2009年安徽高考理综化学试卷评析

高考化学研讨拓展思维空间彰显化学魅力主讲人：赵领泽1.2009年安徽高考化学试卷评析2.实行新课改省份试卷对比3.2010年高考备考复习策略指导2009年安徽高考理综化学试卷评析09年安徽省高考化学模块必考：（占85%）化学1化学2化学反应原理必选考：有机化学基础(10%)（高分子化合物等不考）物质结构与性质第一章(5%)试卷分值比例：选择题42%，非选择题58%。09年安徽省高考化学实际分值分配必考：化学1化学255%化学反应原理31%必选考：有机化学基础(10%)物质结构与性质第一章(4%)09安徽省试卷结构特点七题选择题四题非选择题:25.原子结构与元素推断题(涉及物质结构与性质）26.有机合成题27.以真实的实验流程图题代替虚拟的装置图实验题28.以特色鲜明的科学探究题代替传统的无机推断题（或框图题）试题的总体评价立足基础遵循考纲注重能力稳中求新一、试题覆盖面广，突出学科主干知识试题涉及52个知识点，全面考查了学生的化学基础知识、基本技能、重要的学科思想和方法。遵循考纲，不回避热点，也不回避常规解题方法二、强调能力立意，淡化知识点的死记硬背创设新情景，突出原创性，体现能力立意三、体现模块设置功能，模块比例适当呈现模块特色复习有本可依减轻学生负担四、试题严谨，简约，求活创新语言简练导向明了体现开放五、突出对化学用语和文字表达的考查化学方程式4个，离子方程式1个，结构简式2个，电子排布式1个，化学式2个，文字表达五小题7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下）可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合【答案】D【考查内容】本题以石墨烯新材料为背景，涉及对同位素、同素异形体、有机物和共价键等概念的理解，及物质的质量、物质的量和阿伏加德罗常数的相互转化。8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基【答案】A【考查内容】复杂有机物的结构，虽然考查了官能团的知识，但考虑到分值分配，没有提官能团的概念【例1】（07海南卷）从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A．①②B．②③C．③④D．①④A9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是【答案】：B【考查内容】基本实验操作能力，涉及药品的存放、物质的分离方法、量筒的精确度、温度计的量程。同时考查了浓硝酸的强氧化性。【例2】(2008江苏卷第6题）6．下列装置或操作能达到实验目的的是C10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3—、HCO3—B．K+、Al3+、SO42—、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32—、Cl2D．Na+、CH3COO—、CO32—、OH—【答案】D【考查内容】本题以元素及其化合物的知识为载体，考查溶液中离子或分子的共存问题。创新【例3】（07海南）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—D．K+、Cl—、Al3+、SO32—A11.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：【答案】：C【考查内容】以处理净化汽车尾气为载体，涉及外界条件对化学平衡的影响、转化率、新增化学平衡常数。新增考点【例4】（2008全国卷一第十一题)11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成【答案】A【考查内容】本题以制备一种半导体材料Cu2O为背景，考查电解相关知识。同时涉及氧化还原规律及铜及其化合物的知识电解例5(07江苏卷)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(BC)A.电解过程中，铜电极上有H2产生B.电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大稀H2SO4Cu石墨电解13.向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＞c(K+)B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)==c(OH—)C．Va＜Vb时：c(CH3COO—)＞c(K+)＞c(OH—)＞c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)==c(OH—)+c(CH3COO—)【答案】C【考查内容】本题以酸碱中和为知识起点，要求讨论酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒。【例6】(08年上海)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和A25.(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第___周期第___族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)___（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________。（4）已知下列数据：Fe(s)+O2(g)=FeO(s)ΔH=-272.0kJ·mol-12X(s)+O2(g)=X2O3(s)ΔH=-1675.7kJ·mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。二VA1s22s22p63s23p4Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=－859.7KJ/mol弱大【考查内容】本题考查元素周期律和周期表以及原子核外电子排布式、电离能、盖斯定律等，其中原子核外电子排布式、电离能为新增内容。同时考查了硫和氮等元素化合物知识【例7】08上海卷第23题四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：(1）B元素在周期表中的位置是___，写出A原子的电子排布式______。(2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_______7（填大于、等于或小于）。(3）D元素最高价氧化物晶体的硬度____（填大、小），其理由是__。(4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______。写出能证明这一结论的一个实验事实__________⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑大于⑶大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体(合理即给分)⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)26.（12分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。（2）B→C的反应类型是。（3）E的结构简式是（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于G的说法正确的是a．能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O3CH3CHO取代反应abd本题以合成医药中间体为背景材料，考查了有机物的结构简式、反应类型、反应条件、化学方程式，涉及醇、醛、羧酸、酚、酯的性质【例8】2008北京卷第25题(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。⑴甲一定含有的官能团的名称是。⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是。⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）。⑷已知：菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是（选填字母）。a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na②丙的结构简式是，反应II的反应类型是。③反应IV的化学方程式是。'Cl-R27.(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有（4）欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入gFeSO4·7H2O。（1）Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋=2Cr3++6Fe3＋+7H2O将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。Fe(OH)3、Fe(OH)213.9本题以元素化合物知识为背景，考查了电解质溶液、氧化还原反应的配平、离子方程式的书写、简单的实验操作和以物质的量、守恒法为中心的计算【例9】2008宁夏卷第27题27．（15分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”