高中化学必修一2.2第二节--离子反应-PPT课件

第二节离子反应………三年24考高考指数:★★★★★1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。一、电解质1.从电解质角度给化合物分类化合物电解质非电解质强电解质弱电解质(1)化合物分为电解质和非电解质的依据是：________________________________。(2)电解质分为强电解质和弱电解质的依据是：_______________________。(3)与物质类别的关系①强电解质主要包括：_______________________，如HNO3、NaOH、CaCO3等；②弱电解质主要包括：______________，如碳酸、一水合氨等。在水溶液中或熔融状态下能否导电在水溶液中能否全部电离强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱和水2.电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成______________的过程。3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“______”连接。如Na2SO4：_____________________，HClO：HClOH++ClO-自由移动离子=====2244NaSO2NaSO(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：______________________，____________________；Fe(OH)3：_____________________。(3)酸式盐的电离如溶液中：233HCOHHCO233HCOHCO33FeOHFe3OH244NaHSONaHSO33NaHCONaHCO二、离子反应1.离子反应的本质：__________________________。2.离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)反应物中某些离子的浓度减小写拆删查删去方程式两边不参加反应的离子_______________________________把易溶解且易电离的物质写成离子形式_____________________________________写出正确的化学方程式___________________________检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用________________来表示。2HOHHO3.离子反应发生的条件(1)复分解反应类型①生成______的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成__________的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成_________的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：_________________________。难溶难电离挥发性3222FeCu2FeCu1.CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。()【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身离解成自由离子的化合物，CO2溶于水生成电解质，而不是自身电离，CO2是非电解质；BaSO4的饱和溶液导电性差的原因是其难溶于水，离子浓度小，但溶于水的部分却能全部电离，故BaSO4是强电解质。×2.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3====Na++H++CO32-。()【分析】HCO3-是弱酸的酸根离子，不应拆写，该电离方程式应为3.H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。()【分析】部分强酸和强碱反应可用H++OH-====H2O来表示，有些不能，如×33NaHCONaHCO。×224422HSOBa2OHBaSO2HO。4.向氯化铁溶液中加入铁粉，其离子方程式为：Fe+Fe3+====2Fe2+。()【分析】该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+====3Fe2+。5.在pH＝1的溶液中，Fe2+、Na+、Cl-、可以大量共存。()【分析】NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，不能大量共存。×3NO×离子方程式的正误判断1.依据三原则(1)实事求是原则如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑，3222HFeFeFeFe2HFeH错因：不能把氧化成，而只能氧化成。正解：。(2)质量守恒原则如Na+H2O====Na++OH-+H2↑，(3)电荷守恒原则如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，222Na2HO2Na2OHH错因：反应前后氢原子的数目不等。正解：。3222FeCu2FeCu错因：左右两边电荷不守恒。正解：。2.注意拆分是否正确(1)能拆写的物质：易溶于水的强电解质。如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，(2)不能拆写的物质：难溶物、氧化物、弱电解质、非电解质、单质。如Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-，2332322CaHCOCaHCOHCOHCOHO错因：未将拆分成和。正解：。22HClOHClOClHOHClHClO错因：将弱酸拆分成了和。正解：。3.分析反应物的用“量”：过量、少量、足量等。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：====CaCO3↓+H2O，232HCOCa2OH错因：未考虑反应物中量的关系。正解：2323CaCO2HOCO。23HCOCaOH4.查看是否忽略“同步”反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：BaSO4↓+2H2O2244BaSOBaSO224Ba2OH2HSO错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。正解：【高考警示钟】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO32-”。(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑+H2O”。(5)反应中的隐含条件和反应物量的关系也是判断离子方程式正误的关键问题。【拓展延伸】与量有关的离子方程式在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量的不同而发生不同的反应。1.酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。2332CaHCOOHCaCOHO223332Ca2HCO2OHCaCOCO2HO2.酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH溶液与少量CO2反应：NaOH溶液与足量CO2反应：类似的还有SO2与碱的反应。2232CO2OHCOHO23COOHHCO3.反应物混合顺序不同涉及到的“量”例如：铝盐与强碱溶液反应反应的离子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量Al3++3OH-====Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-====向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至过量Al3++4OH-====4Al(OH)3↓22  AlO2HO22AlO2HO322Al3AlO6HO此外，Na2CO3与盐酸、AgNO3与氨水、NaAlO2与盐酸反应也有类似情况。4.氧化还原反应中涉及到的“量”(1)FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：当氯水少量时：当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时：23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl2322FeCl2Fe2Cl23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl(2)铁和稀硝酸的反应铁不足：铁过量：332Fe4HNOFeNO2HO2323Fe8H2NO3Fe2NO4HO【典例1】(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应：B.NO2与水的反应：C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：322CuFeCuFe2233NOHO2NONO2H2322CaCO2HCaHOCO2222332AlOCO3HO2AlOHCO【解题指南】解答本题时应注意以下三点：(1)各项中的条件；(2)电荷守恒和质量守恒；(3)只有易溶的强电解质才能写成离子的形式。【解析】选B。A项，离子方程式两边的电荷不守恒，正确的离子方程式应为，错误；C项，醋酸不能写成离子形式，正确的离子方程式应为，错误；D项，过量的二氧化碳，应生成，正确的离子方程式应为，错误。322Cu2FeCu2Fe233322CaCO2CHCOOHCa2CHCOOHOCO3HCO22233AlOCO2HOAlOHHCO离子共存问题所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子间的反应一般可分为以下六类。1．离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：Ba2+、Ca2+Ag+222433SOSOCO、、2234ClCOSO、、2.离子间相互结合生成气体或挥发性物质，如：H+OH-2223333COHCOSHSSOHSO、、、、、4NH3.离子间相互结合生成弱电解质，如：H+弱酸OH-弱碱H+水222333CHCOOCOSSOF、、、、32234NHAlMgCuFe＋、、、、4.离子间发生氧化还原反应，如：(注：Fe2+与Fe3+可以共存)Fe2+33FeNOHClO、、、4MnO223SISO－、、、5.离子间发生水解相互促进反应，如：6.离子间形成配合物。如：Fe3+与SCN-、Ag+与NH3·H2O。Al3+Fe3+22332COHCOSHSAlO、、、、233COHCO、【高考警示钟】(1)注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等修饰性语言。(2)审题时应注意题目中的隐含条件①由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=1×10-nmol·L-1，溶液可能呈酸性，也可能呈强碱性。②与某种指示剂显示一定的颜色，可确定溶液的酸碱性。③与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性(但酸性条件下不能含NO3-)，也可能呈强碱性。④“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。若为无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+、Fe3+、MnO4-等有色离子。⑤MnO4-、NO3-等在酸性条件下具有强氧化性，与还原性离子(如：Fe2+、