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学案6学案6离子反应【最新考纲展示】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6基础知识回扣1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质()(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()(5)H2S溶于水的电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－()(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4()××××√×本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6基础知识回扣2.常见离子共存情况剖析常见离子组合共存情况原因(1)Ba2＋、Ca2＋与SO2－4、CO2－3、SO2－3(2)Mg2＋与SO2－4、NO－3(3)OH－与NH＋4、HCO－3(4)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋(5)H＋与CH3COO－、ClO－、HCO－3、SO2－3、SiO2－3(6)Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、AlO－2本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6基础知识回扣(7)NO－3(H＋)与Fe2＋、I－、SO2－3(8)Fe3＋与S2－、I－(9)MnO－4与Fe2＋、I－、SO2－3(10)NH＋4与NO－3、Cl－、HCO－3答案(1)不能，生成难溶物质(2)能，不反应(3)不能，OH－与NH＋4生成弱电解质；OH－与HCO－3中和生成水和CO2－3(4)不能，生成难溶性氢氧化物(5)不能，生成弱酸或气体本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6基础知识回扣(6)不能，发生双水解反应，Fe3＋与S2－发生氧化还原反应(7)不能，发生氧化还原反应(8)不能，发生氧化还原反应(9)不能，发生氧化还原反应(10)能，不反应本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6基础知识回扣3.完成下列离子方程式：(1)钠与水反应：。(2)氯气通入水中：。(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：。(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(注不写“”也正确)CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OCaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6基础知识回扣(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：。(7)FeCl3溶液与Cu反应：。(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：。(9)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：。(10)NO2溶于水：。Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Cl－＋4H＋＋MnO2=====△Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破题型1有附加条件的离子共存问题【真题回顾】1.(2013·江苏，3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、NO－3B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破解析A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，若碱性过强，HCO－3也不能大量存在，错误；C项，Ag＋与SO2－4、I－因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，AlO－2与H＋不能大量共存，错误。答案A本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破2.(2013·安徽理综，9改编)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.水溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3(2013·广东理综，8C)B.空气：C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D.高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子解析B项NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能大量共存；C项氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能大量共存，另外Fe(OH)3胶体可氧化S2－不能大量共存；D项高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。A本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破【得分技巧】溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1.先看条件——题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”；是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如①溶液的颜色，若为无色溶液则MnO－4、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色离子不能存在；②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破2.后看反应——所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型不能大量共存的离子生成沉淀如Ba2＋与CO2－3、SO2－4、SO2－3；SiO2－3与H＋不能大量共存生成气体H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、SO2－3等不能大量共存复分解反应生成弱电解质H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破氧化还原反应Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnO－4、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SO2－3氧化盐的双水解Al3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3、S2－、HS－等水解彻底，Fe3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破【对点集训】1.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是()A.c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.NaHCO3溶液：K＋、SO2－4、Cl－、AlO－2C.能使Al溶解产生H2的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、CO2－3D.含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4解析c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，A中离子均能大量共存。B中HCO－3与AlO－2不能大量共存；C中能够使Al反应产生氢气的溶液可能为酸性(SiO2－3、CO2－3不能大量共存)，也可能是碱性溶液(NH＋4不能大量共存)；D中Fe2＋与ClO－因发生氧化还原反应而不能大量共存。A本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B.由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－解析A项，pH＝1的溶液中含有大量H＋，大量H＋存在时，NO－3能将Fe2＋氧化，A项离子不能大量共存；B项，水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO－3既能与H＋反应，又能与OH－反应，B项离子不能大量共存；本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012为强酸性溶液，NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－与H＋相互之间不反应，C项离子可以大量共存；D项，Fe3＋与SCN－能发生络合反应，D项离子不能大量共存。答案C本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破题型2离子方程式的正误判断【真题回顾】3.(2013·新课标全国卷Ⅱ，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋解析A项，不符合客观事实，盐酸与铁反应应生成Fe2＋，错；B项，钠不能从CuSO4溶液中置换出铜，错；C项，HCO－3不能拆开，错。D本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破4.(2013·江苏，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破解析A项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，错误；C项，原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；D项，NaOH少量，则OH－计量数为1，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。答案D本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破【答题模板】离子方程式正误判断的一般思路本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破【易错警示】离子方程式正误判断中的几种易错点(1)混淆电离方程式和水解方程式如将硫氢化钠的电离HS－＋H2OS2－＋H3O＋说成是水解。(2)忽视氧化还原反应如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。(3)忽视题目要求，书写离子方程式不完整如向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，因忽视氢氧根离子与铵根离子反应而写成：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破(4)忽视反应环境在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等物质；在碱性环境中不能生成CO2、H＋、SO2等。在强氧化性环境中不能生成具有强还原性的物质，如H2S、HI、SO2、Fe2＋等，具体的例子如硫化钠溶液与硝酸混合不能生成硫化氢气体；在强还原性的环境中不能生成具有较强氧化性的物质，如HI与Fe(OH)3反应不能生成Fe3＋等。本学案栏目开关基础知识回扣热点题型突破学案6热点题型突破【对点集训】3.下列离子方程式书写正确的是()A.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OB.CuSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C.Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OD.向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色褪去：4H＋＋2MnO－4＋5H2O2===Mn2＋＋5O2↑＋7H2