等温变容过程

2.3等温变容过程1.问题提出：反应是导致浓度变化的唯一原因吗？)1(0AAAXCC(1)对液相反应：唯一；(2)对气相反应：反应所致并非唯一;mol数、温度、压力的变化会引起体积的变化，体积的变化会引起浓度的变化这里的体积不是指反应器体积，而是指指定的流动的反应物系在固定的反应器体积中所占体积背景（background）（连续）管式反应器0Z/2Z这里的体积不是指反应器体积，而是指指定的流动的反应物系在反应器体积中所占体积对反应：mMlLbBaAbmala1δA2.化学膨胀因子δA定义：每反应掉1mol反应物关键组分A反应混合物mol数的变化（1）各组分mol数变化)δ1(δ)1()1(,,),1(A00A0000000000000000000000000000AATAATAATTAAAAAAAATTAAMAALAABAATMLBATMLBATAAMMAALLAABBAAAXynXnnaMaLabXnnnXnaMXnaLXnabXnnnXnaMnXnaLnXnabnXnnnnnnnnnnnnXnaMnnXnaLnnXnabnnXnnA)δ1()1()δ1()δ1()1()δ1()δ1()1()δ1()δ1()1()δ1()1(A0000A0000A0000A0000A0000A0000A00A000AAAMABAATAAMTMMAAALALAATAALTLLAAABABAATAABTBBAAAAAATAATAAXyXnnamyXynXnamnnnyXyXnnalyXynXnalnnnyXyXnnabyXynXnabnnnyXyXyXynXnnny（2）mol分数的变化A0AδAy恒温恒压条件下气体浓度的变化：)1()δ1()δ1()δ1(A0A00A00A00AAAAAAATTXVXyVVXyPVRTXynRTnPV3.恒温恒压条件下体积膨胀因子，定义)δ1()1()δ1()δ1()1()δ1()δ1()1()δ1()δ1()1()δ1()1()1(A0000A0000A0000A0000A0000A0000A00A0000AAAMALAAAAMMMAAALALAAAALLLAAABABAAAABBBAAAAAAAAAAAXyXnnamCXyVXnamnVnCXyXnnalCXyVXnalnVnCXyXnnabCXyVXnabnVnCXyXCXyVXnVXnC思考题1：?,)δ1()δ1(0A00A00whyCXyVXynVnCTAAAATTT思考题2：化学膨胀因子δA与体积膨胀因子的差别？A计算题：按照公式计算，注意各公式成立与应用的前提条P24.例2-3说明：justtraining！习题：P292-5解题思路：)1()δ1(A0A00AAAXVXyVV)δ1()1()δ1()1(A00A000AAAAAATAATAAXyXyXynXnnny化学计量学多重反应系统中独立反应数的确定定义：多重反应系统中存在着一定的独立反应数或关键组分数，而其它反应或其它组分均可由物料衡算关系确定。所采用的方法：（1）原子矩阵法：其依据是封闭物系中各个元素的原子数目守恒。得到原子矩阵后，经过初等变换，所得的矩阵的秩即为系统的独立反应数。（2）简易法：独立反应数=反应体系中所含的物质数-形成这些物质的元素数。化学计量学多重反应的收率及选择率多重反应包括：同时反应，平行反应，连串反应，平行-连串反应1.同时反应：反应系统中同时进行两个或两个以上的反应物与产物都不相同的反应：如：MB,LA21kk2.平行反应：一种反应物同时形成多种产物，如：)(M)(LA21副产物目的产物kk3.连串反应：反应物先生成某种中间产物，中间产物又继续反应生成最终产物，如：MLA21kk4.平行-连串反应：最终产物可以由几步连串过程生成，也可以由一步直接生成，如：MLA21kk化学计量学对目的产物，其收率定义为：分的物质的量进入反应系统的关键组关键组分的物质的量生成目的产物所消耗的Y为了表达已反应的关键组分中转化为目的产物的分率，定义选择率如下：质的量已转化的关键组分的物关键组分的物质的量生成目的产物所消耗的s转化率的定义为：分的物质的量进入反应系统的关键组质的量已转化的关键组分的物x因此有：Y=sx化学反应速率的表示方式化学反应速率：单位时间内单位反应混合物体积中反应物的反应量或产物的生成量。其表示方法因反应在间歇或连续系统中进行而不同。1.间歇系统：反应物一次加入反应器，经历一定的反应时间达到所要求的转化率后，产物一次卸出，生产是分批进行的。若搅拌系统效果良好，则反应物系的组成，温度，压力等参数在每一瞬间都是一致的，但随反应的进行，其值随时间而变，故独立变量为时间。化学反应速率的表示方式在间歇系统中，反应速率可以表示为单位反应时间内单位反应混合物体积中反应物A的反应量或产物的生成量。即：)]/([dd13hmkmoltnVrii在多相系统中，可以采用单位相界面积（两相流体系统）、单位固体表面积（流固相非催化反应）、单位催化剂内表面积（流固相催化反应）或单位质量固体或催化剂（流固系统）来表示反应速率，其一般式即可表示为：间）（定义用的基准）（时组分生成的摩尔数AtnBriidd1这里的B可以是S或是W。化学反应速率的表示方式对于以单位体积表示的反应速率：tnVriidd1当用于液相反应时，反应过程中反应混合物的体积变化可忽略，因此：)]/([dd3hmkmoltcrii对于反应：MLBAMLBAMLBAMLBArrrr::::::有：或写成：dtdcdtdcdtdcdtdcMMLLBBAA1111化学反应速率的表示方式2.连续系统：反应物和产物在整个反应器内处于连续流动状态，系统达到定态后，物料在反应器内没有积累，系统中的浓度、温度等参数在一定位置处是定值，即不随时间而变化，但在反应器中不同位置这些参数是不同的。因此，对连续系统，物系中各参数是空间位置的函数。化学反应速率的表示方式连续系统中反应速率可以表示为单位反应体积中某一反应物或产物的摩尔流量的变化。即：)]/([dd3RhmkmolVNrii也可以表示为单位反应表面积上某一反应物或产物的摩尔流量的变化。即：)]/([dd2hmkmolSNrii还可以表示为单位质量固体（或催化剂）上某一反应物或产物的摩尔流量的变化。即：)]/([ddhkgkmolWNrii对于均相反应，反应体积指反应混合物在反应器中所占据的体积；对于气-固相催化反应，反应体积指反应器中催化剂床层的体积。化学反应速率的表示方式连续系统中常用的两个重要概念1)空间速度(空速)：单位反应体积所能处理的反应混合物的体积流量，以VSP表示。表示，以催化剂计算得到的空速质量空速：按单位质量得到的空速汽的体积流量计算在内含有水蒸汽，不把水蒸干空速：反应混合物中得到的空速的体积流量也计算在内含有水蒸汽，把水蒸汽湿空速：反应混合物中的空速的液体体积流量计算出液体，以液空速：反应混合物是。SPWC25在反应器的不同位置处，气体混合物的体积流量随操作状态（压力、温度而变化，某些反应由于反应前后总摩尔数的变化也可能也起体积流量的变化，因此，工业上常采用不含产物的反应混合物初态组成和标准状况来计算体积流量，以VS0表示。][h1-0RSSPVVV2）接触时间：空间速度的倒数][h100SRSPVVV化学反应速率的表示方式对于连续系统，反应物A的转化率可以用下式定义：00AAAANNNx则有：AAAAAAxNNxNNdd)1(00在连续系统中，A组分的反应速率表示为：ddRVNrAA则：ddR0VxNrAAA0000ddSRSRVVVV所以：dddddd000000R0AASAAAAAxcVxNVxNr动力学方程对反应MLBAMLBA若它是基元反应，则由质量作用定律：MLBAMLcBAcAcckcckr'若它是均相反应，则反应速率可表示为：mMlLcbBaAcAcckcckr'若它是气固相催化反应，则反应速率可表示为幂函数的形式：'''''mMlLbBaApmMlLbBaApAppppkppppkr其中：kc,kc’,kp,kp’分别是正逆反应的速率常数反应速率常数的单位取决于正逆反应的总级数，其数值取决于反应物系的性质和温度，与反应组分的浓度无关n=a+b+l+m为正反应的总级数，可为正或负，可以是分数n’=a;+b’+l’+m’为逆反应的总级数，可为正或负，可以是分数动力学方程对基元反应，当反应达到平衡时，反应速率为0，则有：cBAMLccMLcBAcKcccckkcckcckBAMLMLBA)()()()()()()()(0****'**'**对非基元反应，当反应达到平衡时有：plbBaaAmmMllLppKppppkk)(*)(*)(*)(*''''')()()()(气固相催化反应的速率，也可表示为双曲函数的形式：qmiiMLBAApKppkppkrMLBA)1(21动力学方程反应速率常数可以理解为反应物系各组分浓度为1时的反应速率。反应物系中各组分浓度为1时的正反应速率，称为正反应速率常数。反应物系中各组分浓度为1时的逆反应速率，称为逆反应速率常数。一般情况下，反应速率常数是温度有函数，它们之间的关系可以用Arrhenius经验方程表示，即：TREkkgcexp0式中：k0指前因子，其单位与反应速率常数相同Ec化学反应的活化能，J/molRg气体常数，8.314J/(mol.K)动力学方程反应速率常数的单位与表示反应速率的基准有关若以体积为基准表示反应速率，对应的kv称为体积反速率常数若以反应表面为基准表示反应速率，对应的ks称为表面反速率常数若以反应质量为基准表示反应速率，对应的kw称为质量反速率常数kv，ks，kw三者之间的关系可以如下推得：,)(,)(,)(iwAisAivAcfkdWdNcfkdSdNcfkdVdN设SR是单位反应体积的反应表面积；ρb单位反应体积中固体或固体催化剂的质量或堆密度。则：S=VSR，W=Vρb，代入上式：,)(,)(,)(iwbAisRAivAcfkdVdNcfkSdVdNcfkdVdN因此，有：kv=ksSR=kwρb动力学方程此外，反应速率常数的单位还与反应混合物的组成的表示方法有关。组成用浓度c表示时，相应的反应速率常数为kc；组成用分压p表示时，相应的反应速率常数为kp；组成用摩尔分率y表示时，相应的反应速率常数为ky三者之间的关系可以如下推得：对正反应而言，mMlLbBaAymMlLbBaApmMlLbBaAcyyyykppppkcccckr正如果是气相反应，且气相反应混合物服从理想气体定律，则对每一种组分来说，代入上式：igiigiicTRpVnTRnVpmMlLbBaAngcmgMlgLbgBagAcppppTRkTRpTRpTRpTRpkr1正pngcngcpkTRkTRkk1同理，若将pi=Pyi代入，可得：yngckPTRk动力学方程若反应机理在某温度范围内不变，则对Arrhenius公式两边求对数00ln1lnexpkTREkTREkkgcgc由上式可知，lnk对1/T作图应为一条直线。当传质过程对催化反应过程有影响