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2018年莱芜中考化学试卷学校:________班级:________姓名:________学号:________一、单选题（共20小题）1.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是（）A．利用膜法从海水中获得淡水B．从石油中分离出汽油、柴油C．煤焦化得到焦炭、煤焦油D．工业上从空气中分离出氧气2.用分子的观点解释下列现象，错误的是（）A．蜡炬成灰﹣﹣﹣﹣分子种类发生改变B．花香四溢﹣﹣﹣﹣分子在不断运动C．滴水成冰﹣﹣﹣﹣分子间间隔发生改变D．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣分子的大小发生改变3.分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）A．水银B．干冰C．火碱D．铁锈4.规范的实验操作是确保实验成功的前提。下列实验操作中正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．测定pH时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，颜色变化后与标准比色卡比较C．排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，立即收集D．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发5.下列说法不正确的是（）A．H﹣﹣既表示宏观元素，又表示微观原子B．H2﹣﹣“2”的意义表示2个氢原子C．H2O保持水的化学性质的最小粒子D．﹣﹣由原子结构示意图可知，该元素在其化合物中显+2价6.某同学模拟自来水厂将黄泥水净化，并最终制得蒸馏水。实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A．明矾在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降B．加活性炭是利用了它具有吸附性的化学性质C．证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法D．操作a是利用了水与其他物质的沸点不同7.如图为医用一次性注射器和药瓶的结构示意图。下列说法正确的是（）A．图中所示的材料包括两种金属材料和两种有机合成材料B．药瓶的金属外盖通常采用铝制而不用铁制，是因为铝的活动性比铁强C．用铝皮制外盖，体现了铝具有良好的延展性D．制作针头的不锈钢是一种合金，属于纯争物8.化学源于生活，服务于生活。以下说法不合理的是（）A．铁、锌、磷、碘都是人体必需的微量元素B．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性C．乙醇和氢气都是可再生能源D．化学电池是一种将化学能直接转化为电能的装置9.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。下列对该原料的说法正确的是（）A．该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：1B．物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15：10：2：2C．二甲苯烷二异氰酸酯属于有机高分子化合物D．50g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为5.6g10.下列操作或做法不正确的是（）A．油锅着火，立即用锅盖盖灭B．点燃甲烷之前，要先检验气体的纯度C．燃着的酒精灯不慎碰倒着火，应立即用湿布盖灭D．不小心将少量浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，再涂少量氢氧化钠溶液11.甲醛（CH2O）是室内主要的空气污染物，打开人造板家具门时，闻到的刺激性气味就是甲醛的气味。硅藻泥因其粒子表面有无数微小的孔穴，可以净化空气。纳米级TiO2是一种新型光触媒材料，光照射下，其自身不变，却能促使甲醛转化为CO2和H2O．下列说法不正确的是（）A．由上述材料可以归纳出甲醛的物理性质有：易挥发、有刺激性气味、有毒B．硅藻泥净化空气的原理是：通过吸附污染物净化空气，与活性炭功能相似C．纳米级TiO2作为光触媒材料净化空气的原理是：催化分解甲醛生成CO2和H2OD．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量12.下列物质的用途与化学原理相符且化学方程式书写正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl＝2NaC1+H2O+CO2↑B．用稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+H2OC．工业上用氨碱法制纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H2O＝Na2CO3↓+2NH4C1D．用食醋除水垢：2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑13.下列实验利用提供的方案，能达到目的是（）A．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：加入过量的氯化钙溶液，过滤B．鉴别氮气和氧气：将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃C．测定某溶液的酸碱度：滴入酚酞试液，观察溶液颜色变化D．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性：用AgNO3溶液分别与Fe、Cu反应，观察现象14.我国古代科技十分发达，表中对古文献的解释不正确的是（）序号古文献解释A曾青得铁则化为铜可以用铁来冶炼铜B烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露白酒（烧酒）的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯C初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂加热时HgS熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体A．AB．BC．CD．D15.海水晒盐可得到大量粗盐，某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH，H2和Cl2还可用于制盐酸，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．H2和C12制盐酸，发生的化学反应为：H2+Cl22HClB．精制时去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，依次加入的试剂顺序为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClC．电解时的反应为2NaC1+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，该过程电能转化为化学能D．脱盐工序是利用NaC1和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaC1晶体和NaOH溶液16.可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是（）A．金属易被腐蚀，从结构看是因为最外层电子数少于4个，易失电子B．在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属就越容易被锈蚀C．铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水D．生铁制品在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈17.如图装置（夹持装置已略）是利用铁生锈的原理测定空气中氧气的含量的实验。下列说法不正确的是（）A．实验得出的结论是氧气约占空气体积的B．实验观察到的现象之一是铁丝表面生成一层红棕色的物质C．实验中植物油的作用是防止试管外空气中的某些成分对实验的影响D．本实验也可将细铁丝换成足量的细铜丝18.比较、推理是化学学习中常用的方法。下表是根据一些事实推导出的结论，其中推导不合理的是（）序号事实结论A碳的化学性质较稳定，氧气的化学性质较活泼物质的组成和结构不同，其化学性质不同B相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡的速度快参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重要因素C4g氢氧化钠固体溶于46g水中得到50g溶液，溶液温度升高物质发生化学反应有新物质生成，符合质量守恒定律，且伴随能量变化D常温下过氧化氢分解速率缓慢，加入二氧化锰后迅速分解化学反应有快有慢，通过改变条件可以调控反应的快慢A．AB．BC．CD．D19.向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．M点表示的溶液中只含有一种溶质B．N点表示的溶液pH＝7C．P点和N点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同D．从M点到N点溶液质量增加30g20.为测定某化肥[（NH4）2SO4和NH4Cl组成]的含氮量，取5.6g于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入3.7g氢氧化钙时恰好完全反应，此化肥中氮元素的质量分数为（）A．25%B．12.5%C．30.4%D．24%二、解答题（共4小题）21.化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。（1）“智能蒸汽熨斗”可以定时加热，自动停止，自动调控蒸汽量大小，减少了向水槽中注水的次数。从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是。（2）我国科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO2．聚乙烯、聚苯乙烯属于材料；昆虫降解塑料属于变化，它可有效解决的环境问题是。（3）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。分解水制氢的一种原理如图所示：①反应I中，反应前后化合价发生改变的元素有。②反应Ⅲ的反应类型为。③理论上，每生成32gO2能得到gH2。22.下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度（℃）10203040溶解度（g）NaCl35.836.036.336.6Na2CO312.221.839.753.2（1）氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是。（2）写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。（3）碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是：加水溶解→→→过滤、洗涤、烘干。（4）20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是（填序号）。a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体（Na2CO3•10H2O），该晶体属于混合物b．碳酸钠溶于水时放热c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解d．向所得的溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色23.在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的特点。下表（图1）为元素周期表中的一部分。请参考元素①～⑦在表中的位置，回答问题：（1）根据④和⑤元素在周期表中的位置，得出两元素的原子具有相同的。（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象。表中①～⑦元素的原子能产生NMR现象的有（用元素符号表示）。（3）甲、乙、丙、丁是由表中①～⑦元素中的两种或三种元素组成的化合物。①甲是一种盐，在农业生产上常用作复合肥，该盐的化学式为。②乙是一种氧化物，常用作某些食品包装袋中的干燥剂。乙的俗称为，用化学方程式表示作干燥剂的原因。③丙是由两种元素组成的有机物，且两元素的质量比为6：1．如图2是丙在氧气中燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为。④丁是一种酸，常温下不稳定，容易发生如下分解反应：3＝HNO3+2NO↑+H2O，丁的化学式为。24.碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质（1）步骤1中，试剂A为，加入过量A的目的是；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式。（2）操作a的名称：。（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为。（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的、过滤、、干燥；回收铜的物理方法为。三、实验探究题（共2小题）25.某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题：（1）实验前，检验装置A气密性的操作为；装置A中发生反应的化学方程式为。（2）实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K2、打开K1，从U形管左端管口鼓入O2．现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为。（3）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，从U形管左端管口鼓入气体Y．现象：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧：继续鼓入气体Y，装置C中澄淸石灰水变浑浊。写出C中反应的化学方程式；装置D中注射器内盛放的试剂X可能为。（4）实验3：关闭K2、打开K1，再次鼓入O2，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧。对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为；实验2同时能证明气体Y的性质为，利用该性质可用于。（5）该实验的优点为。26.向Na2CO3溶液中加入一定量MgCl2溶液，出现白