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第四章电化学基础2GZnCuGZnCuCuCl2溶液【温故知新】根据下图装置填空。Zn为极，其电极反应式发生了反应（氧化或还原），电子从极流向极，Cu2+移向极（正或负）负Zn—2e-=Zn2+,氧化正正负3第三节电解池4【实验探究】1.把两石墨电极插入CuCl2溶液中,观察两电极上有何现象?2.用导线将两电极连接,再观察两电极上有何现象?无明显现象无明显现象53.将石墨电极用导线连接直流电源的正、负极，再将湿润的淀粉-KI试纸放在与电源正极相连的电极旁的小孔上方，接通电源，观察现象与电源负极相连的石墨棒（阴极）上覆盖一层红色物质；与电源正极相连的石墨棒（阳极）附近有气泡产生；淀粉-KI试纸变蓝色。CuCl261.通电前，氯化铜溶液中主要有哪些离子？它们是自由移动还是定向移动的？3.阴极上的Cu和阳极上的Cl2是怎样产生的？2.通电后，溶液中离子是自由移动还是定向移动？Cu2+和Cl-自由移动定向移动2Cl–－2e–＝Cl2↑（氧化反应）Cu2++2e–＝Cu(还原反应）【问题与探究】阳极：阴极：Cu2+在阴极得到电子生成Cu,Cl–在阳极失去电子生成Cl2（溶液中Cu2+移向阴极，Cl-移向阳极）1、电解：7使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池（槽）：把电能转化为化学能的装置。一、电解原理8【说一说】请大家参照原电池的构成条件和本节对电解池的认识，说一说电解池构成的条件3、构成电解池的条件：①直流电源②两个电极阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连③电解质溶液（或熔融的电解质）④闭合回路9小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应电解的原理失电子得电子电解质溶液导电的过程就是电解质溶液的电解过程10在CuCl2溶液中，除了有Cu2+和Cl-外，还有什么离子？为什么不是一起放电？【想一想】4、离子放电顺序资料卡片：1、阳离子（在阴极）放电（得电子）顺序：氧化性Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+Ba2+K+2、阴离子（在阳极）放电（失电子）顺序：还原性Pt、Au除外）金属电极S2–I–Br–Cl–OH–(NO3－、SO42–等)含氧酸根F－（Pt、Au和石墨等为惰性电极，本身不放电）11【切记】①离子放电顺序还与其他因素有关，不能绝对化。②常见的离子放电顺序：在阴极：Ag+Cu2+H+在阳极：金属电极（Pt、Au除外）Cl–OH–。(NO3－、SO42–等含氧酸根离子不参加电极反应）(4OH–4e-=2H2O+O2)12书写的一般思路：先看阳极材料，再分析溶液中存在哪些离子根据阳极氧化、阴极还原，写出电极反应式判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序先电离后电解5、电极反应式的书写13用石墨做电极电解HCl溶液,写出电极反应式及总反应方程式。解：阳极（Cl–、OH–）:阴极（H+）:2H++2e–＝H2↑总反应式:2HCl=H2↑+Cl2↑电解【练一练】2Cl–－2e–＝Cl2↑电解池原电池能量转换离子的移动方向发生氧化反应的电极发生还原反应的电极反应的条件判断依据14相同点电能转化为化学能化学能转化为电能阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动阴离子向负极移动阳离子向正极移动阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）负极正极通电自发发生都是氧化还原反应【归纳与总结】对电解池和原电池进行比较，并填写表格有外接电源没有外接电源课堂总结：•一、电解原理1、电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池：电能转化为化学能的装置。3、构成电解池的条件：①直流电源②两个电极③电解质溶液或熔融的电解质；④闭合回路。4、离子放电顺序5、电极反应式的书写15【巩固练习】161、下列有关电解池的说法不正确的是（）A.电解池是把电能转化为化学能的装置。B.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程B172、如右图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变C•3、分析下图装置，属于原电池的是，•属于电解池的是。18①③⑤⑥⑦194、在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A.①②B.①④C.③④D.②③D20【作业】（一）P831,3题（二）拓展练习:讨论并试写出用石墨电极电解饱和食盐水、CuSO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸的电极反应式和总反应方程式。