人教版必修一物质的量在化学实验中的应用(课件)

第一章第二节化学计量在实验中的应用配制溶液中的误差分析[讨论]下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、天平的砝码生锈。3、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4、转移溶液时有部分溶液溅出。5、溶质溶解后没有恢复到室温就转移。6、定容时仰视读数或俯视读数。7、容量瓶内有少量蒸馏水。8、用标准液润洗容量瓶。9、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。10、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（无影响）（偏低）（偏低）（偏高）物质的量浓度的有关计算知识网络：粒子个数N物质的量n质量m气体体积V物质的量浓度CB×Vm÷Vm×NA÷NA×M÷M×V液÷V液有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。有关溶液的稀释或浓缩的计算稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)溶液稀释的计算【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需6mol/LNaOH溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2(体积单位不一定用升，相同则可）配制250mL1mol/L的盐酸溶液，需要12mol/L盐酸体积多少？150mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.15mol/LBaCl2溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度有关不同浓度溶液混合的计算混合定律同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶液的物质的量之和（或质量之和）。c1V1+c2V1=c（混）V（混）已知：某溶液中溶质的质量分数为w、溶液的密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度)/(1000LmolMc物质的量浓度例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：)4SO2M(H)4SO2ρ(H)4SO2ω(H)4SO2c(H3101133··10·84.%8molgLcmcmg9819Lmol/4.18下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是()A．3mol/LB．8.4mol/LC．11.8mol/LD．0.5mol/L盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622－89【活学活用】C[课堂练习]1.用98％的浓硫酸（1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至_____________________，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。140浓硫酸水玻璃棒冷却容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1~2cm胶头滴管摇匀试剂瓶溶液凹液面与刻度线相切问题3：将222克CaCl2（摩尔质量111g/mol）溶于水配制成1升溶液，请回答下列问题：（1）该溶液中CaCl2的物质的量浓度为mol/L。（3）该溶液中c(Ca2+)=mol/L;c(Cl-)=mol/L（2）该溶液中n(Ca2+)=mol;n(Cl-)=mol溶液中离子的物质的量浓度的确定溶液中离子浓度与原溶液及原溶质的有关，与溶液的无关。物质的量浓度组成体积1、0.5LAlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L-1B．1mol·L-1C．3mol·L-1D．1.5mol·L-1A【活学活用】1、下列各溶液中，Na+浓度最大的是(A)4L,0.5mol/LNaCl溶液(B)1L,0.3mol/LNa2SO4溶液(C)0.8L,0.4mol/LNaOH溶液(D)2L,0.15mol/LNa3PO4溶液B150mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.15mol/LFeCl3溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（忽略混合前后溶液体积的变化）有关不同浓度溶液混合的计算取0.6mol/L的盐酸100mL和0.3mol/L的硫酸150mL混合，然后加水稀释至500ml,所得溶液中H+的物质的量浓度是多少？【活学活用】例、在硝酸钾的物质的量浓度0.5mol/L，氯化钾的物质的量浓度为1.5mol/L的混合溶液1L中c(Cl-)=mol/L,c(NO3-)=mol/L,n(K+)=mol,c(K+)=mol/L。溶液中各离子间的电荷守恒关系为：1.50.52.02.0c(K+)=c(Cl-)+c(NO3-)变式、在硫酸铝的浓度为0.1mol/L，氯化铝的浓度为0.3mol/L的混合溶液中c(Cl-)=mol/L，c(SO42-)=mol/L，c(Al3+)=mol/L，溶液中各离子间的电荷守恒关系为：0.90.30.53c(Al3+)=2c(SO42-)+c(Cl-)某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子，已知c(NO3-)=0.2mol/L、c(Na+)=0.2mol/L、c(SO42-)=0.1mol/L、c(Cl-)=0.1mol/L求c(Al3+)=mol/L•由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：3c(Al3+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)c(Al3+)=[c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)]/3c(Al3+)=(0.2mol/L+2×0.1mol/L+0.1mol/L-0.2mol/L)÷3=0.1mol/L电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷=阴离子所带的负电荷。如NaSO4和NaCl的混合溶液中：c（Na+）=2c（SO42-）+（Cl-）标准状况下，将VL某种气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A．B．C．D．B2240)(MVVρ2240)(MV1000Vρ0.1)ρ22.4(VMV22401000MVMV关于气体溶于水的物质的量浓度的计算在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水,得到0.92g/cm3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3)11.36mol/L【活学活用】VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为____mol/L，SO2－4的物质的量浓度为________mol/L，溶质的物质的量浓度为_____mol/L。m56V3m112Vm112V作业1、配制1.8mol/L稀硫酸500ml，需18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？2、配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少？