1-1化学反应与能量的变化

第一章第一节化学反应与能量的变化复习思考：1、我们可以从哪些方面对化学反应进行分类？3、化学反应中能量变化的原因是什么？2、常见的放热和吸热反应有哪些？常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应化学反应中能量变化的原因：2、微观：断键、成键1、宏观：能量守恒（1）若E反总E生总（2）若E反总E生总放出能量吸收能量放热反应吸热反应（1）若E反断键吸热E生成键放热放热反应吸热反应（2）若E反断键吸热E生成键放热一、反应热焓变反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量2、符号：ΔH3、单位：kJ•mol-1焓：是与内能有关的物理量符号：H焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变1、定义：4、规定：吸热反应:△H0，即为“+”值放热反应:△H0，即为“-”值这样规定的依据是什么?放热反应物生成物能量反应过程△H＜0（1）ΔH＝E(生成物能量)－E(反应物能量)吸热反应物生成物能量反应过程△H＞05、反应热的表达式反应物生成物能量反应过程H2+Cl2=2HCl（2）ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能)ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol二、热化学方程式1、定义：能够表示化学反应热效应的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa（1）热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化2、与化学方程式的区别H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa（2）热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃、101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol123、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2O(g)==H2O(l)H2O(l)==H2O(g)△H=－44kJ/mol△H=＋44kJ/mol4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol3、书写热化学方程式的注意点：（1）需注明反应的温度和压强；(如在25℃101kPa下进行的反应，可不注明)（2）应注明反应物和生成物的状态；（3）对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同。化学计量数和△H成正比.kJ/mol的含义：每mol定量的反应练习1:写出下列反应的热化学方程式：1、Cu与O2反应生成1molCuO，放出157kJ热量2、1molC2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出1366.8KJ热量。3、1molC2H2在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出1299.4KJ热量4、1molN2与适量O2反应生成NO，需吸收68kJ的热量；练习2:下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、物质燃烧放出热量ＢCE练习3:拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。-92KJ/mol-30.6KJ/mol练习4:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3BA.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol练习5:已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A练习6:在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。2066KJ练习7:在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);H=–2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1B