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12015年高考化学试题分类汇编溶液中的离子平衡1．（2015·新课标I.13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgvv0的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgvv0=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)c(R+)增大2．（2015·天津.11）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中c(OH－)c(HCO3－)增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变3．（2015·四川.6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是A．Kac(H+)1.0×10－7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)c(NH4+)c(HCO3－)c(CO32－)4．（2015·重庆.3）下列说法正确的是2A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)5.（2015·安徽.13）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)6．（2015·广东.11）一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化7．（2015·山东.13）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na+)c(A－)c(H+)c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A－)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)c(HA)8．（浙江卷.2015.11）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A．X是电源的负极c(H＋)mol/Lc(OH－)mol/L1.0×10－71.0×10－7abdc3B．阴极的反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－CO2＋2e－===CO＋O2－C．总反应可表示为：H2O＋CO2===H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰19．（浙江卷.2015.12）40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．在pH＝9.0时，c(NH4＋)c(HCO3－)c(NH2COOˉ)c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OH－)C．随着CO2的通入，c(OH－)c(NH3·H2O)不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成10．（2015·江苏.14）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH4＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)c(NH4＋)c(SO32－)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液溶液中通SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)c(CH3COOH)=c(Cl－)11．（2015·海南.3）0.1mol下列气体分别与1L0．lmol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO212．（2015·海南.11）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10－5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10－3）在水中的电离度与浓度关系的是413．（2015·新课标I.28）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I－)c(Cl－)为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10－10，Ksp（AgI）=8.5×10－17。（3）已知反应2HI（g）===H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min时，v正=__________min－1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________（填字母）。514．（2015·新课标II.26）（14分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表溶解度/（g/100g水）温度/℃化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10－1710－1710－39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为___________________。（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌______g。（已知F=96500C·mol－1）6（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_______和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_________，其原理是_______________________________。（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol·L－1）。若上述过程不加H2O2后果是_______________________________________________________，原因是____________________________________________________________________。15．（2015福建卷.23）（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）①硫离子的结构示意图为______________。②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_________________________________。（2）25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液PH，溶液PH与c(S2－)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。①PH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=_______mol·L－1.②某溶液含0.020mol·L－1Mn2+、0.10mol·L－1H2S，当溶液PH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10－23]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。①HSO3－的电离平衡常数表达式K=_______。②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________。716．（2015·广东.32）（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10－6mol·L－1,则溶液PH大于________（Mg(OH)2的Ksp=5×10－12)；该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是__________________________________________________________________________________。（2）滤液I中的阴离子有________________（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2会生成，从而导致CaCO3产率降低。（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为____________________________________________________。（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为__________________________________________________。（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为___