初三化学溶质质量分数计算名师精编课件

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一、溶解度固体物质的溶解度气体物质的溶解度概念在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。在压强为101Kpa和一定温度时。气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。概念要点①指明温度;②指明100g溶剂;③指明是饱和状态;④指明单位是g①指明压强;②指明温度;③指明饱和状态;④无单位影响因素①溶质、溶剂本身的性质;②温度:多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大;少数随温度的升高而减小。①温度:随温度升高而降低②压强:随压强增大而增大表示方法溶解度曲线表示意义:①同一种物质在不同温度时的溶解度;②不同物质在同一温度时的溶解度;③物质的溶解度受温度的影响;④两种物质溶解度曲线相交表示对应温度下的溶解度相等。练习1判断“10℃时,硝酸钾的溶解度是20.4g”的涵义是表示()A.硝酸钾饱和溶液含硝酸钾20.4gB.10℃时,100g水中溶解20.4g硝酸钾C.10℃时,100g水中最多能溶解20.4g硝酸钾D.10℃时,100g饱和溶液含20.4g的硝酸钾练习2在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打(NaHCO3)、凉开水,还需加入柠檬酸。(1)加入柠檬酸的目的是_________________________;(2)饮用时,将瓶盖打开,会有大量气泡冒出,原因是________________________;(3)饮用汽水后,往往易打嗝,原因是__________________________________;与小苏打反应产生二氧化碳气体压强减小,气体溶解度减小体内温度高,温度升高气体溶解度减小练习3右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答:(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是;由该溶解度曲线,你还能获取哪些信息,请说出两条:、。(2)当A中混有少量B时,可用_____________方法提纯A。问题:已知第3题中t1℃时A物质的溶解度为40g,你能否计算出该温度下溶液中溶质的质量分数?C、B、A降温结晶二、溶质的质量分数的计算溶质质量溶液质量溶质质量分数=×100%(一)溶质质量分数1、概念:溶液中溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。公式变形:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数2、意义:如,NaCl溶液的溶质质量分数为3%,表示100克的该NaCl溶液中含有3克NaCl。(1)计算:计算所需溶质、溶剂的量(2)称量:用天平称溶质的质量用量筒量取溶剂的体积(3)溶解:将溶质和溶剂放入烧杯中溶解3.配制溶质质量分数一定的溶液步骤:1、根据概念的计算:2.溶液稀释的计算:(只要求加水稀释)如:W1:稀释前溶液质量A1%稀释前溶质质量分数WH2O:加入水的质量A2%稀释后溶质质量分数计算依据:稀释前后溶质质量保持不变。则:W1×A1%=(W1+WH2O)×A2%(二)溶质的质量分数的计算类型练习4生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl溶液,现用1000g生理盐水给病人输液,进入病人体内的NaCl的质量约为多少克?若用500g质量分数为18%的NaCl溶液配制成质量分数为0.9%的生理盐水,可配得0.9%的生理盐水多少克?练习5:硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验:取10g该污水,向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,所滴加氢氧化钠溶液质量与溶液PH变化关系如图所示。请根据实验计算,该污水中硫酸的溶质质量分数是多少?3、涉及化学方程式的计算练习6:向8gCuO粉末中加入100g稀H2SO4恰好完全反应,求:(1)生成CuSO4的质量。(2)稀H2SO4中溶质的质量分数。(3)完全反应后,所得溶液的溶质质量分数。小结:有关溶液中溶质质量分数的计算,关键是弄清溶液中溶质、溶剂、溶液的质量,再利用概念及计算式进行计算。

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