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课时3铁的重要化合物第三章元素及其化合物课时3铁的重要化合物汤阴一中南校张庆丽一、学习目标•1、了解铁的氧化物的性质及用途；•2、掌握铁的氢氧化物的制备方法和性质;（重点）•3、掌握检验Fe2+、Fe3+的方法；（重点）•4、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化原理。（重点难点）一、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁的化合价色、态俗称溶解性稳定性与盐酸反应用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁都不溶于水稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化铁：涂料等Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O+3+2、+3不稳定稳定（FeO·Fe2O3）四氧化三铁：做磁铁冶炼铁的原料氧化铁颜料的应用汽车涂料木器涂料外墙涂料印刷油墨美术涂料化妆品二、铁的氢氧化物方案一：能否通过铁和水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应制取！【思考】Fe(OH)2、Fe(OH)3如何制备？【实验3-9】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分别滴入少量NaOH溶液。观察并描述发生的现象，完成学案的相关内容。提示：操作规范，注意药品的用量加NaOH溶液离子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成红褐色沉淀铁的氢氧化物的制备Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【想一想】氢氧化亚铁是白色的固体，为什么我们在做实验时试管中几乎观察不到白色呢？如何使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色？应该采取哪些措施？思考罪魁祸首——氧气！实验3-9改进实验装置，制造非氧环境。用煮沸过的蒸馏水配制溶液（除去O2）。在FeSO4溶液液面上加几滴植物油（加保护层，隔绝空气）214新制FeSO4溶液植物油NaOH溶液除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境可采取如下措施：3胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下，不震荡。（避免接触O2）铁的氢氧化物的性质比较稳定性转化Fe(OH)2Fe(OH)3色态与酸反应（HCl)溶解性铁的氢氧化物的性质比较稳定性转化Fe(OH)2Fe(OH)3色态与酸反应(HCl)溶解性红褐色固体白色固体难溶于水难溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2=FeO+H2O隔绝空气加热4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3讨论与交流Fe2+Fe3+棕黄色浅绿色白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色无明显变化变血红色1、Fe2+和Fe3+的鉴别方法观察溶液颜色加NaOH溶液加KSCN溶液红褐色沉淀三、铁盐和亚铁盐检验Fe3+的灵敏方法：加入含SCN-溶液，呈红色，说明有Fe3+原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）2、Fe3+和Fe2+的转化现象反应的化学方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液在上层清液中加入氯水2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不变红色变血红色结论：Fe3+具有性。氧化Fe2+具有性，氯水中Cl2作剂。还原氧化科学探究三、铁盐和亚铁盐Fe2+Fe3+氧化剂：O2、Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4（H+）等氧化剂还原剂Fe2+和Fe3+的相互转化归纳总结还原剂：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等（有氧化性）（有还原性）一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐1、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备（用可溶性铁盐)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质1、Fe3+、Fe2+的鉴别和Fe3+的检验2、Fe3+、Fe2+的转化当人体贫血时，需要及时补铁。补铁药品主要是二价铁盐，如何达到2~3年的保质期？从生活走进化学薄膜防止Fe2+被氧化“维C和Fe搭档效果会更好”密封包装维生素C能抑制Fe2+的氧化.生活中的富铁食品富含铁元素的食品1.设计实验方案，探究氢氧化亚铁的制备。2.完成“铁三角”的相互转化离子方程式。新鲜苹果汁放置一段时间苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？