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第七单元钠、镁及其化合物返回目录随堂巩固检测考点分层突破返回目录1．了解常见金属的活动性顺序。2．了解常见金属Na、Mg及其重要化合物的主要性质及其应用。考纲要求考点一钠的主要性质及其应用焰色反应返回目录考点分层突破•1．钠的物理性质•2.从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物颜色熔点硬度密度导电导热性____色，有金属光泽________，可以用小刀切割ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)良好银白低小•(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应•①与O2反应•②与Cl2反应的化学方程式：____________________。返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物常温加热现象钠的表面变_____先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出________火焰，生成________固体方程式___________________________________________转移电子1molNa参加反应时转移________e－暗黄色淡黄色4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O2NA2Na＋Cl22NaCl•(2)与水反应•①离子方程式：_________________________________。•②与滴有酚酞的水反应的现象及解释•(3)与盐酸反应•离子方程式：____________________________。返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑低放热碱2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑•3．钠的制取及保存•(1)制取：化学方程式为___________________________。•(2)保存：密封保存，通常保存在_________________。•4．钠的用途•(1)制取Na2O2等化合物。•(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。•(3)用作电光源，制作高压钠灯。•(4)冶炼某些金属，如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑石蜡油或煤油中•5．焰色反应返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的________性质。实验步骤火焰颜色Na：________，K：________(观察时要透过____________)物理火焰的颜色稀盐酸与原来的火焰颜色相同为止黄色紫色蓝色钴玻璃•【判断思考】•1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。•(1)钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中()•[答案]ו(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢()•[答案]√•(3)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()•[答案]×返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物•(4))钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快()•[答案]ו(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()•[答案]√•(6)4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应()•[答案]√返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物•(7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化()•[答案]ו(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋()•[答案]×返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物•2．钠加入FeCl3溶液中，钠先与盐溶液中的水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再与溶质FeCl3发生复分解反应：__________________________________，反应的总化学方程式为____________________________•________________________________________。返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物•3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl•6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑•例1下列说法不正确的是()•A．[2013·山东卷]由NaCl冶炼金属钠时采用电解法•B．[2014·北京卷]钠表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化•C．[2014·北京卷]将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑•D．[2013·新课标全国卷Ⅰ]钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋返回目录典型例题第七单元钠、镁及其化合物•[答案]D•[解析]Na是极活泼金属，冶炼时采用电解法，A正确；钠与空气中氧气反应时生成氧化钠，可继续与H2O、CO2等反应，不能保护钠，B正确；钠与水反应的化学方程式正确；钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应，不能置换出Cu，D错误。返回目录典型例题第七单元钠、镁及其化合物•1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()•①金属钠先熔化•②在空气中燃烧，放出黄色火花•③燃烧后得白色固体•④燃烧时火焰为黄色•⑤燃烧后生成浅黄色固体物质•A．②⑤B．①②③•C．①④⑤D．①②⑤返回目录变式训练第七单元钠、镁及其化合物•[答案]C•[解析]钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有黄色火焰，生成浅黄色的Na2O2。返回目录变式训练第七单元钠、镁及其化合物•2．[2014·湖南衡阳四校联考]下列有关焰色反应叙述正确的是()•A．氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色•B．焰色反应是金属单质的特性•C．连续做两个样品时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色•D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应返回目录变式训练第七单元钠、镁及其化合物•[答案]D•[解析]灼烧氯化钾时焰色为紫色，A错误；焰色反应是某些金属元素的特性，B错误；洗涤铂丝不是稀硫酸，应用易挥发的稀盐酸，C错误；铁丝灼烧时无特殊的焰色，可代替铂丝，D正确。返回目录变式训练第七单元钠、镁及其化合物•3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。•①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液•④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液•⑦饱和Ca(OH)2溶液返回目录变式训练第七单元钠、镁及其化合物•[答案]①④⑥⑦•[解析]2Na＋2H2O,Ｆ2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的是蓝色的Cu(OH)2沉淀，不合题意要求；⑥中水减少，有NaCl析出；⑦中水减少，有Ca(OH)2析出。返回目录变式训练第七单元钠、镁及其化合物•【规律小结】•金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模型返回目录变式训练第七单元钠、镁及其化合物考点二钠的两种重要氧化物——氧化钠和过氧化钠返回目录考点分层突破•1．氧化钠和过氧化钠返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体________固体类别________氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态生成条件常温加热或点燃淡黄色碱性－2－1物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)热稳定性不稳定(2Na2O＋O22Na2O2)稳定与水反应与CO2反应化学性质与酸反应(盐酸)2Na2O2＋4HCl====4NaCl＋2H2O＋O2↑返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)主要性质具有碱性氧化物的通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂•2.Na2O2的氧化性与还原性•(1)能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO32-、SO2、H2S、品红、石蕊等。如Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成_______，得到________沉淀；Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液________。•(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为________。•(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物Fe3＋Fe(OH)3褪色O2•【判断思考】•1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)•(1)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置()•[答案]√•(2)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()•[答案]ו(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===•2Na＋＋2OH－＋O2↑()•[答案]×返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物•(4)Na2O与Na2O2都属于碱性氧化物()•[答案]ו(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂()•[答案]√•(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH()•[答案]ו(7)7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA()•[答案]×返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物•2．1molNa2O2与足量水反应，作氧化剂的Na2O2的物质的量是________mol，还原剂是________，生成O2在标准状况下的体积为_______L，转移电子的数目为_______。返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物•0.5Na2O211.2NA•3．比较下列两组反应，回答下列问题。•一组：①Na2O2＋CO2；②Na2O2＋SO2•二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)；④Na2O2＋FeCl2(溶液)•问题：(1)写出①②两反应的化学方程式。•(2)判断③④反应中可能发生的现象，为什么？•(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物•(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2•②Na2O2＋SO2===Na2SO4•(2)③④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为③中Na2O2与水反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀。④中Na2O2与FeCl2发生氧化还原反应4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑。•(3)Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性。返回目录知识归纳第七单元钠、镁及其化合物•例2[2014·新课标全国卷Ⅱ]下列反应中，反应后固体物质增重的是()•A．氢气通过灼热的CuO粉末•B．二氧化碳通过Na2O2粉末•C．铝与Fe2O3发生铝热反应•D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液返回目录典型例题第七单元钠、镁及其化合物•[答案]B•[解析]氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液，相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。返回目录典型例题第七单元钠、镁及其化合物•【方法技巧】•Na2O2与H2O、CO2反应的解题策略•(1)物质的量及气体体积的关系•CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为