2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1)：第1章 第2节 第3课时 物质的量在化学

第一章从实验学化学第三课时物质的量在化学实验中的应用课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习1．了解物质的量浓度的含义。2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。3．掌握容量瓶的使用方法。4．掌握物质的量浓度的有关计算。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习一、物质的量浓度1．含义用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。符号为，常用单位为(或)。2．表达式c(B)＝。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是。单位体积物质的量c(B)mol/Lmol·L－1nBV1mol/L课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习1．甲同学将1molNaCl固体溶解于1L水中，乙同学将1molNaCl固体溶于水配成1L溶液，两同学均认为自己得到了1mol/L的溶液，你认为哪位同学是正确的？提示：乙同学的做法正确。表达式c(B)＝n(B)/V中，体积V是溶液体积而不是溶剂的体积，甲同学所得溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度不是1mol/L。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。1．主要仪器电子天平或、、、、、等。2．配制步骤(1)计算：根据n(B)＝c(B)·V可知n(NaCl)＝，则m(NaCl)＝g。(2)称量：若用托盘天平称量，可准确称取NaCl固体g。托盘天平100_mL容量瓶量筒烧杯玻璃棒胶头滴管0.1_mol5.855.9课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(3)溶解：将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。烧杯玻璃棒玻璃棒100_mL容量瓶2～3容量瓶容量瓶距离容量瓶颈部刻度线下1～2_cm胶头滴管液面与刻度线相切课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。如图所示：课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．配制NaCl溶液时，若洗涤液未注入容量瓶，对溶液的浓度有何影响？提示：偏低。因为洗涤液中含有NaCl，未转移到容量瓶中，会损失溶质，导致浓度偏低。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习一、物质的量浓度及其计算1．理解物质的量浓度应注意的问题(1)物质的量浓度是表示溶液组成的一个物理量。(2)物质的量浓度与质量分数一样，是表示溶液组成的一个物理量，只是其含义与其他物理量不同。(3)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(4)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与体积有关。(5)1mol/LNaCl溶液是指1LNaCl溶液中含有1molNaCl，而不是1L溶剂中溶有1molNaCl。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．物质的量浓度与溶质的质量分数的区别物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位molg溶液的单位Lg公式物质的量浓度(cB)＝溶质的物质的量nB溶液的体积V溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习物质的量浓度溶质的质量分数特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系物质的量浓度(cB)＝(上式中密度的单位为g·mL－1，摩尔质量的单位为g·mol－1)溶质的质量分数w×溶液的密度ρ×1000mL·L－1溶质的摩尔质量M课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习3.物质的量浓度的简单计算(1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法①若已知溶质质量课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习②若已知溶液中某粒子的个数课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法①若已知溶液的体积课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习②若已知溶液的密度[假定气体的摩尔质量为Mg·mol－1，VL(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg·cm－3]计算过程：先计算溶质的物质的量：n＝V22.4mol，课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习再计算溶液的体积：V＝m溶液ρ溶液＝V22.4mol×Mg·mol－1＋1000gρg·cm－3×1×10－3L·mL－1＝MV＋2240022400ρL最后计算溶质的物质的量浓度：c＝nV＝V22.4molMV＋2240022400ρL＝1000ρV22400＋MVmol·L－1课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(3)已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法①单一溶质溶液单一溶质溶液可根据定组成规律求算，即：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO2－4)＝2c(K2SO4)。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习②混合溶液如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)＝2mol/L，c(NaCl)＝3mol/L，则混合溶液中c(Na＋)＝2mol/L×2＋3mol/L＝7mol/L。(4)溶液的稀释或混合计算①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【特别提醒】混合后溶液的体积：(1)若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；(2)若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝m混ρ混＝ρ1V1＋ρ2V2ρ混来计算。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2010高考海南卷)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为A.b－aVmol·L－1B.2b－aVmol·L－1C.2b－aVmol·L－1D.22b－aVmol·L－1课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习解析：题中涉及反应MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2，BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl，据此可知，每一份溶液中：n(Mg2＋)＝a2mol，n(SO2－4)＝bmol，根据电荷守恒有n(K＋)＋2n(Mg2＋)＝2n(SO2－4)，即n(K＋)＋amol＝2bmol，则有n(K＋)＝(2b－a)mol，故K＋的浓度为c(K＋)＝2b－amolV2L＝22b－aVmol/L。答案：D课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【题后总结】(1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c＝nV，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。(2)已知溶液的密度时，溶液的体积V(溶液)＝m溶液ρ。(3)运用电荷守恒规律时，要特别注意离子所带电荷数，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习【针对训练】1.100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2－4的物质的量浓度约为()A．0.2mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.5mol·L－1解析：混合溶液中SO2－4的总的物质的量为：0.1L×0.3mol·L－1＋0.05L×0.2mol·L－1×3＝0.06mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V(溶液)＝150mL。c(SO2－4)＝0.06mol/0.15L＝0.4mol·L－1。答案：C课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习二、容量瓶的使用及实验误差分析1．容量瓶的使用(1)结构容量瓶的形状为细颈、梨形、平底玻璃容器，带有磨口玻璃塞，在其梨形部位标有温度和容积，颈部有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积。常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)用途：用来配制一定物质的量浓度的溶液。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(3)检查漏水的方法容量瓶使用前必须检查是否漏水，检查的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(4)选择容量瓶的原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习2．配制溶液时的误差分析(1)误差的分析方法一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)，例如由c(B)＝nBV可分析实验误差，若使实验不产生误差，则实验过程中必须准确确定溶质的物质的量和溶液的体积：①若nB偏小，V值准确，则cB偏小；②若nB准确，V值偏小，则cB偏大；③若nB偏大，V值准确，则cB偏大；④若nB准确，V值偏大，则cB偏小。课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习(2)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量过程误差分析称量时间过长减小－偏低用滤纸称NaOH固体减小－偏低物质、砝码位置放反(使用了游码)减小－偏低课堂互动探究跨越思维误区人教版化学·必修1课时演练广场课前自主预习可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响转移液体时有少量洒落减小－偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小－偏低未冷却到室温就注入定容－减小偏高定容时水加多后用滴管吸出减小－偏低定容摇匀后液面下降再加水－增大偏低定容时俯视