高考化学二轮复习专题突破：1-4《氧化还原反应》ppt课件

[二轮备考讲义]第一部分二轮知识专题大突破第4讲氧化还原反应基础记忆思维对接实现一二轮无缝对接基础知识不“背死”，就不能“用活”！快速小练固双基，基础牢固底气足！一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应。()2．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。()3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。()4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。()6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。()7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。()8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。()9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构。()10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。()11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂。()12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。()13．失电子难的原子获得电子的能力一定强。()14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质。()15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂。()16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂。()17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强。()18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物。()19．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。()20．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。()21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。()22．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。()二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO。()2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O。()3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑。()4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。()5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。()6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。()7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O。()8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。()9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△Cl2↑＋Mn2＋＋H2O。()10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O。()11．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O。()12．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。()13．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。()14．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－。()15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O。()16．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。()17．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O。()18．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。()答案：一、1.√2.√3.√4.√5.√6.×7.×8．√9.×10.×11.√12.×13.×14.×15.×16.√17.×18.×19.×20.√21.√22.×二、1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.×9．×10.×11.×12.√13.×14.×15.×16.√17.×18.×热点盘点细研深究必须回访的热点名题[例1](2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O氧化还原反应的基本概念第一步：审题干定考点氧化还原反应的基本概念抓关键Na2O2＋SO2===Na2SO4中Na2O2只作氧化剂第二步：析选项选项答案自主分析A错误Na2O2既作氧化剂也作还原剂B错误Na2O2既作氧化剂也作还原剂C错误非氧化还原反应，Na2O2不是氧化剂也不是还原剂D正确Na2O2只作氧化剂1．氧化还原反应基本概念的相互关系2．氧化性、还原性强弱的“四”依据物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断依据有：(1)依据反应方程式判断：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)依据金属或非金属活动性顺序判断：①金属活动性顺序(常见元素)：――――――――――――――――――――――→KCaNa…Fe…CuHgAg原子或单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强②非金属活动性顺序(常见元素)：――――――――――――――――――――――→FClBrIS原子或单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强(3)依据反应条件及反应的强烈程度判断：反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。反应条件如：是否加热，反应温度高低，有无催化剂和反应的浓度大小等。例如：(4)依据氧化还原反应的程度判断：①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂的氧化性强。例如：②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的还原性强。例如：1．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是()答案：B解析：A.乙烯与HCl发生的是加成反应，而非取代反应，该选项错误。B.油脂属于酯类，能发生水解反应，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，该选项正确。C.Zn→Zn2＋的过程中，化合价升高，Zn被氧化，该选项错误。D.在两个反应中，H2O中两种元素的化合价都没有发生变化，H2O在两个反应中既不作氧化剂，也不作还原剂，该选项错误。2．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法正确的是()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化答案：AD解析：由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S，CuFeS2中14的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1molCu2S，有1molS被氧化为SO2，C项错误；利用反应知转移6mole－，有1molS被氧化，D项正确。氧化还原反应的解题思路理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。氧化还原反应方程式的书写与配平[例2](2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。答案：(1)①＋1②H3PO4(2)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑解析：(1)①根据化合物中正、负化合价代数和为0可确定P显＋1价。②根据题中信息可写出反应方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H＋，即氧化产物为H3PO4。(2)根据题中信息和反应前后元素化合价变化可写出化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。1．氧化还原反应方程式配平的依据：2．氧化还原反应方程式配平的方法与技巧：(1)基本方法——化合价升降法。①首先分析反应前后元素的化合价的变化，找出变化值。②其次运用最小公倍数法使化合价的升降值相等，据此确定变价元素的物质的化学计量数。③再由观察法配平其他物质。④最后检查是否符合三个守恒。(2)配平技巧。①正向配平：当氧化剂和还原剂是不同物质，且氧化剂中化合价降低的元素全部降低，还原剂中化合价升高的元素全部升高时，可采用此法。②逆向配平：当氧化剂和还原剂是同一反应物，反应前后某元素的化合价变化不单一(既有升高又有降低或既有变价又有未变价)时，可用逆向配平。③双向配平：当单纯采用正向配平或逆向配平都比较困难时，我们可以从反应物和生成物同时着手，左右结合，即采用双向配平。3．(2014·天津理综，节选)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。答案：4KClO3=====400℃KCl＋3KClO4解析：根据题目信息，可得化学方程式：4KClO3=====400℃KCl＋3KClO4。4．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液――→80℃，通电ⅠNaClO3溶液――→室温，KClⅡKClO3晶体(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。答案：(1)1NaCl＋3H2O===1NaClO3＋3H2↑(2)复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体解析：(1)根据氧化还原反应的规律可知，NaCl中Cl元素由－1价升高为NaClO3中的＋5价，则必有另一元素化合价降低，结合电解规律可知化合价降低的元素为H，再根据电子得失守恒和质量守恒定律配平得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑。(2)Ⅱ中反应的化学方程式为NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，该反应为复分解反应；由于室温下氯酸钾在水溶液中的溶解度较小，故可得到较纯净的氯酸钾晶体。一、解答有关缺项配平类题目的方法和步骤：1．先根据化