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课题1原子结构19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。原子是最小的微粒吗？他真的不能再分割下去了吗？。生活中的启示与发现1、金属一般是由什么微粒构成的？2、金属为什么能导电？这一事实说明了什么？3、金属虽然能导电，但本身显电性吗？联系问题一，这说明什么问题？4、原子中有电子，且电子带负电，由此推断出什么结论？•金属是由原子直接构成的。•金属中存在自由移动的电子；说明原子中含有电子，也就是说原子并不是最小的微粒。•金属本身不显电性；说明原子不显电性。•说明原子中还存在着带正电的微粒原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）粒子散射实验1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验α粒子散射实验α粒子束发生偏转示意图α粒子束为什么会观察到多数α粒子可以穿透金箔，少数方向发生改变？极少数被反弹了回来？你能解释其中的道理么？•a.原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的α粒子通过金箔并按原方向运行。•b.这些α粒子碰到了带正电荷的微粒给它斥力，而且这种微粒占据的体积很小，所以少数α粒子改变了方向。•c.被反射回来的α粒子可能碰到质量很大、体积很小且带正电的粒子（原子核），•所以极个别的α粒子竟被反射回来卢瑟福在1911年提出原子的核式模型原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。（又称行星原子模型）根据α粒子轰击金箔所出现的现象，你认为该支持哪个科学家的原子结构理论呢？小组讨论，并结合课本，检验自学成果⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？⑶原子核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？⑸这些粒子有区别吗？原子所带的正电荷数从何而来?质子数与原子核所带的正电荷数有何关系?电子数与原子核所带的正电荷数有何关系?原子原子核核外电子每个电子带１个单位负电荷质子每个质子带１个单位正电荷中子不带电一、原子的构成（带正电）（带负电）不显电性核电荷数=质子数=核外电子数2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数一定相等吗？电子质子中子谁是原子王国地位最重要的微粒------国王?电子我是人类原子结构研究史上最早发现的，所以我可算是你们的长辈了。而且我的质量很小,跑的速度也很快。我当国王比较好！质子我是居于原子中心的微粒之一，带正电。质量是电子的N倍，我一改变，那就变成别的原子了。这个国王我当之无愧！电子质子我为什么不能做原子世界的国王？晕!中子我中立原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢10碳66氧88钠1211铁302611668811112626课堂反馈1、实验证明，任何原子都是由居于原子中心带正电荷的和核外带负电荷的构成，而原子核是由和两种微粒构成，整个原子不显性，这是因为在原子中，核电荷数质子数核外电子数。2、分子与原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子能直接构成物质，原子不能C．化学变化中，分子能分，原子不能分D．分子之间有间隔，原子之间没有间隔3、最早发现电子的科学家是（）A．汤姆生B．拉瓦锡C．道尔顿D．阿伏加德罗5、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为(）A．50B．86C．136D．222CAB课堂反馈4、原子中一定含有的微粒是（）A．质子、中子B．中子C．质子中子电子D．质子、电子D6、正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（）A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成7、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？Ｂ３个原子核，２２个质子课堂反馈原子结构的发现给我们带来了什么？考考你的课外知识1、这节课你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法和思想上有哪些收获?分享收获原子原子核核外电子每个带１个单位负电荷质子每个带１个单位正电荷中子不带电（带正电）（带负电）不显电性1.原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核电荷数=质子数=核外电子数（但不一定等于中子数）由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于负电荷总数，所以整个原子不显电性。3.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同，中子数可能相同。下课了!时间科学家名称模型特点公元前5世纪古希腊哲学家原子万物是由大量的不可分割的微粒构成的1803道尔顿实心球原子是坚实不可再分的微小实心球1904汤姆生西瓜式正电荷内镶嵌着电子1911卢瑟福带核的模型原子核位于中心，电子在核周围高速运动…………原子结构模型的演变实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……