(常州实验+田家炳)2018-2019学年第二学期新课结束考试(化学试题)

第1页共8页2018-2019学年九年级新课结束考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．试卷满分100分，考试时间为100分钟，考试时不得使用任何型号的计算器。3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1Ar(O)=16Ar(S)=32Ar(Ca)=40Ar(N)=14Ar(C)=12Ar(Fe)=56Ar(Cl)=35.5Ar(Zn)=65Ar(Ba)=137Ar(Na)=23Ar(Cu)=64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列图标中属于中国环境标志的是（）ABCD2．下列制取方法属于化学变化的是（）A．石油分馏制取汽油B．活性炭吸附色素和异味C．海水蒸发制食盐D．葡萄糖发酵制酒精3．中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Ca(OH)2D．NaCl4．下列化学用语表达正确的是（）A．3个镁离子——23MgB．2个氧原子——2OC．1个氮分子——2ND．硝酸铁——23)(NOFe5．下列能源开发利用过程中，由化学能转变为电能的是（）A．水力发电B．燃料电池发电C．太阳能发电D．风力发电6．下列各物质的名称与化学式对应不正确的是（）A．甲醛：CH2OB．干冰：CO2C．烧碱：Na2CO3D．生石灰：CaO7．下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）A．SO3NaNCO3NaOHNa2SO4B．H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3C．HClOHClMg(OH)2MgCl2D．CO2H2CO3CaCO3KMnO48．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水显弱酸性的主要原因：3222COHCOOHB．证明Al是金属活动性顺序中氢之前的金属：222HAlClHClAlC．农业上用石灰乳与硫酸铜溶液配波尔多液：4242)()(CaSOOHCuCuSOOHCaD．工业上用石灰水吸收有毒尾气：OHCaSOSOOHCa2422)(9．下列化肥属于复合肥料的是（）A．重过磷酸钙B．硝酸钾C．尿素D．碳酸钾2019.4常州实验+田家炳新课结束考第2页共8页10．美国公共利益科学中心声称在可口可乐饮料中发现了高含量的致癌物质“4—甲基咪唑”引发热议。该物质是在生产焦糖色素时产生的，而焦糖色素能使可乐饮料变成棕褐色，4—甲基咪唑是一种微黄色的固体，化学式为C4H6N2。下列关于它的说法正确的是（）A．该物质中C、H、N三种元素的质量比为4：6：2B．该物质是由4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子构成的C．该物质是由分子构成的，每个分子由碳、氢、氮三种元素组成D．该物质中碳元素的质量分数为58.5%11．下列生活做法不正确的是（）A．为了提倡节约粮食，霉变食物喂养家畜B．为了防止“水华”现象，不使用含磷洗衣粉C．为了防止重金属离子对环境的污染，废弃电池应回收处理D．为了减少“白色污染”，少用或循环使用塑料制品12．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）A．CO2→COB．H2O2→H2C．Cu→AgD．Na2CO3→NaOH13．下列鉴别方法不正确的是（）A．用闻气味的方法检验某饮用酒中是否含有甲醇B．用灼烧的方法检验某毛线中是否含有羊毛C．用灼烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯D．用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫气体14．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）A．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时,先通CO，再点燃酒精灯D．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性15．下列关于有机物的说法错误的是（）A．油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量B．葡萄糖、淀粉、纤维素、油脂都由C、H、O元素组成，都属于糖类C．缺少维生素C会导致坏血病，缺少维生素A会导致夜盲症D．浓硝酸、甲醛、75%的酒精溶液都能与蛋白质发生化学反应16．下列除杂所选试剂或方法正确的是（）选项物质杂质除杂所用试剂或方法A氢氧化钠溶液碳酸钠溶液盐酸溶液B一氧化碳二氧化碳苛性钠溶液C氯化钠硝酸钾加水溶解、降温结晶、过滤D硝酸盐酸过量的硝酸银溶液第3页共8页17．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）ABCDA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液18．下列离子能在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaClSOFe、、、243B．23BaNOKOH、、、C．33242NOAlSOMg、、、D．ClCaCONa、、、22319．如图，A、B、C是初中化学常见物质，“→”表示可向箭头方向一步转化，下列说法不正确的是（）A．若C是盐，则B可以是氧化物、酸、碱、盐B．若A、B、C均为固体，C可能是银C．若A、B、C均为液体，B、C可能都是酸D．若A、B、C均为气体，A不可能是化合物20．将一定量xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成0.85gNH3（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g。则x、y的关系正确的是（）A．x：y=1：1B．x：y=1：2C．x：y=1：4D．x：y=2：1第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、（本题包括4小题，共26分）21．（4分）从H、O、C三种元素中，选择适当的元素，按下列要求用化学用语填空。（1）最简单的有机物；（2）无色无味的剧毒气体；（3）汽水中含有的酸；（4）光合作用的产物（有机物）。22．（9分）根据所学知识并结合下列仪器，回答下列问题：（1）写出对应仪器的名称：②；（2）实验室加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合是（填序号），该反应的化学方程式；若收集的氧气不纯，其可能原因有（填一种即可）；第4页共8页（3）常见气体发生装置除了固体加热型和固液不加热型之外，还有固液加热型等。下图G装置是用铜和浓硫酸反应的实验装置①反应原理：_____2SO2H+Cu24)浓4(2SOCuSO。②G装置中将铜丝设计为可抽动，是为了控制。③生成物中的SO2是一种空气污染物，它会导致（填一种空气污染名称）。④若要验证生成物中有SO2和水蒸气，请从H、I、K中选择合适的装置序号填空：G→→→尾气处理装置。23．（5分）“微观−宏观−符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。完成下列问题：（1）图1中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示；（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是；（3）为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微观示意图如图3所示：①该反应的化学方程式为；②已知相同条件下，气体分子数与体积成正比。为了确保NH3完全燃烧时不污染空气，同温同压下可燃气体与助燃气体的体积比为。第5页共8页24．（8分）金属材料、合成材料在生产生活中有着广泛的应用。（1）如图标示的各材料中，属于金属材料的是（填序号，下同），属于合成材料的是；（2）从化学元素与人体健康角度分析该物品用铁制而不用铝制的原因是（填字母）；A．价格低廉B．能为人体提供必需的微量元素铁元素C．铝、钡、钛是人体非必需元素D．铁是使用最多的金属（3）刷洗后的铁锅，第二天常常会看到锅内有暗红色的物质出现，原因是；（4）某同学在探究Zn、Fe、Cu三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验：通过以上三个实验，（填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。实验结束后，将图1中剩余的两种金属片放入图2试管③中，充分反应后试管③中的溶液为无色，则试管③中的固体一定含有；（5）16gFe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得硫酸铁溶液的溶质质量分数。三、（本题包括2小题，共9分）25．（4分）李老师为了让学生更好地理解蛋白质的“盐析”与“变性”，对教材实验进行改进并完成：序号实验操作实验现象①在盛有鸡蛋清的试管中滴加饱和硫酸铵溶液有白色絮状沉淀②将①所得沉淀取出少许放入试管中，加入足量蒸馏水沉淀完全溶解③在装有硫酸晶体的试管中加少量蒸馏水有白色颗粒状沉淀④在盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加乙酸铅溶液有沉淀⑤将④所得沉淀取出少许放入试管中，加入足量蒸馏水沉淀未溶解（1）实验①②③研究的蛋白质的特性是（填“盐析”或“变性”）；（2）补充实验②的目的是说明实验①中蛋白质发生的（填“是”或“不是”）化学变化；（3）设计对比试验①、③的目的是；（4）针对实验④，小陈同学提出了质疑：使蛋白质发生上述变化的是否为重金属离子。请补充完成实验⑥，供选择的试剂有：鸡蛋清、蒸馏水、食盐水。硝酸铜溶液、浓硝酸。序号实验操作实验现象实验结论⑥重金属离子使蛋白质发生了变化第6页共8页26．（5分）某工厂利用废料硫酸钙与化肥厂联合设计的制备硫酸铵化肥的一种工艺流程如下。（1）实验室中进行操作a的名称为；（2）检验溶液A中所含主要阳离子的方法为；（3）沉淀池中发生化学反应的方程式是；（4）该工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是。四、（本题包括2小题，共20分）27．（6分）某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图：【资料】（1）硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；（2）二氧化硅不溶于酸。（1）Cu、CuO、Cu2O均能溶于稀硝酸。“酸溶”时加入过量的稀硝酸的目的是；（2）“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率还可采取的措施为；（3）“中和”时，试剂A最好选用（填字母）；a．Fe2O3b．CaCO3c．Cu(OH)2（4）由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法：蒸发浓缩、、过滤、冰水洗涤、低温烘干，采用少量冰水洗涤的目的是。28．（14分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应进行了如下探究：Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X溶液是；溶液中使其变红的微粒是；试剂A第7页共8页（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化。测定结果如图2所示。通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会（填“放出”或“吸收”）热量，30s时，溶液中溶质为（写化学式）；Ⅱ：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为。取变质后的溶液少量于试管中滴加无色酚酞变红，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，红色没有褪去，则取变质后的溶液中溶质成分为（写化学式）。Ⅲ：为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置，已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。【实验步骤】①按如图3连接好实验装置后，检查装置气密性；②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）；③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；④打开K1，关闭K2，通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；⑤将装置C中固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g。【实验分析及数据处理】①A装置的作用是；②若缺少步骤④，则测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数；第8页共8页【实验反思】①有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的CO2质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见？（填“同意”或“不同意