中和热

第一章化学反应与能量中和热选修4《化学反应原理》课前默写写出下列反应的化学反应方程式和离子方程式1、稀盐酸和氢氧化钠溶液2、稀硫酸和氢氧化钠溶液3、稀盐酸和氨水4、醋酸和氢氧化钠溶液5、稀硫酸和氢氧化钡溶液HCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OHCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2OH++NH3·H2O=NH4++H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O分析各式的异同？中和反应的实质是H++OH-=H2O,中和反应都是放热反应,若将H++OH-=H2O改写成热化学方程式，还缺少什么？H++OH-=H2O(aq)(aq)(l)△H•中和热：在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。将概念抄写在课本P4一、判定正误1、中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量（）2、1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热（）3、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的能量叫做中和热（）4、表示中和热的离子方程式为H++OH-=H20△H=-57.3KJ/mol（）××√×H+(aq)+OH-(aq)=H20(l)△H=-57.3KJ/mol由H+(aq)+OH-(aq)=H20(l)△H=-57.3KJ/mol可知1、含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量（=、、）57.3KJ。2、含1molHCl的稀溶液与通入1molNH3的稀溶液反应，放出的热量（=、、）57.3KJ。3、含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量（=、、）57.3KJ。4、含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量（=、、）57.3KJ。解题依据：浓硫酸稀释放热，沉淀反应放热，弱电解质电离吸热。已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H20(l)△H=-57.3KJ/mol向1L1.0mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变△H1、△H2、△H3与△H的关系是（）A.△H1△H2△H3=△HB.△H1△H2△H3=△HC.△H1=△H3=△H△H2D.△H1△H3=△H△H2D●实验目的测定强酸与强碱反应的反应热中和反应反应热的测定选修4《化学反应原理》P4-6实践活动Q=c·m·Δt①Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（m酸＋m碱）·c·（t2－t1）=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②Q=(50g+50g)×4.18J/(g·℃)×（t2－t1）=418（t2－t1）J=0.418（t2－t1）kJ③V酸=V碱=50mL。c酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/Lρ酸=ρ碱≈1g/cm3c=4.18J/(g·℃)●实验原理：思考：③式表示的是不是该反应的反应热？是中和热吗？为什么？③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的。中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和生成1mol水的反应热，而50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠反应后生成的水只有0.025mol，故③式表示的也不是中和热。［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ΔH=－0.418（t2－t1）0.025kJ/mol为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸溶液的浓度和体积；②碱溶液的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间A.①②③⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦CΔH=n(H2O)(m酸＋m碱)·c·(t2－t1)kJ/mol大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液中和反应反应热的测定●实验用品1.实验室进行中和热的测定的实验,分别量取50mL的酸和碱试剂进行试验，下列试剂选择正确的一组是()A.0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液C．0.50mol/L醋酸，0.55mol/LNaOH溶液D．0.55mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液解析：因为空气中的CO2会中和部分碱，为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，碱稍稍过量，故选B，不选D；C选项因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。B●实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？5.重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。强酸和强碱的稀溶液反应，中和热的表示：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔＨ=-57.3kJ·mol－13.43.65.8排除离群数据，取平均值［议一议］你所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。注意：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。酸碱的浓度大小范围在0.10mol·L-1～1.0mol·L-1之间为宜。2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)中和热均为57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3kJ·mol－1；3．以生成1mol水为基准。2、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小3、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－11212121212121212D