搜索
1襄阳一中2015-2016学年度下学期高一年级五月月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表：元素部分性质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是核外电子总数的7/17Z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确．．．的是()A．第一电离能:Y＞ZB．离子半径:W＞ZC．X、Y形成的化合物XY4是离子化合物D．工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质2．下列实验事实：①常温下S为固体，而Cl2为气体；②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS；④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S能说明Cl的非金属性比S强的事实有()A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②③④⑤3．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．最外层电子数：Y＞ZB．核电荷数：a＞bC．稳定性：H2Y＞HZD．X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质4．下列叙述正确的是()A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素5．下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()A．二氧化硅和氢氧化钠的熔化B．碘和干冰的升华2C．氯化氢和氯化钠的溶解D．汞和硫的气化6．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅7．A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中，不正确．．．的是()A．原子半径：A＜BB．原子序数：A＞BC．原子最外层电子数：B＞AD．元素所在的周期数：A＞B8．下列物质中，含有共价键的离子晶体是()A．MgCl2B．SO2C．I2D．NaOH9．下列化学用语表述正确的是()A．168O2－的结构示意图：B．NH4Br的电子式：C．CCl4的结构式D．氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p310．通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是()A．12C60与14C60互为同位素B．14C转变为12C的过程属于化学变化C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D．金刚石与C60都属于原子晶体11．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e−＝2CO32−。下列说法正确的是()A．该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性B．负极反应为H2+2OH−－2e−＝2H2OC．该电池工作时负极有CO2生成D．该电池供应2molH2O，同时转移2mol电子12．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确．．．的是()3A．装置甲中W作原电池负极B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝CuC．装置丙中溶液的pH减小D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y13．反应在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol。下列说法正确的是()A．容器中NH3的物质的量一定增加了0.30molB．容器中H2O(g)的物质的量至少为0.45molC．NH3的平均反应速率为0.010mol/(L·s)D．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4:5:4:614．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是()A．混合气体的密度不再发生变化B．反应速率之比υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1:3:2C．每生成3molH2的同时消耗2molNH3D．每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN－H键15．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确．．．的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应16．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)。下列说法不正确．．．的是()A．将碳块磨成粉末可加快反应速率B．增加碳的质量可加快反应速率C．升高温度可加快反应速率D．容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变17．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．一氧化碳B．天然气C．乙醇D．氢气418．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C19．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的总能量大于形成1molH-Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为了热能20．下列说法正确的是A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化21．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成22．下列说法不正确的是A、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一B、燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染C、我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(结构见右图)，其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质D、利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果23．按系统命名法下列名称不正确的是()A．1一甲基丙烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．3一乙基庚烷24．石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展。下列关于石油的说法正确的是()A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物25．煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油5C．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃D．煤的气化与液化都是化学变化26．下述实验方案能达到实验目的的是()编号ABCD实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应27．下列说法正确的是()①石油裂解得到的汽油是纯净物②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料③天然气是一种清洁的化石燃料④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷⑤石油产品都可用于聚合反应⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体⑦煤液化后可以得到甲醇⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来A．③④⑥⑦⑧B．②③④⑦C．③④⑤⑥⑦⑧D．③④⑦⑧28．下列说法正确的是()A．丙烷的比例模型是B．C2H4与C3H6一定互为同系物C．属于芳香烃D．羟基的电子式为，1mol-OH含有7mol电子29．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A．CH3ClB．CCl4C．CH2Cl2D．CH430．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需要验纯C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成6二、填空题（40分）31．（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T元素的离子结构示意图为__________。(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。32．（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ／mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L·min）（2）该反应的平衡常数为。（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是。A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入lmolCO2和3molH2（4）已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=—1275.6kJ/mol②H2O（g）=H2O（1）△H=—44.0kJ/mol则甲醇的燃烧热化学方程式为：；（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由pH=3的HA7溶液1VmL与pH=11的NaOH溶液2VmL混合反应而得，则下列说法中正确的是__。A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V233．（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:（1）元素名称:AC__________E（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶