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金属的腐蚀和防护于都实验中学邱晓良人教版高中化学选修四第四章第四节学习目标1、知识与技能掌握金属腐蚀的电化学原理并了解金属腐蚀防护的方法2、过程与方法实验探究法、问题讨论法3、情感态度与价值观培养学生自己动手做实验的意识，了解资源的损耗过程和造成的危害，培养学生节约资源，爱护环境意识。教学重难点重点：钢铁的电化学腐蚀原理难点：钢铁的电化学腐蚀原理金属腐蚀的危害据统计，全世界每年约有1/4的钢铁发生腐蚀！对生产和生活造成极大的破坏。为什么钢铁会发生腐蚀？提出问题实验目的探究铁钉在不同环境下的腐蚀程度首先，准备实验用品和试剂然后，在四根针筒贴上标签备用准备崭新的铁钉备用取下笔芯的橡胶帽备用接下来，配制醋酸和食盐水溶液，并取少量植物油于杯中取两支针筒放入铁钉后，再分别吸取醋酸和食盐水，液面高度为铁钉长度的一半贴有植物油标签的针筒吸水后再吸入少量植物油液封。干燥针筒只加入铁钉。四根针筒全部用笔芯胶帽密封笔芯胶帽密封植物油液封水针筒的活塞均定在15ml刻度线，便于读数15ml最后，在室温下静置，观察现象在接下来的两天内。。。。。。第2天，装有醋酸的针筒内产生气体，其他针筒没有明显现象第3天，对比醋酸和食盐水中的现象铁钉在酸性环境下发生析氢腐蚀铁钉在中性环境下发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-另外两个针筒中的活塞位置几乎没有变化1、植物油隔绝了氧气，铁不易腐蚀2、干燥环境下隔绝了水，铁不易腐蚀3天后，同时取出四根针筒中的铁钉，观察腐蚀程度液面处实验结论：其他条件相同时，铁钉在酸性较强的环境中腐蚀程度最大，其次是中性环境，两者都容易发生电化学腐蚀。而在干燥环境和缺氧环境中不容易腐蚀。钢铁电化学腐蚀的原理钢铁电化学腐蚀析氢腐蚀：在酸性环境下发生吸氧腐蚀：在中性或弱酸性环境发生电极反应式：负极Fe-2e-=Fe2+正极2H++2e-=H2↑电极反应式：负极Fe-2e-=Fe2+正极O2+4e-+H2O=4OH-讨论我们该如何来保护钢铁不被腐蚀？金属腐蚀的防护措施铁闸门被保护的金属做原电池的正极被保护的金属接电源负极喷油漆加入铬、镍等金属制成不锈钢①②③④⑤金属腐蚀的防护方法金属的防护直接隔离：给金属穿上“防护衣”电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）（外加电流的阴极保护法）改变内部结构：加入镍、铬等金属被保护的金属做原电池的正极被保护的金属接电源的负极【练习】为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极E.在生产钢铁时掺入镍、铬等金属答案：C、E谢谢指导！