江西省中考化学计算题命题透视

江西省中考化学计算题命题透视抛砖引玉锐意创新，以科学命题观备战2012年中考复习综观近五年江西省中考化学试题，其基本类型主要包括根据化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液方面的计算三大类。化学计算题的命题特点和趋势主要表现为：预计2012年中考题中，化学计算仍将延续以上趋势和特点，且试题的开放性、实用性、综合性会更强，形式会更加新颖。（1）与生活联系更加密切：（2）表达形式更加新颖：（3）题目更具综合性：一、根据化学式的计算命题规律：2009年、2011年第29题考的都是根据化学式的计算，一般是隔年考。但在选择题、填空题中几乎每年都考。命题意图：考查化学式的基本计算、考查基本的化学计算能力、图表阅读能力等命题点：给定陌生的化学式考查化合价、相对分子质量的计算、元素质量比、元素质量分数的计算、元素质量和物质质量的换算等。•2009年29．（3分）2008年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供应商为了提高利润而在牛奶中兑水，导致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白质），通常1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才刚好合格，因此不法供应商就将含氮量较高的三聚氰胺（C3H8N6）掺入加水的牛奶中以通过检测。•（1）三聚氰胺中氢、氮元素的质量比；•（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为；（计算结果精确到0.1%）•（3）现有某不法供应商将1Kg刚好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”，且顺利通过了测试，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺Kg。•2011年29．(3分)右图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：•（1）Vc中碳、氢元素质量之比为____________;•（2）Vc的化学式为____________;•（3）小辉妈妈每天服用Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿一代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_________g即可达到服用上述Vc片的效果。题目特点：试题素材取自于社会热点问题，生活实际问题等。这些题目的总体难度不大，计算过程相对简单，计算技巧也要求不高，思维的逻辑性、严密性要求较低，问题梯度不大，不要求写计算过程。答题分析：中等以上的学生失分的可能性不大，中等学生往往由于化学式的含义掌握不好容易犯各种计算上的错误，失分不断，中等以下的学生基本不写。解题指导：计算化合物中各元素的质量比（或化合物分子中各元素原子的个数比）时，一定要将元素的排列顺序与后面的数值比例相对应，因为顺序不同，所得比值也不同。对于要求写出解答过程的计算题来说，在求化合物中某元素的质量分数时，公式（或代数式）后一定要有“×100％”。•复习建议：化学式计算中的相对分子质量、元素质量分数的计算是中考最基础的知识，也是中考必考题，掌握这一考点的关键是理解化学式的含义。化学式计算中的元素质量比、粒子个数比的计算部分，将宏观和微观的量相结合，为高一年级学习物质的量知识打下基础，注重了初高中的衔接。掌握这一考点的关键在于理解并运用量的代换，即与原子（或分子）的个数之间存在的等比关系。•2012预测：给定末学过的化学式进行计算。分值约2－4分。例1油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为它们在制作过程中不仅产生大量的有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不宜多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛（化学式为C3H4O）。试回答：（1）丙烯醛的相对分子质量为________。（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为________（结果保留一位小数）。（3）112g丙烯醛中含碳元素的质量为________。例题2、β-胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内能转化为维生素A（C20H30O）。下列有关说法中正确的是()A、维生素A中碳、氢、氧三种的元素质量比为20：30：1B、维生素A的相对分子质量为286gC、维生素不是人体必需的营养物质D、维生素A中氢元素的质量分数为10.5%•例题3、2012年3月15日起，浙江省正式实施最新的食盐含碘量浓度标准。全省食盐中允许添加的碘含量从过去的每公斤35毫克降低到25毫克，并从即日起按新标准生产加碘盐。（见表）试回答：（1）碘酸钾中碘元素的化合价为；（2）碘酸钾中碘、氧元素的质量比为；（3）根据新标准，我市1千克食用加碘盐中所添加的碘酸钾的质量为千克。配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量25mg•Kg-1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒避热、避光、密封、防潮二、溶液的计算命题规律：2008、2010年江西中考第29题考的都是溶液的计算。而且是溶液配制的相关计算，一般与化学式的计算轮换着考。命题意图：作为化学重要知识点来考查，以“选取符合学生终身发展需要的知识”为命题的基石，考查对溶液中各概念和原理的准确理解、掌握程度及灵活应用概念和原理分析解决问题的能力。命题点：考查学生对溶液组成、溶液配制、溶液稀释、溶质质量分数的计算的掌握情况。2007年29．(3分)制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是g，水的质量是g；(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是g。2008年29．(6分)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g，(2)稀释时所需水的质量为g。•2010年29．（3分）欲配制10%的氯化钠溶液70g。•（1）甲同学用氯化钠固体配制。需称取氯化钠g；•（2）乙同学用25%的氯化钠溶液配制。需25%的氯化钠溶液g；配制时应选用mL（选填“20”“50”“100”）的量筒量取蒸馏水。题目特点：题目选取符合学生终身发展需要的化学知识为载体，考查学生基本的化学知识和化学技能。题目一般要求直接写出答案，不要计算过程，一般不融合体积与质量的换算，难度不大，计算单一，综合性要求较低。答题分析：用固体和液体来配制溶液，对于中等及中等以上的学生不在话下，主要的失分点在用浓溶液配制稀溶液上，由于计算要相对复杂些，学生在进行数学计算时，失误率较高，学生普遍反映是计算器惹得祸。还有部分学生对溶质质量不变这个隐含的信息找不到，导致不知道列式计算。融合体积时，不会先转换为质量再进行计算导致失分的现象在平时练习中也比较常见。解题指导：解答溶液的配制、稀释试题时，需牢记两条规律：一是稀释前后，溶液中溶质的质量不变；二是两种不同溶质质量分数的溶液混合后，所得溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中各自所含溶质的质量之和。此外还需注意题给信息中各量的单位与所求量的单位间的换算关系，保持单位的统一。抓住概念和原理来进行分析、思考是解该类问题的关键。复习建议：在复习溶液的计算时着重复习溶液配制的计算和溶质质量分数的计算。进行溶液配制的计算复习时，先要明确溶液的组成及改变溶液中溶质质量分数的方法有哪些，改变溶液中溶质质量分数时哪些量没有改变，分别利用什么量不变（多为溶质质量）列式计算。计算的关键是要分清溶质、溶剂和溶液各自相应的量，抓住溶液配制前后不变的量来列式计算。其中着重复习浓溶液加水稀释和浓稀溶液混合时的计算这两种计算类型。2012预测：溶液的计算仍将是以溶液配制的计算为主，分值约2分，出现在选择题或填空题中可能性更大。例4、“清明前后，种瓜种豆。”可小明的爸爸买回来的水稻种子秕谷比较多，为了提高出芽率，小明建议爸爸用溶质质量分数为18%的NaCl溶液来进行选种。则配制25Kg该溶液，需称取NaCl固体g。例5、春季是呼吸道传染病的高发季节，已知质量分数为1%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）常用于我校教室、寝室和生活用具喷洒浸泡消毒。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制质量分数为1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为g，稀释时需要加水的体积为l。三、根据化学方程式的计算命题规律：化学方程式的计算，是中考每年必考知识点，常与溶质质量分数的计算综合起来考查。命题意图：掌握好利用化学方程式的简单计算的方法，是学好化学的基本技能之一。近年来化学方程式的计算在淡化数学计算的同时，越来越突出化学学科特点。重点考查根据化学方程式计算的基本技能和规范化书写，图表阅读分析能力，数据处理能力，有效信息提取能力等等，有利于考查学生科学严谨的态度。命题点：命题往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液中溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时要用质量守恒定律来确定）或生成沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液（或反应物溶液）溶质的质量分数。•1.以坐标图像给出信息的化学方程式计算2007年30．(7分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：•(1)样品中铜的质量分数；•(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；•(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。•••解题指导：解答有关化学方程式和溶液的综合计算题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量；②对于反应后所得溶液的计算主要有两种求法：（1）溶液组成法溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中有的水，②化学反应新生成的水。（2）质量守恒法溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单和常用，其m（反应）代表反应物质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。2008年30．(7分)某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到10g水垢中，产生CO2气体的情况如右图所示。(1)从图中可以看出，10g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是g。(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(3)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解10g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是(最后结果保留一位小数)。•解题指导：分析以坐标图像给出信息的化学方程式计算时，解题的突破口一般为坐标曲线上的两个点，即起点和拐点（或终点），准确分析并理解两点对应的纵、横坐标数据的意义是解题的关键，找出解题所需数据后，按照化学方程式计算或溶液中溶质质量分数计算的方法进行解答即可。2.以实验装置提供信息的化学方程式计算2009年30．（7分）（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）•解题指导：分析以实验装置提供信息的化学方程式计算时，先要明确实验装置图所包含的信息。化学方程式中所表示的各化学量，反映的是纯净物之间的数量关系，因此在计算时必须要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，然后才能将其代入化学方程式计算。•根据：某物质的质量分数=纯物质的质量÷不纯物质的总质量×100%变式：纯物质质量=纯物质质量分数×不纯物质的质量不纯物质质量=纯物质的质量÷纯物质的质量分数•3.以表格数据提供信息的分析讨论型化学方程式计算2010年30．（7分）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数？（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g