2015年高考化学真题解析分类汇编盐类水解Word版含解析

-1-2015年高考化学试题分类汇编9.盐类水解（2015·新课标I）13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D【解析】由图像可知0.10mol/LMOH溶液的pH=13，所以MOH为强碱，而ROH溶液pH13，所以ROH为弱碱，A正确；弱电解质“越稀越电离”，B正确；若两溶液无限稀释，则酸碱性接近中性，则它们的c(OH-)相等，C正确；ROH为弱碱，升温电离度增大，c(R+)增大，而MOH为强碱，升温c(M+)不变，所以两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)减小，D错误。考点：电解质强弱判断，弱电解质电离平衡（2015·天津）11．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变【答案】B【解析】A项，Na2CO3溶液中加入50ml1mol·L-1H2SO4后，两者1:1恰好完全反应，溶液溶质为Na2SO4，显中性，即c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，-2-应该有c(Na+)=2c(SO42-)，选项错误；B项，Na2CO3溶液中存在如下水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入CaO后，发生了反应CaO+H2O=Ca(OH)2，使溶液中c(OH-)浓度增大，同时新增加的OH-抑制了CO32-的水解，导致c(HCO3-)离子浓度减小，两者一结合，增大，选项正确；C项，常温下，水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)是个常数，不会因加入水而改变，选项错误；D项，加入0.1molNaHSO4固体后，NaHSO4=Na++H++SO42-，发生反应2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O，溶质由Na2CO3变为Na2SO4，故溶液pH减小，未加NaHSO4前c(Na+)=0.1mol·L-1，加入NaHSO4后，Na+的物质的量增加了一倍，若溶液体积的变化忽略不计，c(Na+)=0.2mol·L-1，故c(Na+)增加，选项错误。（2015·四川）6、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是A、H+Ka1.0×10-7mol/LB、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D、c(Cl-)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)【答案】C【解析】选项A中水的离子积Kw=c（H+）×c（OH-），所以=c（OH-），因pH7，故c（OH-）1.0×10-7mol/L。故A所说正确。选项B中，因两物质是等体积、等物质的量浓度加入，故当未发生任何反应时，钠与碳应是恒等关系；而发生发应并析出晶体时，钠与碳同样是1：1的比例析出，故滤液中的钠与碳仍应恒等。故B所说正确。选项C是电荷守恒，但忽略了阳离子中还有钠离子，故C所说错误。选项D中因氯离子不发生水解反应，故浓度应最大，而HCO3-部分析出，故应小于NH4+，CO32-由HCO3-水解而来，反应微弱，故浓度最小，所以D选项所说正确。（2015·重庆）3．下列说法正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱-3-D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C【解析】A.醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠抑制了醋酸的电离，错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，溶液Ph7,错误；C.硫化氢溶液属于弱酸，部分电离，硫化钠溶液属于强电解质，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，正确；D.AgCl和AgI的Ksp不相等，则0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)不等于c(I－)，错误；选C。（2015·安徽）13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)【答案】B【解析】答案选择B。选项A，一水合氨是弱电解质，因此会发生微弱的电离，该选项中钠离子的浓度应当大于一水合氨的浓度。选项B当加入HCl的体积为10ml的时候，溶液中钠离子与氯离子的浓度是相等的，根据电荷守恒的式子c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)可知该选项正确。选项C加入盐酸以后溶液的PH值等于7的时候溶液呈现出中性，根据电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，而c(H+)=c(OH-)，可得c(NH4+)+c(Na+)=+c(Cl-)，所以c(Na+)＜c(Cl-)，因此选项C错误。选项Dc(NH4+)+c(Na+)=+c(Cl-)是溶液呈现出中性条件下才会成立，加入盐酸20ml时溶液不显中性，所以错误。（2015·广东）11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化-4-【答案】C【解析】A、错误，Ｃ点的溶液是碱溶液，升高温度促进水的电离，但不可能使溶液中的氢离子等于氢氧根离子；B、错误，该温度下水的离子积常数是1.0×10-12；D、错误，稀释溶液不可能同时增大和的浓度，同温下水的离子积常数不变。点拨:本题考查水溶液中离子浓度的比较，难度较大（2015·山东）13、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A、a点所示溶液中c(Na+)c(A—)c(H+)c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D、b点所示溶液中c(A—)c(HA)【答案】D【解析】A、a点HA与NaOH恰好完全反应生成NaA溶液，此时pH为8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液发生水解反应，c(Na+)c(A－)c(HA)c(H+)，A错误；-5-B、a点所示溶液为NaA溶液，NaA水解促进水的电离，b点为NaA和HA等浓度的混合液，显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，HA电离抑制水的电离，故水的电离程度ab，B错误；C、根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+c（A－），pH=7时，c(Na+)＝c(A－)，C错误；D、b点显酸性，故HA溶液电离程度大于NaA溶液的水解程度，所以c(A－)c(HA)，D正确。浙江卷.2015.T11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确．．．的是A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1【答案】D【解析】选项A，正确。选项B，正确。选项C，正确。选项D，根据电子守恒，阴极产生H2和CO各得到2e—，阳极产生O2失去4e—，故物质的量之比为2:1，错误。浙江卷.2015.T12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32ˉ)-6-B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32ˉ)＋c(HCO3ˉ)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，NH3·H2OOHˉ不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成【答案】C【解析】选项A，正确。选项B，正确。选项C，根据一水合氨的电离平衡表达式，随着CO2通入，电离平衡常数不变，根据图像，c（NH4+）增大，应减小，错误。选项D，正确。（2015·江苏）14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.向0.10mol·L－1溶液中通：B.向0.10mol·L－1溶液中通：C.向0.10mol·L－1溶液中通：D.向0.10mol·L－1溶液中通HCl：【答案】D【解析】A项根据电荷守恒，当PH=7时，c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),所以A项错误。B项根据物料守恒：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)与电荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)两式相减即可得到：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-)，所以c(NH4+)c(SO32-)，所以B项错误。C项中的等式是通入SO2前的物料守恒，当通入SO2时，硫元素的物质的量增加，该物料守恒就不成立了。所以D项正确。（2015·海南）3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2【答案】C【解析】A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应-7-得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。C.发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。所以选项是C。（2015·海南）11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是【答案】B【解析】：A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。（2015·新课标I）28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。（2）上述浓