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第1页2011年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）9、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体10、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定11、下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=715、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用28.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________________。利用反应6NO2＋8NH37N5＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=－196.6kJ·mol－12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=－113.0kJ·mol－1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝____________。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_____0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。29．（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为__________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是__________________、__________________。第2页与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_________________（用离子方程式表示）。30．（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl‾、SO42‾、Br‾等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2流程如下：（1）操作I使用的试剂是______________，所用主要仪器的名称是__________________。（2）加入溶液W的目的是____________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是__________________。酸化溶液Z时，使用的试剂为____________。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2C(OH‾)=1.8mol•L‾1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是______。（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10‾2，Ka2=6.3×10‾8，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10‾7，Ka2=4.7×10‾11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于__________________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选）。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。_________________________________________________________________________。32.（8分）【化学—物质结构与性质】参考答案：9-15DABCCBC28.(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；6.72(2)－41.8；b；2.67或8/3(3)；在1.3×104kPa下，CO转化率已经较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。29.(1)2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑；CS2(或(热)NaOH溶液)(2)xS＋2e－＝Sx2－(或2Na＋＋xS＋2e－＝Na2S)；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5（3）c(Na＋)c(S2－)c(OH－)c(HS－)c(H＋)；减小；2S2－＋O2＋2H2O＝2S↓＋4OH30．（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH12.2；盐酸（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量不相等三种参考答案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。卤水CaO无水CaCl2上层溶液X溶液WCl2操作Ⅰ下层溶液V溶液Z溶液Y过滤煅烧酸化、结晶高温脱水过滤贝壳Br2第3页化学反应与能量1化学反应与能量变化25．[2011·安徽卷]W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________________(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________。(4)在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。25．[2011·北京卷]在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2＋H22HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI4334(1)已知t2t1，HX的生成反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是__________。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：___________________________________。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_______________________________________________________________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(选填字母)。a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱11．[2011·海南化学卷]某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是()A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－12反应热的计算与重要的反应热10．[2011·北京卷]25℃、101kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol31．[2011·广东卷]利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为____________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)将所得CH4