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第一课时离子键杜子超2018.03.15教学目标1.了解离子键与离子化合物的概念2.会用电子式描述离子化合物的形成过程新课导入从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？实验1—2：化学方程式：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟现象：2Na+Cl2===2NaCl点燃1、氯原子和钠原子是怎样形成氯化钠的?思考:金属钠在氯气中燃烧Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成:定义：一.离子键与离子化合物带相反电荷离子之间的相互作用（阴，阳离子之间的静电作用）；且含有离子键的化合物称为离子化合物2.离子键和离子化合物1.下列哪些物质中存在离子键(填序号)。①Na2O②Na2O2③H2SO4④HCl⑤NaOH⑥MgCl2⑦NH4Cl解析:金属氧化物、强碱、绝大多盐均为离子化合物,离子化合物中存在离子键。答案:①②⑤⑥⑦跟踪训练2.下列关于离子键的叙述一定正确的是()A.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B.金属与非金属化合,一定都能形成离子键C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素D.离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成解析:离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括静电吸引和静电排斥,故A项不正确,而D项正确。AlCl3由金属与非金属化合而成,但它们之间形成的不是离子键;NH4Cl是含离子键的化合物,但却全部是由非金属元素组成的。答案:D跟踪训练二、怎样表示离子键的形成过程在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式ClNaClNaNaCl:(1)原子的电子式：用原子符号与其最外层电子来表示。(2)阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+。复杂阳离子(NH4＋)例外(3)阴离子的电子式:画出最外层电子数，还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。1.电子式书写规则3.写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+跟踪训练（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成AB型AB2型A2B型2-交替规则2.用电子式表示离子化合物的形成过程ClNaClNaNaCl:3.不能把“→”写成“=”注意:1.书写:原子的电子式→离子化合物的电子式2.用小弯箭头表明电子转移方向(也可不标)4.不可以将电荷数写成化合价4.写出下列物质的离子键的形成过程。（1）K2S:（2）MgBr2:SKKS2-KKMg2BrBrBrMgBr跟踪训练（1）定义（2）成键微粒（3）相互作用（4）成键过程1.离子键（5）离子化合物（1）定义2.电子式原子的电子式阳离子的电子式阴离子的电子式离子化合物的电子式（3）用电子式表示离子化合物的形成过程（2）书写小结1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键随堂练习2.下列物质中含有离子键的是()A．H2OB．MgCl2C．NH4ClD．C2H5OH随堂练习3.下列化合物的电子式书写正确的是()随堂练习4.判断下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的在后面括号中填“√”，错误的在后面括号中填“×”。随堂练习活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？课后思考：欢迎指正