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———安阳县实验中学高一19班化学试卷第I卷（选择题）单项选择1．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H－574kJ/molB．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2（生成的水为气态），放出热量173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol2．下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是()A．已知：H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8kJ·mol－1B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2C．已知：12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0kJ·mol－1；CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH＝－1641kJ·mol－13．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.反应吸收0.025QkJ热量时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好反应4．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()A．Q1=2Q2=92.4B．Ql2Q2C．Q12Q2D．Q1=2Q2≠92.45．将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是———A.在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小B.该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数减小C.恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行D.反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L1·s16．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于17．在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是()A．Y轴表示A2的转化率B．Y轴表示C的浓度C．Y轴表示混合气体的密度D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量8．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表：容器甲乙反应物投入量2molSO2、1molO24molSO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率α1α2下列说法正确的是()A．α1+α21B．1.6a3.2C．若甲中反应2min时达到平衡，则2min内平均速率ν(O2)=0.2mol·L－1·min-1D．甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，平衡逆向移动9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是———A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高10．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断11．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小12．已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24下列说法正确的是（）①平衡后升高温度，平衡常数＞400②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol/L③平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol·L－1A．①②④⑤B．②⑥C．②③④⑥D．②④⑥13．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是()———A．该反应的化学方程式：3X＋2Y3ZB．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(Ⅰ)V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0C．若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应14．下图表示反应X(g)＋4Y(g)5Z(g)ΔH0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4mol/L15．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是()A．XYB．XYC．X＝YD．不能确定16．将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g)cC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的12，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol·L－1，下列说法正确的是()A．化学计量数的关系：bcB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为cxbmol·(L·min)－1D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动17．下列有关化学平衡图像描述正确的是()———A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s)3X(g)＋2Y(g)C．图像C代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40min之间的平衡常数不相等18．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2molSO2和1molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：A．10%B．60%C．80%D．90%19．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．4mol，如果此时移走1．0molPCl3和0．50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④20．难挥发性二硫化担（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：下列说法正确的是A．该反应的△H0B．在提纯过程中，S2的量不断增加C．该反应的平衡常数与I2的浓度成正比D．经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2———第II卷（非选择题）请将符合题意的答案填在答案页上。21．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）5CO2（g）＋I2（s）；ΔH1（1）已知：2CO（g）＋O2（g）2CO2（g）；ΔH22I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH3则ΔH1＝（用含ΔH2和ΔH3的代数式表示）。（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝，b点时化学平衡常数Kb＝。②d．点时．．，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出．．．．CO2体积分数的变化曲线。③下列说法正确的是。（填字母序号）A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度