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《盐类的水解》教学设计常州市第一中学奚小玲【教材分析】这节课是高中化学苏教版选修教材《化学反应原理》专题三第三单元第一课时，本节课涉及的知识面宽、综合性强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面教学实际运用中很多地方都要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着至关重要的作用，是理论教学中的重点和难点。【设计思想】“盐类的水解”理论性较强，包含了化学基本概念（盐类的水解）和化学用语技能（书写水解反应的化学方程式）。在教学中要注意调动学生的主动性，充分揭示矛盾，总结规律性知识，引导学生运用化学平衡的移动原理分析水解实验的现象，提高分析问题的能力。本节课采取实验探究的教学方法。首先，创设一个激发学生学习兴趣的情境，设计一组学生实验（用试纸测几种盐溶液的酸碱性），然后根据实验现象将盐分为溶于水后呈酸性的盐、呈中性的盐以及呈碱性的盐，在此基础上分析盐溶液之所以呈现一定酸碱性的原因，在教师的启发下，引导学生从观察到的现象去探究隐藏在这些实验表象背后的实质，从而初步建立盐类水解的概念。通过分析、和水的电离之间的关系，使学生认识盐类水解的实质，理解水溶液的酸碱性，并运用归纳法总结出几类盐水解的一般规律和特点。运用演绎法，采用实例训练书写盐水解的离子方程式，以达到落实知识、技能和发展思维能力等目的。【教学目标】（一）知识与技能．使学生理解盐类水解现象和实质，并能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。（二）过程与方法．运用比较、分类、归纳、概括等方法探究盐类水解的规律，培养学生分析、推理能力，培养学生的思维。．通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力。．通过小组讨论，培养学生间的合作能力，使他们具有团队精神。（三）情感态度与价值观．通过实验探究和学习情境的创设激发学生的学习兴趣．在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。【教学方法】实验探究、问题探究、学案导学、归纳演绎【教学重点】盐类水解的实质【教学难点】盐溶液酸碱性分析、盐类水解方程式的书写【教学过程设计】[引入]：化学史上出现了很多科学家,他们建立了丰功伟绩,为人类做出了杰出的贡献.其中有一位非常有名的人—候德榜,是中华民族的骄傲,他的突出贡献是什么?[答]：制纯碱。[演示实验]：溶液中加酚酞，溶液显红色。纯碱，众所周知，显碱性。[师]：它的化学式是，属于盐，不是碱。可见，盐溶于水后，水溶液可呈碱性。[师]：测定溶液的酸碱性，除了用酸碱指示剂，还可以用什么？[生]：试纸。[师]：我们面前就有五瓶溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液、()溶液，用试纸分别检验一下它们的酸碱性。[师]：如何用试纸测溶液的？[生]：取一小块试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，在半分钟内与标准比色卡比较。[师]：注意：①试纸不能润洗②试纸防于玻璃片或表面皿上③每蘸取一次溶液，玻璃棒都要清洗，用滤纸擦干。[活动与探究]：用试纸检测下列溶液的酸碱性,填写下表：物质酸碱性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液酸性()溶液酸性[探究问题]：试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。盐溶液组成分类酸碱性()(—)溶液强碱强酸盐中性＝溶液强碱弱酸盐碱性溶液溶液强酸弱碱盐酸性()溶液[学生质疑]：．同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？．上述三种类型的盐溶液中与—毫无疑问都来自于水的电离；但由水电离出来的和－的浓度总是相等的，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？[探究]：以溶液显碱性为例分析（）是哪两种酸碱反应得到的盐?（）溶液中存在哪些电离？（）溶液中存在哪些离子？这些离子能相互反应吗？（）写出相关化学方程式及离子方程式[生]：是由强碱（）和弱酸（）中和所生成的盐，在它的水溶液里，并存着两种电离：－－由于弱酸的酸根离子和水中的结合形成难电离的弱电解质，消耗了溶液中的，从而破坏了水的电离平衡。随着溶液中浓度的减小，水的电离平衡向正反应方向移动，－浓度增大，结果(－)＞()，溶液显碱性。化学方程式：离子方程式：－－离子浓度大小：()(－)(－)()[议一议]：用上述方法分析，为什么的水溶液显酸性？并用化学方程式和离子方程式表示。[学生板书]：－－·[学生分析]：与水中的－结合生成难电离的·，消耗了－，破坏了水的电离平衡。随着－浓度的减小，水的电离平衡向正反应方向移动。浓度增大，结果()＞(－)，使溶液呈酸性。化学方程式：·离子方程式：·离子浓度大小：(－)()()(－)[知识归纳]：通过对以上、的水溶液酸碱性的探究，请大家归纳出为何有的盐溶液会显酸性或碱性？[生]：盐电离出来的离子与水电离出来的或－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液中和－浓度发生改变。[板书]：盐类的水解．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的或－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。[师]：溶液为何显中性？[生]：、—不能与水中的、－形成弱电解质，对水的电离平衡无影响，()(－)，溶液显中性。[师]：所以，盐电离出来的离子有要求：弱酸阴离子或弱碱阳离子。[板书]：．实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性或碱性。盐类的水解增大了水的电离程度，促进了水的电离。．盐类水解反应与酸碱中和反应的关系盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应：盐类水解反应为吸热反应，如何证明?[演示实验]：溶液中加酚酞，无明显现象。加热，出现红色。[实验证明]：盐类水解为吸热反应，温度升高，促进盐类的水解。酚酞的变色范围为—之间，之前无明显现象是因为碱性很弱，不在范围之内。．书写盐类水解的离子方程式及注意事项（）盐类水解是可逆反应，中间用“”（）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀、气体，也不发生分解。书写时不标沉淀或气体符号，也不把生成物（、·）写成其分解产物的形式。（）多元弱酸根的水解是分步进行的。[生活中的化学]：纯碱因显碱性而具有很强的去污能力，是家庭厨房清洁必不可少的帮手，分析纯碱为何显碱性？写出离子方程式。[生]：－－－－－－－酸碱盐水中和水解－－由于第二步水解的程度很小，平衡时溶液中的浓度很小，不会放出气体。[生活中的化学]：明矾（()·）是一种常见的净水剂，它是如何达到净水的目的？[生]：()，()胶体吸附水中悬浮的颗粒并沉降，从而达到净水的目的。．盐类水解规律：盐的类型能否水解对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐是（酸弱酸水解）促进碱性强酸弱碱盐是（碱弱碱水解）促进酸性强酸强碱盐否（无弱不水解）无中性规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。[练一练]：判断下列溶液的酸碱性。能水解的判断出发生水解的离子。（）（）（）（）（）（）[能力提高]：课后思考……．若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合为例思考）．酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合、、等为例思考）【教学反思】在“盐类的水解”教学设计中，我遵循由宏观到微观、由现象到本质的认知发展规律，首先创设一个激发学生学习兴趣的情境，设计一组实验，让学生测定盐溶液的酸碱性，以形成对盐溶液酸碱性的感性认识。在此基础上引导学生将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐三种类型进行分类，为从微观角度研究盐溶液呈现一定酸碱性的原因打下基础。本节课的设计上我紧紧抓住某些盐的离子会促进水的电离这一核心，引导学生根据溶液酸碱性与溶液中、－浓度的关系，综合运用所学的弱电解质的电离平衡知识，探究盐类水解的原理，由学生自己构建出盐类水解知识的框架，体现了以学生为主体的新课程理念。同时本节课采用学案导学的教学模式，充分体现了学生自主学习、同学互助的教学思想，引导学生去动手演示、观察实验、归纳推理、发现问题、解决问题、口头表述、上黑板演示，充分培养学生的能力。另外，在教学中我还联系生活中纯碱为何可以去污、明矾为何可以净水等实际情况，让学生运用所学的化学基本知识，解决实际问题、达到学以致用的目的，激发学生学习化学的兴趣，提高学习的主动性和积极性。当然，我在教学过程中还存在着一些不足。分析－－－、－－这两步水解哪一步为主时，我的预设答案是第一步水解产生的－对第二步水解有强烈的抑制作用，第二步水解程度很小。而一位学生的回答是看的、。我并未进一步解释：由于。所以－结合＋的能力强于－,－水解程度大。当动态生成资源在课堂中出现时，我没有灵活地进行捕捉，让这种动态生成的资源也成为课堂教学的一个组成部分。在以后的教学过程中，我要进行灵活的预设，即让课程方案具有一定的可变动性。一方面，不能把教学设计编制得过于僵硬，毫无变通之处；另一方面，发挥主观能动性，依靠自己灵活的教学预设，主动地去开发一些生成性的资源。天才就是百分之九十九的汗水加百分之一的灵感。良言一句三冬暖，恶语伤人六月寒，下面是板报网为大家分享的有关激励人的名言，激励人心的句子，希望能够在大家的生活学习工作中起到鼓励的作用。不要心存侥幸，避免贪婪的心作怪，这会令你思考发生短路。如果你不是步步踏实，学习确是件困难的事，但不怕不会，就怕不学，有谁生下来就是文学家，任何一件事情都要经历一个过程，学习同样如此，在学习的过程中，暴露出的问题也会越来越多，但如果不经历这样的磨练，学习就失去了意义。沙漠里的脚印很快就消逝了。一支支奋进歌却在跋涉者的心中长久激荡。我长大有写东西我们无能为力于是最后躲避最后的最后面对也只能面对，因为我们要活着。活着就不能被打败。这个季节梧桐大片大片的飘落花渐渐的凋零，没有声音。好象在编织着一个诱人的梦。也许是金榜题名的美梦啊,前事不忘，后事之师。