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专题金属及盐溶液的置换反应姓名_______【基础知识】1、写出金属活动性顺序表：活动顺序依次减弱2.金属活动性顺序表的应用：（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越____。（2）在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的________。（3）活动性较_____的金属可以将活动性较_____的金属从其盐溶液中置换出来。例：Cu、Fe同时投入AgNO3中，____先与AgNO3反应。Fe投入Cu(NO3)2、AgNO3混合液中，____先与Fe反应。【巩固练习】一、选择题1.在以下四种金属中，有一种金属元素形成的化合物的溶液与其他三种金属单质都能发生置换反应，这种金属是（）A．FeB．CuC．ZnD．Ag将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）A.FeSO4B．CuSO4C．Fe2(SO4)3D．H2SO43.向含Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则析出的金属是()A．有Cu和AgB．只有AgC．只有CuD．无法判断4.铁片分别投入下列溶液中，溶液质量增大的是（）A.硫酸B.硫酸铜C.硫酸锌D.硫酸镁5.往氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述的变化，你认为结论正确的是（）A.不溶物一定是铜B.不溶物中一定含铜，也可能含铁C.滤液中一定有硫酸，可能有硫酸铜D.滤液中一定有硫酸亚铁，可能有硫酸和硫酸铜6.一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图。下列说法正确的是（）A.取a点溶液，滴加盐酸，无白色沉淀。B.c点溶液中只有硝酸锌C.取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡。D.d点固体有两种。二、填空题1.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器表面锈迹斑斑。这表明三种金属的活动性顺序________________。2.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。(1)若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是；(2)若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有；(3)若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是。三、实验题1.我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（填写序号）。①猜想一：只有硫酸锌②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜④猜想四：硫酸锌、硫酸铜（2）设计实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分（步骤、现象及结论）。（3）反应后析出金属的质量（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小。2.某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了研究．【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【做出猜想】①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3【交流讨论】不合理的猜想是______（填标号），其理由是__________________。【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．3.实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验。实验一①分离得到溶液C的操作名称是。②写出步骤II中反应的化学方程式。③上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。实验二④写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式。⑤D、E是同一种溶质形成的溶液，请写出该溶质的名称:________，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由。________________________________________。4.木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________，其中玻璃棒的作用是______。(2)反应①的化学方程式为________________________________________________。(3)反应②属于________反应（基本反应类型），滤液II中的溶质为____________________________（填写化学式）。(4)若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是__________A．可以将硫酸铜变为铜B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染。(5)试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到________________________现象时，即可判断硫酸过量