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元素化合物复习北京四中贺新突出元素及其化合物的载体作用实验计算理论概念元素及其化合物将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算结合起来，考查推理能力、获取信息的能力和分析综合能力。1．考查重点（1）以元素化合物知识为基础，上要结合化学基本概念、基础理论，下要联系化学实验与计算。（2）根据物质结构和化学反应规律，使化学知识的各个板块有机结合并解决实际问题。（3）结合高科技和最新知识中能用中学基础知识来解决或处理的一些问题。（4）运用想象、推理、判断等能力，结合实际生活中的问题进行某些设计，注意环境保护，防止污染等问题。•2．几点注意•（1）建立结构网络，理清知识体系；•（2）抓住重点内容，带动全局知识；•（3）充分利用实验，加深感性认识；•（4）选好典型例题，规范解题步骤。•3．解题要领•（1）认真审题，理解题意；•（2）快速接受新信息，准确回答问题；•（3）抓住关键，排除干扰，答出要点；•（4）思维清楚，准确表达；•（5）答案回推，检验结论。•一、重视基础——以小见大、激活思维•例如：物理性质•色：•赤：Br2、NO2、红P、Fe2O3、Fe(OH)3、•Fe(SCN)X(3—X)—、Cu2O•橙：溴水•黄：S、Na2O2、AgBr、AgI、浓硝酸、P4•绿：Fe2+、F2、Cl2•青：FeS、CuS、Ag2S、PbS、FeO、Fe3O4•蓝：Cu2+、Cu(OH)2•紫：MnO4—、I2•例、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：7ABCABFCED固体溶于水D溶液E溶液①②④③二、善于总结——触类旁通•1、典型反应(1)歧化反应①水参加的歧化反应：氯气、二氧化氮、过氧化钠分别遇水②非金属单质和强碱的歧化：磷、硫、氯、溴、碘单质③NO2+NaOH→(2)归中反应：按主族顺序ⅦA：KClO3+HCl（浓）KClO+HCl(浓)ⅥA：K2S+K2SO3+H2SO4H2S+SO2ⅤA：NO/NO2+NH3NO+NO2+NaOHⅣA：CO2+CⅠA：NaH+H2O•(3)单质参加或生成的反应•①置换反应•Ⅰ、金属置换出金属：一般规律：•活泼金属＋不活泼金属盐溶液→不活泼金属＋活泼金属盐溶液；•固态置换：Al+Fe2O3→•Ⅱ、金属置换出非金属单质：熟悉的：•氢前金属+非氧化性酸→H2↑•例如：Mg+CO2→Fe+H2O→•Na+H2O→•Ⅲ、非金属置换出金属：•例如：H2+CuO→•C+Fe2O3→•Ⅳ、非金属置换出非金属：对应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O22H2S+O2=2H2O+S4NH3+3O2(纯)＝2N2+6H2OSiO2+2C=Si+2COC+H2O=H2+COF2Cl2Br2I2O2SN2CSiH2Cl2•例、X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：•(1)如果X、Y的组成元素是同族时，写出反应I的化学方程式：___________________________•①若已知U是水：(此小题不考虑Z参加反应)•___________________________•②若已知V是水：•___________________________•③若U、V均为氧化物•______________________________________Z为。2)如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的分子式。①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X为；Y为；Z为。②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X为；Y为；Z为。③若Z是密度最小的物质，则X为；Y为；•②一般反应•Ⅰ、化合物+单质→化合物+化合物•Cl2+H2O=HCl+HClO•2H2S+3O2=2SO2+2H2O•S+H2SO4(浓)=3SO2+2H2O•4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2•4NH3+5O2=4NO+6H2O•FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2•3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3•3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3•Ⅱ、化合物+化合物→化合物+单质•H2S+SO2=3S+2H2O•2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2•2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2•Fe2O3+3CO=Fe+3CO2•CO+H2O=CO2+H2•(06年西城第二次综合测试)例、已知D是单质，其他均是常见的化合物，它们之间的转化关系如下图所示，其中M（A）＜M（B）。回答下列问题：