠA族与ⅦA族元素形成的化合物B．溶于水中能导电的化合物C．在熔化状态下能导电的化合物D．熔点高的化合物C小结化学键离子键阴阳离子通过静电作用共价键通过共用电子对化学变化的实质旧键断裂，新键生成共价化合物只含有共价键离子化合物含有离子键1.下列物质中含有离子键的是A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl22、下列各组化合物中化学键类型不同的是A.NaCl和KFB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O3.下列叙述正确的是A．两个非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键（AC）4.下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的物质一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键（B）两种非金属原子之间不可能形成离子键（）×四、电子式的书写及应用2、常见几种电子式书写情况总结：(1)原子、单原子阳离子、单原子阴离子：①原子的电子式（把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围）1、电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子③单原子阴离子(元素符号周围为8电子，用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同离子符号)。②单原子阳离子(金属阳离子的电子式即为离子符号)例如，钠离子的电子式为Na＋，镁离子的电子式为Mg2＋，氢离子也与它们类似，表示为H＋。(2)原子团(阳离子、阴离子)：把离子内部的共价键用共用电子对的方式表示出来，然后用“[]”括起来，右上角标出该离子所带的电荷数。(3)化合物(离子化合物、共价化合物)：①离子化合物（分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并）例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、②共价化合物（共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的最外层未成键电子也应画出）(4)非金属单质(1)离子化合物的形成过程：形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为MgCl2的形成过程为(2)共价化合物的形成过程：表示方法与离子化合物基本相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“―→”之后为共价化合物的电子式。例如，HCl的形成过程为3、电子式的应用——用电子式表示化合物的形成过程：[典例1]下列电子式中，正确的是()D[典例2]下列各项中表达正确的是()A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：Na＋Cl－D．N2的电子式A结构式结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式。是一种简单描述分子结构的方法。共价键极性共价键-----不同种元素间形成的共价键非极性共价键-----同种元素间形成的共价键