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·新课标（RJA）··新课标（SJ）·本课件是由精确校对的word书稿制作的“逐字编辑”课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、“切换域代码”，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、“切换域代码”，即可退出编辑状态。第八单元铝及其重要化合物第九单元铁的获取及其应用第十单元铜及其重要化合物合金金属矿物的开发利用第十一单元含硅矿物与信息材料专题提升四化学工艺流程题类型及其解题策略专题三从矿物到基础物质返回目录高考纵览考点2012年2013年2014年铝及其化合物福建8(选择)；安徽13(选择)；重庆11(选择)；江苏20(填空)；山东30(填空)；重庆27(填空)山东9(选择)；广东23(选择)；北京27(填空)；重庆8(填空)上海22(选择)；福建9(选择)；北京7(选择)；江苏16(填空)；山东30(填空)铁及其化合物重庆7、10(选择)；浙江8、13(选择)；广东7、12(选择)；新课标全国26(填空)；海南14(填空)广东23(选择)；江苏13(选择)，16、19(填空)；北京27(填空)；浙江28(填空)天津1(选择)；四川4(选择)；山东9(选择)；全国7(选择)；安徽28(填空)；浙江26(填空)返回目录高考纵览铜及其化合物合金金属矿物江苏(填空)；新课标全国36(填空)；山东28(填空)；海南19－Ⅱ(填空)；广东9(选择)；江苏13(选择)，19、21(填空)四川7(选择)；上海22(选择)；浙江26(填空)；广东32(填空)新课标全国Ⅱ9(选择)；福建9(选择)；上海17(选择)碳、硅及其化合物新课标全国8(选择)；广东8、12(选择)；江苏13(选择)；福建30(填空)江苏6(选择)；广东10(选择)；重庆9(填空)；天津7(填空)福建9(选择)；天津3(选择)；江苏4(选择)；海南9、海南10(选择)；上海22(选择)；新课标全国Ⅱ27(填空)；海南20(填空)返回目录►教学建议铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁，在国民经济中占有极其重要的地位。近年高考命题的重点是Al、Al2O3和Al(OH)3的两性、Fe2＋与Fe3＋之间的转化关系及检验方法、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质、硅的提取及应用等，常在选择题中以离子共存、离子方程式书写与正误判断、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题和化工流程图题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决使用建议返回目录的能力。预计以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为来年高考命题的新亮点。►课时安排本专题共4单元，建议10课时完成，8课时用于在课堂上互动式完成8～11单元，2课时进行测试及讲评。使用建议第八单元铝及其重要化合物返回目录随堂巩固检测考点分层突破返回目录1．了解常见金属的活动性顺序。2．了解铝及其重要化合物的主要性质及其应用。考纲要求考点一铝的性质及用途返回目录考点分层突破返回目录第八单元铝及其重要化合物知识归纳1．结构和存在铝位于元素周期表________________，原子结构示意图为________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以_____态存在。第3周期ⅢA族化合返回目录第八单元铝及其重要化合物知识归纳2．物理性质及用途物理性质状态色泽密度熔点沸点硬度导电、导热性延展性固态银白色2.7g·cm－3660.4℃2467℃较软很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等返回目录第八单元铝及其重要化合物知识归纳3.重要化学性质及应用反应结论或反应方程式应用O2常温生成致密的氧化膜具有一定的耐腐蚀能力，加之密度小，硬度大，常用作各种生活材料加热酸①与盐酸：________________________②钝化：常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，无明显现象铝制容器不能长时间存放___________物品NaOH铝热反应焊接________4Al＋3O22Al2O32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑酸、碱性2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe钢轨返回目录第八单元铝及其重要化合物知识归纳4.制备反应：_________________________________。返回目录第八单元铝及其重要化合物知识归纳【判断思考】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()[答案]×(2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气()[答案]×(3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属()[答案]×(4)铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落()[答案]√返回目录第八单元铝及其重要化合物知识归纳(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁()[答案]×(6)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()[答案]×(7)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()[答案]√(8)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()[答案]×返回目录第八单元铝及其重要化合物知识归纳2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。返回目录第八单元铝及其重要化合物知识归纳[答案](1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1[解析](1)根据化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时。二者产生H2的体积比为1∶3。(3)因为铝足量且产生的H2等量，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。返回目录第八单元铝及其重要化合物典型例题例1[2014·山东卷]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。返回目录第八单元铝及其重要化合物典型例题(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_____________________(用离子方程式说明)。返回目录第八单元铝及其重要化合物典型例题[答案](1)负4Al2Cl－7＋3e－===Al＋7AlCl－4H2(2)3(3)b、d不能Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(或只写Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)[解析](1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2Cl－7＋3e－===Al＋7AlCl－4；若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H＋得电子还原为H2。返回目录第八单元铝及其重要化合物典型例题(2)用NaOH溶解铝镀层时发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，H2是还原产物，当转移6mol电子时，该反应可得到3mol还原产物。(3)引发铝粉和Fe2O3粉末反应的助燃剂为KClO3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3溶于酸后生成的Fe3＋与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2＋，再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含Fe2O3。返回目录第八单元铝及其重要化合物典型例题例2下列说法不正确的是()A．[2014·新课标全国卷Ⅱ]铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变B．[2014·福建卷]铝罐可久盛食醋C．[2014·北京卷]Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑D．[2014·江苏卷]Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应返回目录第八单元铝及其重要化合物典型例题[答案]B[解析]铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，A项正确；铝能与食醋中的醋酸发生反应，B项错误；金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C项正确；Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应，HCl和NaOH能发生中和反应，D项正确。返回目录第八单元铝及其重要化合物典型例题【规律小结】本质常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。返回目录第八单元铝及其重要化合物变式训练1．[2014·湖南常德期末]钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是()A．该合金的熔点低于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少返回目录第八单元铝及其重要化合物变式训练[答案]D[解析]合金的熔点比其成分金属的熔点低，A项正确；根据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知B项正确；Na先与水反应产生NaOH，NaOH与FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，C项正确；根据关系式2Na～H2、2/3Al～H2可知，等质量时铝生成的氢气较多，故合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时产生的氢气越多，D项错误。返回目录第八单元铝及其重要化合物变式训练2．[2013·山东卷]足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸[答案]A[解析]相同质量的铝与足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物质的量相等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为2∶3∶6；稀硝酸与Al反应不能产生氢气，故正确答案为A。返回目录第八单元铝及其重要化合物变式训练3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g返回目录第八单元铝及其重要化合物变式训练[答案]