八年级下科学复习提纲

1八年级下科学复习提纲第一章粒子的模型和符号§1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：★常见符号：单个字母（如v、t、m、ρ、p、I、U、R）、冷锋、暖锋符号等、厕所符号、电源符号、交通标志符号、元素符号、分子式……符号的作用和意义：简单明了地表示事物；避免由于外形不同引起的混乱；避免表达的文字语言不同而引起的混乱。2、模型：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。★常见模型：一幅图、一张表、计算机图像、复杂的对象或过程的示意图、一个数学或科学的公式、化学方程式、一张电路图。。。。如：地球仪、眼球模型、水分子模型……在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。20世纪最重要的4种科学模型：①夸克模型②宇宙大爆炸模型③地球板块模型④DNA双螺旋结构模型★3、水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。§1.2物质与微观粒子模型★1、分子：是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。如：保持水、氧气化学性质的最小微粒分别是水分子、氧分子。由分子直接构成的物质：水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等★2、原子：是化学变化中的最小微粒。由原子构成的物质中，原子是保持物质化学性质的最小微粒。如：保持金刚石C、铁Fe化学性质的最小微粒分别是碳原子C、铁原子Fe。由原子直接构成的物质：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）；稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等）；部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）★3、离子：带电的原子或原子团叫离子。由离子构成的物质中，离子是保持物质化学性质的最小微粒。如：保持硫酸铜CuSO4化学性质的最小微粒是铜离子Cu2+、硫酸根离子SO42-。失去电子——阳离子如：钠离子（Na+）、铜离子（Cu2+）得到电子——阴离子如：氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）由离子直接构成的物质：食盐（氯化钠NaCl）硫酸铜CuSO4、氢氧化钠NaOH等物质分子原子离子2★4、分子的特点：①（原子）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察；②（原子）分子不断运动——分子的扩散运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。③（原子）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和；由原子构成的金属也会热胀冷缩等现象。④分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。现在已知的原子只有几百种，为什么会有如此繁多而不同的分子？——构成分子的原子种类和数目不同。⑤同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。⑥分子之间有相互作用的引力和斥力5、原子的特点：①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石、石墨、足球烯。物质的物理性质（硬度、导电性、熔点、沸点等）是由它自身的结构决定的：结构→性质。但化学性质一样，如：燃烧后生成唯一的产物——二氧化碳。④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10-10米数量极，原子质量一般在10－26千克数量级，不同种类的原子质量不同，体积也不同。★6、分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以分解成原子，而原子不能再分。★7、化学变化的实质：分子分解成原子，原子重新组合成新的原子。★8、化学变化和物理变化的本质区别：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子，即生成新的物质。如：水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。★9、水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?（1）分子由原子构成。（2）水电解是一个化学变化过程（3）水是由氢元素和氧元素组成的（4）在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。（5）在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。思考：（1）分子的质量一定比原子大吗？（2）“一滴水中含有几亿个水分子。”这句话表明了什么？3§1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。（1）道尔顿原子模型――实心球模型——道尔顿最早提出原子概念。★（2）汤姆生原子模型――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）★（3）卢瑟福原子模型——行星绕太阳模型（α粒子散射实验：卢瑟福发原子核）（4）波尔原子模型——分层模型（5）电子云模型——电子云模型（最近接原子本质结构）★2、原子结构：质子（带正电）：每一个质子带一个单位的正电荷原子核夸克原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷★说明：1、核电荷数=质子数=核外电子数（原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性，即显电中性。）2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、相对原子质量=质子数+中子数（中子数不一定等于质子数；原子内可以没有中子）4、质子数不同，原子种类一定不同5、原子的质量主要集中在原子核上。核内质子和中子的质量接近，电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。★3、元素：科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。如：碳元素就是所有核电荷数（质子数）为6的原子的总称。①元素是个宏观概念，因此元素只讲种类不论个数；②元素种类由质子数决定。4、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。如：氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。①同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。②同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。如：核设施、文物鉴定、医学诊断、化学分析、杀灭细菌等。5、元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：项目元素原子离子分子概念具有相同核电荷数同一类原子的总称．．．．．．．．化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团保持物质化学性质的一种微粒涵义只分种类不论个数既可表示种类又可表示个数在化学反应中元素的种类不变原子不可分，但原子可以转变为离子可分为原子组成物质物质金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、Si等离子化合物：NaCl等……非金属单质：O2、H2等……4§1.4组成物质的元素1、元素的种类①物质由元素组成，目前人类已知的元素有110多种，包括人造元素。金属元素---铁、铜、铝…数量最多②元素的类型非金属元素---氧、氢、碳…稀有气体---氦、氖、氩…在自然界含量极少，性质非常稳定③元素名称的由来：金属元素常用“钅”作偏旁，除汞外；非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。④自然界的物质按组成物质成分的多少，由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。★⑤元素存在形态：………单质（游离态）与化合物（化合态）单质：由同种元素组成的纯净物。（游离态）化合物：由不同种元素组成的纯净物。（化合态）★注意点：单质与化合物都是纯净物，所以概念陈述时，必须强调纯净物。若说成同种元素组成的物质，则可能是单质，也可能是混合物，如金刚石和石墨放在一起只有碳元素；若说成不同元素组成的物质，则可能是化合物，也可能是混合物。单质中元素为一种，化合物中元素为两种或两种以上。★氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。注意：同种元素可以组成不同的纯净物。如：金刚石和石墨2、元素的分布①元素在地壳的分布：主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。…OSiAlFeCa②在大气中含量最多的是氮元素（氮气78%体积百分数，下同）、第二位的是氧元素（氧气21%）、稀有气体（0.94%）……NO③在海水中除了水由氢氧两种元素组成以外，含量较高的是氯元素和钠元素（氧85.5%，氢10.7%，氯2.0%，钠、镁等1.5%），还有贵重的金属等---海洋是资源宝库，21世纪是“海洋的世纪”。……OHCl④在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；……OCH⑤生物所含的大量的有机化合物如血糖、植物纤维主要由碳、氢和氧三种元素组成的。⑥宇宙中含量最多的元素是氢。⑦人造元素通过核反应制得的，其中一部分人造元素和天然元素具有放射性。有利有弊：对人体有害；利用放射性可以治疗一些疾病。★思考：评判下列说法。（1）水是由一个氧原子和两个氢原子构成的。（2）水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。如空气、天然水、盐酸、所有的溶液等。5§1.5表示元素的符号★1、元素符号①书写规则：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。②熟记下表中元素名称和符号★2、元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。以N(氮)、C(碳)为例：①表示一种元素；如：“N”表示氮元素，“C”表示碳元素②这种元素的1个原子；如：“N”表示一个氮原子，“C”表示一个碳原子③由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素符号都可表示一种物质。如：“C”还可以表示金刚石、石墨，“He”可以表示氦气，“Cu”可以表示铜3、元素周期表①纵行为族：在同一族内，各元素的化学性质都很相似。②横行为周期：共七个周期，同一周期，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加，并且按金属元素、非金属元素、稀有元素排列。④第1~4主族基本上都是金属元素，副族全部是金属，第5~7主族以非金属为主，0族全部是稀有气体。⑤在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。4、门捷列夫发现元素周期表启示：①对复习的现象要寻找规律；②善于总结前人的成果和经验；③要尊重事实、善于思考；④学会用简单的方法表述复杂的问题。§1.6表示物质的符号1、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子称为化学式。2、化学式的确定依据：①通过实验来确定的，不是能凭空想像。如水的组成是通过电解水实验，分析产物得到的；②一种物质(纯净物)只能有一种化学式。3、单质化学式的写法：★①由原子直接组成的物质：习惯上用元素符号表示，如：稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar；固态非金属（除碘外）：硫S、磷P、（木炭、焦炭、活性炭、金刚石、石墨）炭黑C；金属：铁Fe、铜Cu、水银Hg★②由分子组成的物质：元素符号右下角加数字，如：双原子分子：氧气O2、氢气H2、氯Cl2、氮气N2、碘I2；多原子分子：臭氧O3。1H12He43Li74Be95B116C127N148O169F1910Ne2011Na2312Mg2413Al2714Si2815P3116S3217Cl35.518Ar4019K3920Ca4025Mn5526Fe5629Cu6430Zn6547Ag10853I12764、化合物化学式的写法及读法：正左负右；先读的后写，后写的先读①氧元素与其它元素组成，氧元素显负价，氧写在右边；读法：氧化某或几氧化几某如：MgO、CuO、CO2、SO2、Fe3O4、P2O5、MnO2氧化物：两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物②氢元素与其它元素组合，氢元素显正价，一般情况下氢写在左边；读法：某化氢-------氢化物如：H2O、HCl、H2S。氢与其它元素组合也有例外，如NH3（氨气）、CH4（甲烷）③金属元素与非金属元素组成的物质，金属元素显正价，其化学式常用其离子最简单整