2016年高考理综化学部分选择题专项训练

高考理综化学选择题专项训练-1题号78910111213答案7．我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面通过探针拨出硅原子写下了“中国”两字（如下图）。下列说法中正确的是A．在上述操作中没有任何变化B．在上述操作中发生了物理变化C．在上述操作中发生了化学变化D．此技术说明在化学变化中原子可以再分8．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值小于297.23B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23C．1molSO2(g)的总能量小于1molS(s)和1molO2(g)能量总和D．1molSO2(g)的总能量大于1molS(s)和1molO2(g)能量总和9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2＋＋NO3－＋2H＋＝Fe3＋＋NO↑＋H2OD．偏铝酸钠水解：AlO2－＋2H2OAl(OH)3↓＋OH－10．实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的c(H+)/c(OH－)=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有A．c(A－)c(B+)c(H+)c(OH－)B．c(B+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)C．c(B+)c(A－)c(H+)=c(OH－)D．c(BOH)+c(OH－)=c(H+)11．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶A．①②B．①④C．②③D．③④12．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向乙容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的NH3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强13．已知t℃下Na2SO3的溶解度是Sg。一定质量的Na2SO3溶液加入agNa2SO3，在t℃恰好饱和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3·7H2O(摩尔质量为252g·mol－1)的质量是A．gSa100100B．gSa100200C．gSa100200D．gSa100100高考理综化学选择题专项训练-2题号78910111213答案7．用化学方法不能实现的是：A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新核素D．生成一种新单质8．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．③⑤C．②③④D．②④9．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是：①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤10．下列反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42—＝BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3的水解：HCO3－+H2OCO32—+H3O+11．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数，⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－和H+离子半径A．①②⑥B．①②③⑤C．⑤⑥⑦D．①②⑥⑦12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A．ROH是一种强碱B．在x点，ROH完全电离C．在x点，c(M+)=c(R+)D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)13．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2OB．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH－—2e－=ZnO+H2OC．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动高考理综化学选择题专项训练-37．下列说法无科学性错误的是A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C．油条制作中常常加入明矾，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素D．薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量较高，应谨慎食用8．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1乙醇溶液的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是（乙醇的密度比纯水的小）:A．ab2aB．2b＝aC．b＞2aD．2a＝b9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是A．lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－总数约为6.02×1023B．71g氯气通入足量的NaOH溶液中,反应中转移的电子总数约为6.02×1023C．常温常压下，14g碳烯（∶CH2）所含电子总数约为10×6.02×1023D．常温常压下乙炔和1，3-丁二烯混合气ag，其中C-H键的数目约为a/13×6.02×102310．下图有关电化学的图示，完全正确的是11．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．维生素C在酸性条件下水解可得到2种产物C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D．维生素C的分子式为C6H8O612．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变，下列分析可能正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜nB．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好13．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6B．2∶15C．2∶3D．16∶25高考理综化学选择题专项训练-4题号78910111213答案7．2005年10月5日瑞典皇家科学院在瑞典首都斯德哥尔摩宣布，法国人伊夫·肖万、美国人罗伯特·格拉布和理查德·施罗克，因在烯烃复分解反应研究方面的贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖。在石油化工中，利用烯烃复分解反应可以将丁烯和乙烯转化为丙烯，方程式如下：CH3CH=CHCH3+CH2=CH22CH2=CHCH3从反应类型上看，该反应还可看作：A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．裂解反应8．在一个小烧杯里混合10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L-1KSCN溶液，将此红色混和溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量KCl晶体，乙试管中通入SO2气体，再与丙试管对照，结果发现甲试管颜色不变，乙试管颜色变浅，下列说法不正确的是A．溶液中的K+、Cl-离子没有参加离子反应B．SO2的漂白作用使溶液颜色变浅C．Fe3+和SO2发生了氧化还原反应D．丙溶液起对照作用，不能省去9．现有以下三组混合物：（1）KNO3和NaCl固体；（2）SiO2和Na2CO3固体；（3）乙酸乙酯和乙醇；（4）甘氨酸和丙氨酸。上述各组物质的分离方法依次是A．溶解结晶、加热、分馏、渗析B．溶解结晶、溶解过滤、分馏、电泳C．加热、溶解过滤、干馏、渗析D．溶解结晶、溶解过滤、分馏、结晶10．已知在一定条件下2SO2+O22SO3；△H=—QKJ/mol。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90％，放出的热量为Q1;另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡后吸收的热量为Q2,则下列关系正确的是A．Q＞Q1＞Q2B．Q1＞Q2＞QC．Q1＞Q＞Q2D．Q1=Q2＞Q11．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)12．在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16gFeCl2。当加入50mL0.4mo1·L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－也完全反应，并有NOX气体逸出。则该NOx是A．N2OB．NOC．N2O3D．NO213．2005年末,笔记本电脑价格再次大跳水,有超长继航能力的电池笔记本更受用户欢迎。甲醇燃料电池的笔记本就是其中的一种。其工作原理是甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是A．左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－高考理综化学选择题专项训练-5题号78910111213答案7．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．检验溶液中是否含有SO32－，所用BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl2溶液8．一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中