必修一专题四第一单元复习

社会物质性质应用硫酸型酸雨氮氧化物污染二氧化硫硫酸硫酸盐氮氧化物硝酸氨铵盐生产和生活等领域的应用本专题教材编写思路专题四第一单元复习含硫化合物的性质和应用1、硫酸型酸雨形成的两种途径（写出方程式）a.二氧化硫三氧化硫硫酸b.二氧化硫亚硫酸硫酸2、酸雨的危害：教材p89最后一段，（水体、土壤、农作物、建筑物等）3、防治酸雨的措施：首先要从污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源。其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理或对含硫废气进行处理吸收。知识点一：硫酸型酸雨的形成与防治你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。①③⑤1、二氧化硫的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解度）无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，1体积水能溶解40体积的二氧化硫气体。记住：M=22.4ρ(在标准状况下)2、二氧化硫的化学性质知识点二：二氧化硫的性质SO2与H2O反应与碱反应氧化性还原性酸性氧化物+4价漂白性特性与碱性氧化物品红褪色，加热后又变红2、二氧化硫的化学性质化学性质a.与H2O反应SO2+H2O==H2SO3b.与碱性氧化物反应SO2+Na2O==Na2SO3c.与碱反应SO2+NaOH==Na2SO3+H2Od.与氧化剂反应SO2+H2O2==H2SO4e.与还原剂反应SO2+2H2S==3S↓+2H2Of.使品红溶液褪色化合反应3、氯气、二氧化硫、活性炭的漂白原理氯气漂白原理：干燥的氯气没有漂白性，当氯气遇到水后，与水反应生成次氯酸，次氯酸因具有很强的氧化性，可以把有机色素氧化成无色物质，起漂白的作用。二氧化硫漂白原理：二氧化硫与有机色素化合生成无色物质，起到漂白的作用。但经过加热后，这种无色物质又可分解为有机色素。但当二氧化硫与等物质的量的氯气混合后，就失去了漂白作用，请你用化学方程式表示其原因。活性碳漂白原理：活性碳可以吸附有机色素，起漂白作用，是一个物理变化。4222222SOHHClOHSOCl漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有色物质结合生成不稳定的无色物质利用物质的强氧化性将有色物质氧化成无色物质吸附色素得到漂白效果漂白实质非氧化还原反应氧化还原反应物理变化漂白特征不稳定稳定稳定过程及效果可逆不彻底不可逆彻底常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3活性炭胶体、硅藻土4、CO2和SO2的鉴别利用二者的气味不同可鉴别，CO2为无味气体，SO2有刺激性气味。⑴利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水是否褪色来鉴别⑵利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液来鉴别物理方法：化学方法：课堂练习下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD例2、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A、①②B、①③C、②③D、②④C例3、将0.8molSO2通入1L1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中和的物质的量之比为（）A、1:3B、3:1C、2:1D、1:223SO3HSOA例4：某一气体混合物可能由SO2、CO2混合而成，现设计如下装置检验二者的存在，写出下列标号所示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是，作用是。D中加入的试剂是，作用是。品红溶液检验是否有SO2存在酸性KMnO4溶液或溴水除去混合气体中的SO2气体品红溶液检验SO2是否除尽澄清石灰水检验是否有CO2存在“硫酸的制备和性质”知识体系硫酸FeS2（或S）SO2SO3稀硫酸的通性浓硫酸的特性吸水性脱水性氧化性工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用知识点三：三步骤三原料三设备三反应原理造气接触氧化SO3吸收1、硫酸的工业制法S或FeS2沸腾炉4FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O3△SO2接触室2SO2+O2==2SO3SO3吸收塔SO3+H2O==H2SO4硫酸的性质硫酸工业生产流程动画硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却2、浓硫酸的化学性质1.酸的通性2.脱水性：蔗糖、纸等3.吸水性：干燥气体，如O2、N2、H2、CO、SO2，但不能干燥碱性气体如NH3和还原性气体如H2S、HI等4.强氧化性a.指示剂b.活泼金属c.金属氧化物d.碱e.部分盐Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O3、浓硫酸与稀硫酸的组成及氧化性对比浓硫酸（98.3%）稀硫酸主要组成粒子氧化性强弱比较氧化性举例（用化学方程式表示）鉴别方法H2SO4H+、SO42-由+6价的硫体现由H+体现Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑分别加入铜片后并加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸1、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32-、S2-、K+B．SO42-、Cl-、OH-、Ba2+C．Na+、K+、S2-、SO42-D．Cu2+、Cl-、S2-、K+2、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2S→H2B．H2SO4→SO2C．S→SO2D．SO32-→SO23、50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为()A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol4、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存CCAB5．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为(A)高沸点性；(B)酸性；(C)吸水性；(D)脱水性；(E)强氧化性。试用字母填空：(1)实验室制取氢气：___________；(2)干燥二氧化硫：___________；(3)浓硫酸溶解金属银：___________；(4)浓硫酸可用钢瓶贮运：___________；(5)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：__________；(6)实验室制取HCl气体：_；(7)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：______________。(B)(C)(E)(E)(B)(C)(A)(B)(D)6．油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，而使油画“复原”。填写下列空白：（1）上述“清洗”反应的离子方程式为_____________________________________；（2）若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。OHPbSOOHPbS2422440.8“硫及其化合物之间的相互转化”知识体系Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SHgSH2SO3Na2SO3不同价态硫元素之间的氧化还原反应及含同价态硫元素的物质之间的酸碱反应