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2019-2020年高三第一次月考化学试卷含答案本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷1至2页，第II卷2至4页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共20道题，每题2分，共40分）相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S:32Mg：24Cu:64Fe:56一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3NAC．1L0．5mol·L-1Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5NAD．常温常压下，11gCO2气体中所含的分子数为0．25NA3.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A．饱和Na2CO3溶液B．Ca（HCO3）2溶液C．Na2SO3溶液D．饱和CaCl2溶液4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A．使pH试纸呈红色的溶液：I－、NO3－、SO42－、Na+B．常温下，在c(H+)/c(OH－)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+5．下列判断中一定正确的是（）A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1：2B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1D．10mL0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度比为1：36.把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比为A．2∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶17．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z和Y形成的化合物是离子化合物C．气态氢化物的稳定性：Y＜RD．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液8．利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置Ⅱ中实验现象正确的是（）①②③ⅡA浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色最终变为浅红色B浓氨水氧化钙氯化铝溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解C冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体D浓硝酸铜硅酸钠溶液有胶状物生成9．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O10.下列有关冶炼金属的说法正确的是（）A.工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液B.工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充C.工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁D.工业上精炼铜是粗铜为阴极11．工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg====MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是（）A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．Rb单质比RbCl更稳定12．下列说法不正确的是（）A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C．在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量的C12，不能得到纯净的FeC13溶液D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强13．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是（）A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1价D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似14．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：SiO2――→①C高温Si(粗)――→②HCl300℃SiHCl3――→③过量H21000～1100℃Si(纯)下列说法正确的是（）A．步骤①的化学方程式为SiO2＋C=====高温Si＋CO2↑B．步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子C．二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl315．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO416.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z熔融原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22B．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物17．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO218.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（）A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl219．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑤⑥20.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．加入合金的质量可能为9．6gB．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLC．参加反应的硝酸的物质的量为0．4molD．溶解合金时产生NO气体体积0．224L（以标准状况)第Ⅱ卷21．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）写出R的原子结构示意图：______________________（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式），X和Z组成的化合物的化学式为_____________________________（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式；D的电子式．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．22.xx8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是。（填序号）A．泡沫灭火器B．消防车喷水C．沙土②电石的主要成分为CaC2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型____________（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂过量C物质的量之比为。（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种。方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式。方法二：用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式______________________。方法三：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。写出离子反应方程式______________________。（4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10．00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液盛入锥形瓶里,再加入l0mL3mol/L稀硫酸（过量），用0．02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20．00ml,滴定至终点时，溶液颜色的变化_____________；原H2O2溶液的浓度为mol/L。23．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_________，操作Ⅱ的名称是_______________。（3）操作Ⅲ的主要过程可能